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氯化氢在水中电离的现象-氯化氢气体在水溶液中的电离方程式

氯化氢 4个月前 (06-14) 32

文章阐述了关于氯化氢在水中电离的现象，以及氯化氢气体在水溶液中的电离方程式的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

1、氯化氢是一种气体，而它易溶于水，溶于水后电离出氯离子和氢离子。

2、氯化氢气体溶于水，水分子中的氧原子和氯化氢分子中的氢原子形成氢键，之后，氯化氢分子内的氢氯共价键发生断裂，电离出了水合氢离子H3O+ ，和水合氯离子。

（图片来源网络，侵删）

3、氯化氢溶于水，在水分子的作用下，电离成自由移动的水合氢离子和自由移动的氯离子。

4、水是角型的分子，也就是极性分子，氢的最外层电子偏向了氧原子。氯化氢中氢的最外层电子是偏向氯原，这就使得分子的极性非常的大，在这种情况下，水中的氧原子就会把氢吸过来。形成了一水合氢离子，这样氯离子就单独的游离在水中。这就是氯化氢在水中发生电离的原因。

5、能。其电离方程式为：HCl=H+ +Cl-。氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色而有***性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为346。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。

（图片来源网络，侵删）

导电的原因是因为物质在熔融状态和水溶液中能够本身电离出离子，从而能导电。而液态的氯化氢本身不能电离出离子，所以它不能够导电。

HCL是共价化合物，没有自由移动的离子所以HCL液体就不导电。

HCl是分子晶体，氢与氯之间的化学键是极性共价键它只能在水中导电，熔融状态下分子晶体的共价键（注）不断裂，所以液态HCl不导电。

1、在这种情况下，水中的氧原子就会把氢吸过来。形成了一水合氢离子，这样氯离子就单独的游离在水中。这就是氯化氢在水中发生电离的原因。

2、氯化氢溶于水，在水分子的作用下，电离成自由移动的水合氢离子和自由移动的氯离子。

3、稀盐酸是由氯化氢和水组成的混合物，其中氯化氢分子并没有完全离解成为离子形式，因此它既不是电解质也不是非电解质。而HCl溶于水时，由于水分子的极性，它会将HCl分子分解成为H+和Cl-离子，因此HCl在水溶液中会电离成为电解质。

4、氯化氢气体溶于水，水分子中的氧原子和氯化氢分子中的氢原子形成氢键，之后，氯化氢分子内的氢氯共价键发生断裂，电离出了水合氢离子H3O+ ，和水合氯离子。

有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。很容易理解化学变化的发生一定伴有物理变化（能量变化***生物理变化）。氯化氢溶于水，氯化氢溶于水电离出氯离子和氢离子。明显生成新物质。课本上强调这几点也没错。不过你也可以说，溶解过程放热，是物理变化也没错。

是物理变化。化学变化在微观解释上需要满足两个方面，一是旧键断裂，二是新键生成，满足两个条件才是发生了化学变化，而氯化氢溶于水只发生了键的断裂，所以是物理变化。化学变化宏观上解释是生成新物质，氯化氢溶于水没有生成新物质。

溶解过程包括两个方面：一个是扩散过程，另一个是水合过程，所以氯化钠、氯化氢溶于水既是物理变化又是化学变化。但从矛盾的主要方面来看，氯化钠是以扩散过程为主，所以氯化钠溶于水是物理变化，而氯化氢溶于水是以水合过程为主，所以氯化氢溶于水是化学变化。

是粒子间的断裂，因为氯化钠是离子晶体，变为溶液是会在水分子的作用下分开，均匀的分布于水中，离子之间的距离变大，故化学键被破坏。

+ Cl- 氯化氢溶于水也会发生电离： HCl=== H+ + Cl- 不能算是化学反应：在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应.在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。

1、有一部分可以，共价化合物一般来说只有酸类能在水溶液中电离，除此之外，像氯化铝我们知道它是共价化合物，它在熔融状态下不能够电离，但在水溶液当中能够电离。其他共价化合物，比如说大多数有机物，非金属氧化物，它们自身都不能在水溶液当中电离。

2、是离子化合物和共价化合物，和在水中电离过程无关，而要看它本身成的键，有离子键的就是离子化合物，只有共价键的是共价化合物。H原子比Na原子得电子的倾向强很多。虽然Cl很容易得电子，但也不能把电子从H原子上完全剥离，因此HCl分子中H和Cl之间形成的化学键是共价键，电子对偏向Cl原子。

3、两者的区别在于，一个是无氧酸的酸性比较，一个是有机物官能团与所连接碳链的极性比较。两者的比较对象不同。相对于无氧酸的酸性的话，也是指与氢离子之间的共价键的极性，极性越强越容易断裂，氢离子越容易分离，则显得酸性越强。

4、谁说氯化铝溶解后不电离的？往氯化铝水溶液加氨水有沉淀，这不就说明溶液中含有铝离子吗？还有氯化铝溶液显酸性，不也是铝离子水解造成的吗？显然氯化铝在水中也电离。

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