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氯化氢能使品红溶液褪色吗-hcl能使品红褪色吗

氯化氢 2周前 (06-14) 4

接下来为大家讲解氯化氢能使品红溶液褪色吗，以及hcl能使品红褪色吗涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

1、可以，次氯酸具有强氧化性而使品红褪色，并且不会再变回红色。

2、能。氯气有强氧化性，可以氧化品红中的有机色质，从而使品红褪色，这种褪？是不可逆的。氯气是氯元素形成的一种单质，化学式Cl2。常温常压下为黄绿色，有强烈***性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大。熔点-1000℃，沸点-34℃。

（图片来源网络，侵删）

3、当然可以。因为氯气有强氧化性，可以氧化品红中的有机色质，从而使品红褪色。相同的还有臭氧。顺便说一下，氯气使品红褪色的原理和SO2不一样，它是与有机色质结合，生成无色的化合物。希望帮助你。

4、不能。使溶液褪色要符合强氧化性（如次氯酸）或能与该显色物质化合（如二氧化硫能与品红溶液化合），而硫化氢不具有上述任何一个条件.能使品红褪色的物质：SO2：唯一的生成不稳定化合物，可逆褪色，加热重新变红。Cl2：氧化品红，不可逆褪色。

5、此物品可以使品红溶液褪色。氯气具有强氧化性，能够与品红分子中的芳香环结构发生反应，破坏其共轭体系，导致颜色消失。在实验室中，通入适量的氯气到品红溶液中，会观察到溶液从鲜艳的粉红色逐渐变为无色或淡***。这是因为氯气与品红分子发生了化学反应，改变了其电子结构和吸收光谱特性。

（图片来源网络，侵删）

次氯酸能使品红溶液褪色，并且是不可逆的褪色，即加热后不可以恢复。二氧化硫能使品红溶液褪色，不是说只有二氧化硫使品红溶液褪色，在中学阶段，记住：二氧化硫只能使品红溶液褪色，并且褪色后可以恢复，它不能使指示剂等褪色。

过氧化钠具有强氧化性，破坏了品红溶液中分子结构，导致其不会恢复。只有SO能使品红褪色，但加热后恢复红色。

由于次氯酸钠所谓强氧化剂改变了品红分子结构而造成的。品红是一种含有共轭体系的有机化合物，当其中的发色团被破坏时，会被褪色。而发色团未被破坏，助色团（-NH2）被破坏时，溶液会变色。

1、氯气表现出氧化性；二氧化硫表现出漂白性。氯气使品红溶液退色的原理：氯气具有强氧化性，可以氧化品红溶液中的色素，生成无色的化学物质。二氧化硫使品红溶液退色的原理：二氧化硫可以和品红溶液中的色素发生化合反应，生成不稳定的无色物质。

2、强氧化性.如Cl2，O3等，它们是氧化了品红溶液中的有机色质使其褪色.还有一个特别的是SO2，它是与有机色质结合，生成无色的化合物.注意，氧化褪色是不可逆的，而SO2的褪色是可逆的，加热后生成的化合物分解，SO2逸出，溶液又变成红色。

3、二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。二氧化硫为无色透明气体，有***性臭味。溶于水、乙醇和乙醚。液态二氧化硫比较稳定，不活泼。

1、当然可以。因为氯气有强氧化性，可以氧化品红中的有机色质，从而使品红褪色。相同的还有臭氧。顺便说一下，氯气使品红褪色的原理和SO2不一样，它是与有机色质结合，生成无色的化合物。希望帮助你。

3、此物品可以使品红溶液褪色。氯气具有强氧化性，能够与品红分子中的芳香环结构发生反应，破坏其共轭体系，导致颜色消失。在实验室中，通入适量的氯气到品红溶液中，会观察到溶液从鲜艳的粉红色逐渐变为无色或淡***。这是因为氯气与品红分子发生了化学反应，改变了其电子结构和吸收光谱特性。

4、氯气能使品红溶液褪色。化学反应方程式：Cl ＋ HO = HCl ＋ HClO Cl 的漂白原理是：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸。次氯酸有很强的氧化性，将品红氧化成无色的物质，使品红溶液褪色，这种褪色是不可逆的。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。

5、首先，氯气并不能使品红褪色；因为氯气、次氯酸都是利用其自身的强氧化性是一些物质褪色，褪色本质是物质被氧化；而品红是一类有机色素，通入二氧化硫褪色是因为二氧化硫与品红结合生成无色物质（这也是二氧化硫漂白性的本质）；氯气可以氧化二氧化硫，故通入溶液会出现硫酸钡白色沉淀，溶液不褪色。

6、SO2和Cl2都能使品红溶液褪色。SO2使其褪色的原理是与品红反应生成不稳定化合物，加热的时候就会分解，变回红色。Cl2使其褪色的原理是Cl2与水反应生成次氯酸HCLO和盐酸次氯酸中的氯元素是+1价的，有很强的氧化性，起漂白作用，使品红褪色。

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