1mol氨气和氯化氢的热方程-氨气与氯化氢反应的焓变
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- 1、氨气分解热化学反应方程式解析
- 2、已知:①NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol②NH3(g)=NH3(aq...
- 3、根据盖斯定律,热化学方程式具有加合性,也可以进行加减乘除四则运算...
氨气分解热化学反应方程式解析
1、氨气在纯氧气中燃烧。化学方程式：4NH3+3O2=点燃=2N2+6H2O 氨气分解的条件： 高温，高压，催化剂（铁触媒）化学方程式：2NH3=高温，高压，催化剂=N2+3H2 氨气（Ammonia），一种无机物，化学式为NH3，分子量为1031，无色、有强烈的***气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5***1（空气=00）。
2、氨发生分解成氢氮混合气体，氨分解的化学方程式如 2NH3==3H2+N2-22080卡 即在标准状况下，1千摩尔氨完全分解可产生氢氮混合气体48Nm，并吸收热量11040千卡。也就是1kg液氨完全分解能产生64Nm氢氮混合气体，根据化学方程式，分解气体由75%H2，和25%N2组成。
3、反应方程式：4NH+5O===催化剂，高温===4NO+6HO 2NO+O===2NO，3NO+HO===2HNO+NO 总：4NO+3O+2HO===4HNO氨气与氧气用铂铑合金催化氧化得到一氧化氮和水。
4、碳酸氢铵（NH4HCO3）受热分解，生成氨气（NH3）、二氧化碳和水的化学方程式为：NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O。化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。
5、浓氨水加热的化学方程式：NH3·H2O = △= NH3↑ + H2O。因为浓氨水是弱碱，所以浓氨水不稳定，受热易分解。
6、氨气燃烧的化学方程式是2NH3+3O2→N2+3H2O+热量。氨气在充足的氧气供应下可以发生燃烧反应。当氨气分子接触到氧气分子并获得足够的活化能后，氮和氢元素可以和氧发生强烈的氧化还原反应，释放大量的能量出现燃烧现象，氨气燃烧是一整个氧化过程，氨气燃烧反应的化学方程式：2NH3+3O2→N2+3H2O+热量。
已知:①NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol②NH3(g)=NH3(aq...
1、反应的化学方程式为：NH3（g） + HCl（g） == NH4Cl（s）。现象：冒白烟（氯化铵颗粒）。以下是反应物和生成物的标准摩尔生成焓：NH4Cl（s）：-314kJ/mol NH3（g）： -49kJ/mol Cl2（g）： 0 （单质）故反应的ΔH=-265kJ/mol，反应放热。
2、已知：NH4Cl（s）、NH3（g）、HCl（g）的ΔfHm依次为：-314-41-9307（kJ· mol-1）；Sm依次为：9194188（J·K-1·mol-1）。
3、错误的，主量子数n=3时，有3s、3p、3d、3f四个原子轨道。
4、NH3（aq）+HCl（aq）===NH4Cl（aq）HCl（g）+H2O（l）===HCl（aq）NH3（g）+H2O（l）===NH3（aq）NH4Cl（s）===NH3（g）+HCl（g）结果是NH4Cl（s）+2H2O（l）===NH4Cl（aq）△H=13kJ/mol，是吸热反应。至于为什么这里水分子前面会有个2，我也搞不清，因为根据你给出的反应式就是这样。
根据盖斯定律,热化学方程式具有加合性,也可以进行加减乘除四则运算...
盖斯定律的本质：方程式按一定系数比加和时其反应热也按该系数比加和。盖斯定律的意义：有些反应的反应热通过实验测定有困难（有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发 生，有些反应的产品不纯、有副反应发生），可以用盖斯定律间接计算出来。
乘：为了将方程式相加得到目标方程式，可将方程式乘以某个数（可以是分数），反应热也要进行相应地运算。加：倒、乘两个方面做好了，只要将方程式相加即可得目标方程式，反应热也相加即可。注意：ΔH要带着“+”“-”符号进行运算。
对化学反应中的能量变化，存在“盖斯定律”，即定压定容条件下，任意一个反应其总反应的热效应只与反应的始态和终态有关而与反应的路程无关，也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
首先，我们需要选择合适的已知反应进行组合，以得到目标反应的热化学方程式。
化学反应相加等于含变相加，化学反应想减等于含变想减，然后你乘以不同的系数，焓变也要乘以相同的系数 然后凑你需要的化学反映即可。反应热是+的就是放热，反应热是-的就是吸热，当遇到多个反应式时可以根据反应物与生成物相抵消的原理吧反应热相加（注意+-号），还有把系数配平最关键。
盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同；热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。各步反应均不做非体积功。
关于1mol氨气和氯化氢的热方程，以及氨气与氯化氢反应的焓变的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。
