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氟化氢氯化氢硫化氢热稳定性-氟化氢和硫化氢

氯化氢 1个月前 (05-27) 8

今天给大家分享氟化氢氯化氢硫化氢热稳定性，其中也会对氟化氢和硫化氢的内容是什么进行解释。

文章信息一览：

1、在同一非金属主族元素中，由上而下，氢化物的熔沸点越来越高，是因为，相对分子质量越大，分子间作用力越大，分子的分离难度就越大，熔沸点也越高，由于水中有氢键作用，所以水的熔沸点更高，要另行考虑。

2、H2O H2Te H2Se H2s H2O受氢键影响，所以最高。其他的主要受范氏力影响，分子量越大，熔点非典越高。

（图片来源网络，侵删）

3、一般规律应该是H20H2SH2Se。这是因为一般对于这样的比较，都是摩尔质量越大沸点越高。但是由于水的分子极性很强，致使不同原子的O和H之间的作用力很大（不知道氢键的概念你知不知道，可以去查一下），使得水分子间的作用力很大，所以就要以更高的温度来使之沸腾。

4、H2O H2Te H2Se H2s H2O受氢键影响，所以最高。

气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。

（图片来源网络，侵删）

气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。所以是HClH2S ~如果你认可我的请及时点击【***纳为满意回答】按钮~~手机提问的朋友在客户端右上角评价点【满意】即可。

气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。

简单氢化物的稳定性可以通过分子中氢原子数和元素的电负性之差来判断。氢原子数越少，则化合物越稳定。键能角度：键能是指在形成化学键时释放或吸收的能量。在简单氢化物中，键能的大小可以用来判断稳定性。通常来说，键能越大，化合物越稳定。弱键能，当氢与非金属形成氢键时，它们之间的键能通常较弱。

先看有没有【氢键】氟化氢HF 水H2O 氨气NH3 这三个是氢化物中有氢键的这些比其他的稳定别的是按金属性和非金属性来区别，非金属性越强越稳定。

简单氢化物的稳定性可以通过分子中氢原子数和元素的电负性之差来判断。氢原子数越少，则化合物越稳定。例如，氢气中只有两个氢原子，因此它比其他含有更多氢原子的氢化物更稳定。同样的，由于氢原子数量不同，氨气比氢气更不稳定。对于其他简单氢化物，也可以通过分子中氢原子数来比较它们的稳定性。

判断氢化物的热稳定性是比较简单的，只要判断：核间距大小，即键长长短；由于是氢化物，所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断；键长或半径越短或越小，化学键越稳定，即热稳定性越高。如比较HCl和HI的稳定性，前者比后者稳定。

我们知道，水是很稳定的化合物。O-H化合键键能为468千焦/摩尔，小于F-H化合键键能（氟—氢键键能为565千焦/摩尔），大于Cl—H的键能（氯Cl-H氢键能为430千焦/摩尔）。

氟化氢氯化氢溴化氢硫化氢原因：同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低，如HFHClHBrHI，因为越往下的元素其还原性增强，氧化性降低，并且向固态元素过渡，所以与还原性的氢气反应愈发困难。

氟化氢氯化氢硫化氢都为分子晶体 2，分子晶体的热稳定性是由单个分子内的共价键决定的，共价键键能越大，分子的热稳定性越好 3，分子的共价键的键能是由其键长决定的，键长越短，键能越高。

先看有没有【氢键】氟化氢HF 水H2O 氨气NH3 这三个是氢化物中有氢键的这些比其他的稳定别的是按金属性和非金属性来区别，非金属性越强越稳定。

1、气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。

2、气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。所以是HClH2S ~如果你认可我的请及时点击【***纳为满意回答】按钮~~手机提问的朋友在客户端右上角评价点【满意】即可。

3、H2S，也就是非金属性越强的元素。所以在同一主族中HFHCl，所以HF，同一周期中HClH2S物质的热稳定性与元素周期表有关，其氢化物的热稳定性越稳定，在同主族中的氢化物的热稳定性则是从下到上越来越稳定，氢化物的热稳定性从左到右是越来越稳定，在同周期中再看看别人怎么说的。

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