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硫和氯化氢电子数-硫和氯谁更容易得电子

氯化氢 6天前 3

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1、化学的元素周期表如下：氢（H）、氦（He）、锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、硫（S）、氯（Cl）、氩（Ar）、钾（K）、钙（Ca）。

2、一到二十号元素是：H氢；He氦；Li锂；Be铍；B硼；C碳；N氮；O氧。F氟；Ne氖；Na钠；Mg镁；Al铝；Si硅；P磷；S硫；Cl氯；Ar氩；K钾；Ca钙。

（图片来源网络，侵删）

3、第五周期时间：铷、锶、钇、锆、铌、钼、锝、钌、铑、钯、银、镉、铟、锡、锑、碲、碘、氙。第六周期时间：铯、钡、镧、铪、钽、钨、铼、锇、铱、铂、金、汞、砣、铅、铋、钋、砹、氡。第七周期时间：钫、镭、锕。

B 氮气中每个氮原子还有2个没有参与成键的电子，电子式为。硫离子的最外层有8个电子，应该为。属于甲烷的球棍模型，比例模型为。所以答案是B。

D 试题分析：二氧化碳的电子式应为，A错误；B项：次氯酸的电子式为，错误；C项表示的是甲烷的球棍模型，错误。

（图片来源网络，侵删）

D 在四氯化碳中氯原子还有没有参与成键的电子，正确的电子式为。结构式是用一根短线表示一对电子对，所以氮气的结构式为。镁离子的核电荷数是12，所以镁离子的结构示意图，所以答案是D。

化学小课题如何培养学生运用知识解答问题的能力下面这一课题可做参考，例子换成化学就行。

电阻的实质，简单解释一下电阻的实质，是由于其材料结构的不同，对自由电子的束缚有大有小，当电流流过时，由于束缚作用，不能充足的电子导通电流，于是对电流产生阻碍作用，从而产生电阻。

形成胶体。2。铁在空气中遇水汽，自身又含有碳，水汽中又含有大气中的CO2或硫化物就形成电解质溶液，碳做正极铁做负极，构成原电池，铁就被腐蚀了。3。钠是活泼金属，还原是很难得到的，活泼金属是用它的盐在熔融状态下电解得到的，不活泼的金属则是在其化合物中加强热分解得到的。

/原子半径越大，最外层电子数越少，失电子越易，还原性越强，金属性越强。2/原子半径越小，最外层电子数越多，得电子越易，氧化性越强，非金属性越强。3/在周期表中，左下方元素的金属性大于右上方元素；左下方元素的非金属性小于右上方元素。

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