压差法解析氯化氢-化工原理压差计
本篇文章给大家分享压差法解析氯化氢，以及化工原理压差计对应的知识点，希望对各位有所帮助。
文章信息一览：
向铜和氧化铜的混合物添加氯化氢
1、因为混合物是铜和氧化铜。铜和酸不反应。所以过滤出来的物质是铜，反应的是氧化铜。
2、CuO与HCl反应后，Cu2+除了与水分子形成络合离子[Cu（H2O）4]2+，还与Cl-离子形成[CuCl4]2-，[Cu（H2O）4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈绿色，它们共存时的混合色则为绿色，所以浓的CuCl2溶液显绿色。
3、铜溶液中存在这样一个反应平衡：（见图）当四氯合铜离子达到一定浓度，黄与蓝混合成绿色。Cu离子本身无色，如无水硫酸铜。
4、氧化铜粉末中加入足量盐酸的实验现象是 粉末溶解并且溶液逐渐变为淡蓝色，化学方程式 CuO+2HCl=CuCl2+H2O。
5、第4次加之后质量不减少了。也就是最终剩余的固体的质量为8g。而铜不与盐酸反应。氧化铜与盐酸反应，完全溶解。
6、由加入盐酸次数3，4，得知，第四次加入盐酸后，盐酸过量，所以剩余固体则全部为铜 所以有：（1）.20g样品中铜的质量为8g。
高一化学物质的量浓度的计算问题,求解答
1、溶液浓度就是指溶质与溶液的比值。这个比值可以是质量的比值也可以是物质的量的比值。
2、所以，物质的量浓度为0.05mol/33ml=52mol/L 2。
3、求物质的量浓度一般用两种方法：方法定义法：C（mol/L）=n（mol）/V（L），A%=m（A）/m（溶液）n（A）=VL/24L。mol-1 V（溶液）=（V/24mol*Mg。mol-1+0.1L*1000ml/L*1g。L-1）/dg。
4、已知溶质的质量分数w，和溶液的密度p，溶质的摩尔质量为M 溶质的摩尔浓度为c=1000pw/M；已知溶液的质量m，和溶液的体积V，溶液的密度w 溶质的摩尔浓度为c=1000mw/MV。世界卫生组织提议，凡是已知相对分子质量的物质在体液内的含量均应用物质的量浓度表示。物质的量浓度在医学上已逐渐推广使用。
关于压差法解析氯化氢，以及化工原理压差计的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。
