往氯化氢里滴碳酸钠-氯化氢加碳酸钠
本篇文章给大家分享往氯化氢里滴碳酸钠，以及氯化氢加碳酸钠对应的知识点，希望对各位有所帮助。
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为什么碳酸钠溶液与氯化氢溶液反应有两种情况
1、是复分解反应。两种化合物交换成分，生成另外两种化合物，就是复分解反应。
2、Na2CO3与HCl反应时，其本质是CO32-与H+反应，CO32-一共可以结合两个H+，最终生成H2CO3，分解生成CO2和H2O。其中的机理如下：CO32- + H+ ==HCO3- ；HCO3- + H+ ==CO2↑+H2O 若HCl少量，或HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中开始的一段反应，只能发生第一步反应。
3、碳酸钠与少量完全反应时，氢离子先于碳酸根结合生成碳酸氢根离子，有弱电解质生成所以符合复分解反应的条件。
4、因为碳酸钠可以认为是碳酸（二元弱酸）和强碱氢氧化钠反应得到的，属于弱酸强碱盐，显碱性， 所以碳酸钠能与稀盐酸反应，且分为两步进行。将稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，开始向Na2CO3中加入HCl，（盐酸量少于碳酸钠的量），不能发生充分反应。
NA2CO3和HCL反应
1、盐酸少量，方程式为 Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 （2）盐酸过量，方程式为 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2↑ 碳酸钠的水溶液呈碱性且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。
2、盐酸少量时：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。盐酸过量时：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。氢离子和碳酸根先反应生成碳酸氢根，所以会有两个方程。碳酸钠（Sodium Carbonate），是一种无机化合物，化学式为Na2CO3，分子量1099 ，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。
3、如果碳酸钠过量（盐酸少量），则其化学方程式为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 碳酸钠与稀盐酸反应时，如果盐酸过量（碳酸钠少量），则其化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 很多化学反应跟参加反应物质的量的多少有关系，例如：碳在充足的氧气中燃烧，生成CO2；而如果氧气不足，就会生成有毒的CO。
4、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸过量）；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（盐酸少量）。碳酸钠具有弱***性和弱腐蚀性。直接接触可引起皮肤和眼灼伤。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道***和结膜炎，还可有鼻粘膜溃疡、萎缩及鼻中隔穿孔。长时间接触该品溶液可发生***、皮炎、鸡眼状溃疡和皮肤松弛。
为啥hcl滴na2co3只能滴到nahco3
1、CO32-是弱酸跟可以存在HCO3-的形式CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2反应是分步进行的。
2、Na2CO3与HCl反应时，其本质是CO32-与H+反应，CO32-一共可以结合两个H+，最终生成H2CO3，分解生成CO2和H2O。其中的机理如下：CO32- + H+ ==HCO3- ；HCO3- + H+ ==CO2↑+H2O 若HCl少量，或HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中开始的一段反应，只能发生第一步反应。
3、因为碳酸钠可以认为是碳酸（二元弱酸）和强碱氢氧化钠反应得到的，属于弱酸强碱盐，显碱性， 所以碳酸钠能与稀盐酸反应，且分为两步进行。（1）将稀盐酸滴加到Na2CO3溶液中，开始向Na2CO3中加入HCl，（盐酸量少于碳酸钠的量），不能发生充分反应。
4、你的问题在于混淆了宏观反应与平衡的知识。由于碳酸是二元酸，对应有正盐和酸式盐。当碳酸钠与氯化氢物质的量相等时，恰好反应得到碳酸氢钠和氯化钠；当二者物质的量之比为1：2时，恰好反应得到氯化钠、水和二氧化碳。
5、甚至再继续滴定至甲基橙变色来进行混合碱分析的话，你的结果绝对是不可信的。
碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体的离子方程式。
1、反应，即碳酸钠溶于过量盐酸 CO3（2-） + 2H（+）——CO2（g）+H2O （3）介于1：1&1：2之间 逐滴滴加：CO3（2-） + H（+）——HCO3（-）HCO3（-）+ H（+）——CO2（g）+H2O 或者认为是（1）&（2）的两个方程式，一般适用于计算题或选择题中。
2、化学方程式：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 离子方程式：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 与反应物的量无关，方程式只有上述一种。如果是碳酸钠与盐酸反应，则与量有关。希望你能理解，欢迎追问。
3、NaAlO溶液中通入少量CO的离子方程式如下。
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