水和氯化氢之间有氢键吗-水和氯化氢之间有氢键吗对吗
文章信息一览：
- 1、请问如何判断化合物之间能否形成氢键?
- 2、...沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键B.HF、HCl、HBr、HI的...
- 3、NH3和H2O之间形成氢键的问题?
- 4、氯化氢气体极易溶于水的主要原因
- 5、hcl有氢键吗
- 6、为什么HCl分子之间不产生氢键
请问如何判断化合物之间能否形成氢键?
1、总的来说，判断化合物之间能否形成氢键需要考虑化合物的结构、原子的电负性和几何排列。如果化合物中有适当的氢键供体和受体，并且几何结构合适，那么就可能形成氢键。
2、要判断化合物之间能否形成氢键，可以注意以下几个方面： 化合物中存在氢键供体和氢键受体：氢键通常发生在含有氢原子的分子与能提供非共价键电子对的分子之间。氢键供体是指含有能够与其他分子中电负性较高的原子（如氧、氮、氟等）形成氢键的氢原子。氢键受体是指含有能够接受氢键中的电子对的原子。
3、有F、O、N这些电负性大的原子。这个分子的结构满足能形成氢键的形式。即F、O、N与H靠得比较近才行，并不是含有F、O、N、H这些元素就能形成氢键。甲醇没有是因为没有满足第二个条件，CHF没有也是因为没满足条件二。氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H？Y表示。
...沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键B.HF、HCl、HBr、HI的...
氢键的结合能是2—8千卡（Kcal）。氢键是一种***子间作用力稍强，比共价键和离子键稍弱的相互作用。其稳定性也介于二者之间。氢键通常是物质在液态时形成的，但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中。例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。
H2S的熔沸点小于H2O，和氢键有关，这是对的但是氢键不是化学键，分子内的氢键在本质上还是属于分子间的作用力，其强度远小于化学键。氢键在本质上与化学键其实是有相似之处的，但是由于强度大小的关系，氢键一般仅影响物质。
一般规律应该是H20H2SH2Se。这是因为一般对于这样的比较，都是摩尔质量越大沸点越高。但是由于水的分子极性很强，致使不同原子的O和H之间的作用力很大（不知道氢键的概念你知不知道，可以去查一下），使得水分子间的作用力很大，所以就要以更高的温度来使之沸腾。
H2O 0 100 HF -80.3 15 NH3 -77 -34，H2S -86 -60.7 HCL -112 -84 PH3 -135 -84，H2Se -64 -42 HBr -88 -60 AsH3 -116 -62。H2Te -48 -8 HI -50.9 -34 SbH3 -88 -17。
①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：HIHBrHFHC1；沸点：HFHIHBrHCl。
NH3和H2O之间形成氢键的问题?
因为O、N原子有比较强的吸电子能力，所以NH3和H2O都会对对方的H有吸引作用形成氢键（NH3。H2O）而分子共存，其中少量溶解形成离子NH4+和HO-。
也可以这样理解它们之间有相似相容原理，NH3和H2O极性接近溶解度大；氨分子和水分子间可以形成氢键，大大增强溶解能力；部分氨气与水反应，降低了NH3浓度，使溶解量增大。
同理，在水分子中，氧原子电负性很大，氢原子几乎成质子状态。这个半径很小，无内层电子的带部分正电的氢原子，使附近一个氨分子分子中的氮原子（或水分子中的氧原子）有可能充分靠近它，从而产生静电吸引。这种静电吸引力就是所谓氢键。
氟、氧、氮等）以共价键结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H···Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。
氯化氢气体极易溶于水的主要原因
因为NH3中的N有孤电子对，与水形成氢键，而HCl与水不能形成氢键，所以NH3更易溶于水。HCL气体溶于水是化学反应。 当HCL气体深于水时，会生成新物质，叫盐酸，在水中不再是HCL分子状态。 而是以。H+氢离子和-CL氯离子的形式存在的。 物质发生了改变。
是的，氯化氢极易溶于水，在常温状态下，水溶解氯化氢的比值高达1：500。提醒您使用时要特别注意。
不是，HCl易溶于水是因为它是极性分子，是相似相溶的原理。举个反例，如果是氢键的原因，那么氢气也应该易溶于水了。
hcl有氢键吗
1、没有，Cl原子半径过大，吸电子能力不够强。
2、能产生氢键的元素有N、O、F，这三种元素，所以氯化氢分子间没有氢键。氯的电负性和氧当然不一样，氧的电负性比氯大。
3、氢键不属于化学键，是分子间作用力。氢键与分子间的距离密切相关。氯化氢常态是气体，分子间的距离很大，所以不存在氢键。当氯化氢在液态时有氢键存在。
为什么HCl分子之间不产生氢键
1、因为氯原子的半径比较大，所以不能形成氢键。
2、实验结果是：当H与N、O、F相连时会产生氢键。。
3、氯化氢是共价键。氢键不属于化学键，是分子间作用力。氢键与分子间的距离密切相关。氯化氢常态是气体，分子间的距离很大，所以不存在氢键。当氯化氢在液态时有氢键存在。
4、没有，Cl原子半径过大，吸电子能力不够强。
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