氯化氢溶于水是立即电离吗-氯化氢气体溶于水的电离方程式
文章阐述了关于氯化氢溶于水是立即电离吗，以及氯化氢气体溶于水的电离方程式的信息，欢迎批评指正。
文章信息一览：
- 1、高中化学
- 2、HCL溶于水是不是发生了化学变化
- 3、氯化氢,它在水溶液中能电离出阴阳离子,但是熔融的氯化氢并不导电...
- 4、液态氯化氢是不是就是熔融状态下的氯化氢?熔融状态下的酸不导电吧?_百...
- 5、HCl变成盐酸是化学变化吗?
- 6、用化学解释:为什么HCL是共价化合物,溶水电离...
高中化学
一般理科学的是学《化学反应原理》，《有机化学基础》与《物质结构与性质》中一本或2本，文科学的是《化学与生活》。新课标高二上学期只学选修4《化学反应原理》上学期：选修4，选修3的第一章 下学期：选修3的三章以及选修5的三章。
高中化学第一册主要学习-氧化还原反应、碱金属、物质的量、物质的量的浓度、卤素、元素周期律、氧族元素、碳族元素。高中第二册主要学习-氮族元素、化学平衡、溶液的电离平衡、pH、几种重要的金属（铝、镁）、盐类的水解、有机物、糖、蛋白质。
找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数； 选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化； 由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。有***性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NHSONOFClBr2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
新高考化学有8本书。8本书分别是《必修一》、《必修二》、选修一《化学与生活》、选修二《化学与技术》、选修三《物质结构与性质》 、选修四《化学反应原理》、选修五《有机化学基础》、选修六《实验化学》。
HCL溶于水是不是发生了化学变化
1、HCl气体溶于水，发生电离反应，生成氯离子和氢离子，所以是发生化学反应。但是，由于习惯上把盐酸（准确来讲是氯化氢的水溶液）写成“HCl”，而把盐酸溶于水中，就没有发生化学反应。
2、HCl气体溶于水不是化学变化，从化学键的角度来说也不是化学变化。化学变化必须要有新物质的生成。HCl溶于水电离生成H+和Cl-，这是共价键的破坏，但没有新的化学键的形成，所以不是化学变化。
3、HCl溶于水包含物理变化和化学变化。既有单纯的溶解，也有电离和水合的过程，从化学键角度看，后面两个过程存在化学键的断裂和形成。
4、物理变化有时会伴随着化学变化，化学变化一定 同时发生物理变化。氯化氢溶于水属于物理变化。原因是，当氯化氢溶液，即盐酸中的溶剂的含量，减少到最后全部蒸发的过程中，逐步有氯化氢气体析出。当溶剂全部蒸发后，原来溶解在溶剂中的氯化氢会全部析出。
5、涉及化学反应必须要有新物质生成，氯化氢溶于水的过程，没产生新物质，所以不是化学反应。氯化氢溶于水的过程只是一个电离的过程，产生正负离子，正负离子不能独立成为一种新物质，所以不属于化学反应。
6、这个过程既存在物理变化又存在化学变化，氯气本身也像其他气体一样在水中有一定的溶解性，这个过程是物理变化，但是氯气本身又与水发生化学反应，即：Cl2 + H2O -- HCl + HClO，这个过程有新物质生成，属于化学变化。
氯化氢,它在水溶液中能电离出阴阳离子,但是熔融的氯化氢并不导电...
氯化氢是共价化合物，在熔融状态下不能导电，因为虽然熔融状态下，但该温度还不至于把化学键打断，成为自由移动的离子。共价键之所以是共价键是电子对在两个原子之间共享，如果能够轻易断开，则共价性就不够强。
液态氯化氢能导电吗 物质在熔融状态和水溶液中能够本身电离出离子，从而能导电。氯化氢是共价型化合物，其中氢原子与氯原子以共价键结合。液态的氯化氢本身不能电离出离子，所以它不能够导电。氯化氢的化学性质 氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。
液态氯化氢能否导电？实际上，尽管它在常态下不以离子形式存在，液态的HCl可以经历一种称为“自耦电离”的现象，即发生极弱的电荷分离：2HCl H+ + HCl这种微弱的电离使得液态HCl在理论上具备了极微弱的导电能力。
液态氯化氢是不是就是熔融状态下的氯化氢?熔融状态下的酸不导电吧?_百...
1、因此，尽管液态HCl在理论上可以极微弱地导电，但在日常讨论和高中化学教育中，我们更关注其在水溶液中的导电特性，而非液态状态下的表现。
2、HCl是分子晶体，氢与氯之间的化学键是极性共价键它只能在水中导电，熔融状态下分子晶体的共价键（注）不断裂，所以液态HCl不导电。
3、液态氯化氢能导电吗 物质在熔融状态和水溶液中能够本身电离出离子，从而能导电。氯化氢是共价型化合物，其中氢原子与氯原子以共价键结合。液态的氯化氢本身不能电离出离子，所以它不能够导电。氯化氢的化学性质 氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。
4、液态hc1不导电。氯化氢在水溶液中可以导电，但是在熔融状态下不会导电。原因是：HCl是一种共价化合物，本身是呈电中性。没有正负离子的产生（忽略自耦电离）。导电的实质：存在可以承载电荷的粒子。
5、常温下没有。一般说到熔融状态就是液态。在特殊条件下也可以有，比如改变压强和温度。
HCl变成盐酸是化学变化吗?
1、氧气逸出，就剩盐酸了。方程为：Cl+HO===HCl+HClO 2HClO→2HCl+O↑ 氯水中的次氯酸对细菌有杀伤力，可用来杀菌消毒；次氯酸还具强氧化性，有漂白能力；在氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色（酸性）后褪色（次氯酸的漂白作用）。
2、盐酸的化学符号可以写成HCl。但其实这种写法严格的来说是不严谨的，因为盐酸是HCl的水溶液，是混合物，但是化学符号HCl表示的是氯化氢，能写出化学符号的都是纯净物，所以稀盐酸的化学符号严格来说是不存在的。盐酸（Hydrochloric acid）分子式HCl，相对分子质量346。
3、盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。
用化学解释:为什么HCL是共价化合物,溶水电离...
Hcl是由分子构成的，它是共价化合物。当HCl溶解于水时，在水分子的作用下，他会电离出自由移动的氢离子和氢氧根离子，因此它是电解质。离子化合物都是电解质 氢氧化铁，这是由于离子的极化作用和反极化作用，使化合物共价性增强，从而导致这类化合物共价性大于离子型，体现出共价化合物的特性。
氯化氢气体是共价化合物，你说的没有错，是氯化氢分子构成的，但是这仅仅限于气态。在水溶液中就会发生变化，当氯化氢溶于水后，在水分子的作用下，氯化氢电离出氢离子和氯离子，这都是水分子的作用力。
离子化合物是由阳离子和阴离子形成的化合物。氢元素和氯元素都是非金属元素，这样的原子相互结合时不是发生电子得失，而是形成共用电子对，即HCl是由H原子和Cl 原子通过共价键形成的化合物，属于共价化合物，不是离子化合物。
电离。HCl是共价化合物，在水的作用下，变成水合氢离子和水合氯离子，H+实际是以水合氢离子的形式存在，溶液显酸性。
再从化合键分析，HCl中氢离子和氯离子之前是共用一对电子，属于共价化合物。最后为什么熔融状态下不导电，因为熔融的HCl就是氯化氢气体进行压缩后的气体所得到的液体状态，但是本质上还是没有电解出离子，所以不存在离子就不能够导电。至于为什么不导电，因为工价化合物是没办法电离的。
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