通氯化氢-通氯化氢气体成盐酸盐
接下来为大家讲解通氯化氢，以及通氯化氢气体成盐酸盐涉及的相关信息，愿对你有所帮助。
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水通入氯化氢制盐酸
向水中通入氯化氢气体会变成盐酸。向硝酸银溶液中通入氯化氢气体，氯化氢气体溶于水会形成氢离子和氯离子。其中的氯离子和银离子反应会生成氯化银沉淀。只有把银离子反应完以后溶液中才会有氯离子。
氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸.Cl2+H2O==HCl+HClO 长时间放置，由于次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，在有光照的情况下，分解更快.2HClO==2HCl+O2↑ 氯气和水都是非极性分子，两个之间只存在分子间作用力，也就是范德华力。二个非极性分子之间仅仅存在色散力。
溶在水里面，在水分子的作用下完全电离成氢离子和氯离子……由于氢离子浓度远大于氢氧根离子浓度，溶液就显酸性了。
实验室制取HCl：浓硫酸和饱和食盐水反应。
拜托，溶于水是物理变化，哪来的化学方程式？？再说，即使说研究的深一点，也是HCl + H2O = H3O+ +Cl-，是在水的作用下电离的。
氯气在水中Cl2+H2O=HCl+HClO，但是次氯酸在水中不稳定会分解：2HClO=2HCl+O2 所以不能准确计算出1molCl2通入水中生成盐酸（HCl水溶液）转移多少电子。
【求助】通氯化氢气体有简单安全的方法吗?
首先，迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即进行隔离，小泄漏时隔离150m，大泄漏时隔离300m，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿化学防护服。从上风处进入现场。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。喷氨水或其它稀碱液中和。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。
氯化氢气体用氢氧化钠溶液吸收。氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有***性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为346。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。
将残余气或漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。有害燃烧产物：一氧化碳、二氧化碳、氯化氢。灭火方法：切断气源。若不能切断气源，则不允许熄灭泄漏处的火焰。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳。
不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源，防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，将残余气或漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。如果氯化氢小量泄露：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。
kcl通入Hcl气体,有晶体析出吗?
碘化钾和盐酸发生反应，生成了碘化氢，而碘化氢不稳定，分解生成了碘，所以此沉淀可能是单质碘。另外1楼的方程式是正确的。
浓盐酸滴加饱和NaCl溶液中， 同离子效应， NaCl = Na+ + Cl- HCl=Cl- +H+ 饱和NaCl中C（Cl-）浓度增大， 使饱和NaCl溶液有晶体析出.现象为：有晶体析出。浓盐酸滴加饱和硝酸钾溶液中， 只吸收HCl. 无明显现象。
氯气通入饱和食盐水也可以观察到晶体析出，确实是溶解度的问题，同离子效应。本题中30%（约7mol/L）KOH密度为29g/mL，KClO3溶解度S（20）=4g，S（60）=25g，KCl溶解度S（20）=34g，S（60）=45g. 通常该反应的温度控制在大约60摄氏度左右。
该反应的主要产物是氯气（Cl2）、氯化钾（KCl）和水（H2O）。氯气呈黄绿色气体，具有***性气味。氯化钾是无色晶体，是一种常见的盐类化合物。水是无色、无味的液体。反应应用：浓盐酸和氯酸钾反应的产生的氯气（Cl2）可以用于水处理、漂白剂的制造、消毒等工业应用。
生成的KCl已经过饱和了，所以从溶液中以晶体的形式析出。这个从化学方程式3 Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O 中可以看出，每消耗6个KOH就会生成5个KCl，所以当溶液中生成的KCl达到并超过饱和的时候，说明溶液中的KOH大部分已经反应消耗掉了，可以说已经基本反应完全了。
KCl析出时不带结晶水。明矾、CuSONa2COFeSO4/等析出时要带结晶水。
...反应速率但不影响生成氢气的总量,可以通入氯化氢气体吗
当通入氯化氢气体时，反应速率会发生变化。由于氯化氢是一种酸性气体，它会与氨气反应生成氯化铵，而氯化铵是一种不稳定的化合物，会分解产生氯气和铵离子，这个反应是一个催化剂的过程，能够加速氮气加氢气生成氨气反应的进行。因此，通入氯化氢气体会增加反应的速率，加快氨气的生成。
通入氯化氢气体，使溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，生成氢气的物质的量增多。
只对氢离子的浓度有影响所以会减小氢气产生速率。（3）通入一定量的HCL气体，会使气体的量增加，还会使气体的产生速度增加，还是从浓度和氢离子的量来考虑，加入HCL气体时，浓度和量都改变了 （4）把锌粒换成锌块，这样的话可以增大接触面积使反应速度加快但氢气的量不会改变。
但这只是H+被收藏起来了，随着反应进行，c（H+）持续减小，CH3COOH还会电离，最终会全部消耗，所以H2的产量并不会减小。加入NH4Cl，增加了Cl-离子浓度，从离子方程式看，对这个反应没有明显影响。加入NaNO3，则会发生：Fe + 4H+ + NO3- = Fe3+ + NO↑ + 2H2O，影响H2产量和纯度。
但体系内的氢离子总数不变故不影响生成氢气的总量。C 碳酸钠会与盐酸反应生成二氧化碳水和氯化钠。体系内氢离子会减少故使氢气生成量减少。D 水的加入本身不会参与反应，也就不影响生成氢气的总量但会对盐酸有稀释作用是化学反应速率下降。
把铁粉加入试管中，加入一定量的氯化氢干燥气体，一定保证整个环境的干燥。现象：两者无反应。向试管中加入一定量的水，再加入铁粉。然后通入一定量的氯化氢气体。现象：水中有气泡产生，颜色逐渐变成浅绿色。产生的气体收集后，证明是氢气。
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