溴化氢和氯化氢非金属性-氯化氢和溴单质
接下来为大家讲解溴化氢和氯化氢非金属性，以及氯化氢和溴单质涉及的相关信息，愿对你有所帮助。
文章信息一览：
- 1、氯气,溴单质活泼性谁更高?氯化氢,溴化氢稳定性谁更强?
- 2、元素周期律能解释酸性吗
- 3、请化学教师(有解析过程)
- 4、...同主族从上之下酸性的变化?资料上说是酸性逐渐减弱,可是溴化氢...
- 5、高中化学氢化物的稳定性怎么比较?
- 6、是不是非金属性越强,反应就越激烈,氢化物就越稳定??
氯气,溴单质活泼性谁更高?氯化氢,溴化氢稳定性谁更强?
1、在周期表中，氯在溴的上方，非金属性氯强于溴，所以氯气活泼性更高，氯化氢稳定性更强。
2、结构决定性质，氯原子比溴原子半径小，得电子能力更大，与氢原子形成的电子云重叠程度更大，所以氯化氢比溴化氢更稳定。共价键的键长越短，越稳定。
3、H-Cl 的键能高于 H-Br 的键能，HCl 比 HBr 稳定，能量更低。楼上说的Cl2比Br2活泼，是正确的，但说Cl2比Br2能量高，是不正确的，单质的标准生成焓都是0。
4、例如 氯溴碘中，氯最容易与氢气化合形成氯化氢，该反应条件只需要光照，碘与氢气最难化合。氯化氢稳定，溴化氢次之，碘化氢最容易分解。氯的非金属性最强，氯气的氧化性最强，对应的氯离子还原性最弱；碘的非金属性最弱，碘单质的氧化性最弱，碘离子还原性最强。溴离子居中。
元素周期律能解释酸性吗
都是可以的。还可以解释原子半径的关系，等。
可以的，同周期元素原子序数越大非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物（即金属对应碱，非金属对应酸）的酸性越强（碱性越弱）。而同组的元素原子序数越大（即原子半径越大）其非金属性越弱（因为其原子核对电子的引力减小，不容易得到电子），对应酸的酸性越弱。
在元素周期表中，从左到右金属性逐渐减弱，非金属性促进增强，所以对应的最高价氧化物的水化物碱性减弱，酸性增强。这是元素周期律的一种主要表现。
请化学教师(有解析过程)
分析：铝与铁和硝酸反应，且整个过程中没有气体放出，说明所有的产物全在溶液中。
化学是一门实验科学，通过化学课的学习，要掌握一些化学实验的基本技能，学会动手做实验的能力，为今后搞科学实验打下基础。
教学过程 [创设问题情景] 假设你是某合成氨工厂的技术人员，请从化学的角度出发，如何提高工厂的生产效益？ [学生讨论] [教师讲授]要考虑的问题很多方面，但应该研究解决的关键是： 1）改变条件，加快合成氨反应的速率； 2）改变条件，提高氨的产率。 如何解决这一关键问题呢？这就要研究有关化学反应的速率和化学平衡。
初中化学常见题型及解析 第一种，有关“离子”的一类题。 考点1：有关“离子”溶液的颜色 例现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕***，你猜测其原因可能是（ ）。
化学是一门神奇的科学，它能够解释我们周围的世界是如何运作的。而在这个神奇的世界里，有一位化学女老师，她的名字叫做李老师。李老师是一位非常出色的化学教师，她总是能够用生动有趣的方式来让学生们爱上化学。
化学是建立在实验基础上的科学，因此在学习有机化学的过程中，一定要重视有机化学实验的学习。教师要通过有机化学实验教学来训练学生化学实验基本操作技能，使学生初步掌握控制反应条件的一些方法，并了解常见有机物的制备和合成方法及其实验方案的设计，从而进一步加深对有机化学理论知识的理解，培养学生的实验能力。
...同主族从上之下酸性的变化?资料上说是酸性逐渐减弱,可是溴化氢...
氢碘酸的酸性强，是因为碘离子极性弱（溴离子次之，氯离子相对最弱）（可以看做水和阴离子抢夺阳离子）。像高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸，其酸根离子极性逐渐变强，酸性逐渐变弱。
酸性的强弱是依据溶液中氢离子的浓度来划分的。HBr由于H-Br键的键能低于H2S中的H-S键的键能，所以在溶于水时更容易电离出氢离子，几乎可以100%的电离，因而酸性强于H2S，卤族元素氢化物的水溶液酸性强弱从上到下依次增强。
氟化氢氯化氢溴化氢硫化氢 原因：同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低，如HFHClHBrHI，因为越往下的元素其还原性增强，氧化性降低，并且向固态元素过渡，所以与还原性的氢气反应愈发困难。
同主族元素，随核电荷数依次增加，电子层数依次增多，原子半径依次增大，其金属性依次增强，氢化物的稳定性依次减弱且它们在水中对氢离子的束缚能力也依次减弱。酸溶液的酸性是由溶液中氢离子的浓度决定的，但是氢离子的电离程度是由该种物质的酸根离子对氢离子的叔父能力（化学键）决定的。
卤化氢不是最高价酸，故不能用氧化性判断。与卤原子的极化能力有关，卤元素中F到I极化能力递减，对H的吸引能力也递减，离子性增强，在水中能够电离出的氢离子递增，故酸性逐渐增强。同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。正如：氟化氢氯化氢溴化氢碘化氢。
同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强。当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越不易得到电子，非金属性越弱。同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。单质越易与H化合，生成的氢化物越稳定，元素的非金属性越强。
高中化学氢化物的稳定性怎么比较?
简单氢化物的稳定性可以通过分子中氢原子数和元素的电负性之差来判断。氢原子数越少，则化合物越稳定。键能角度：键能是指在形成化学键时释放或吸收的能量。在简单氢化物中，键能的大小可以用来判断稳定性。通常来说，键能越大，化合物越稳定。弱键能，当氢与非金属形成氢键时，它们之间的键能通常较弱。
先看有没有【氢键】 氟化氢HF 水H2O 氨气NH3 这三个是氢化物中有氢键的 这些比其他的稳定 别的是按金属性和非金属性来区别 ，非金属性越强越稳定。
简单氢化物的稳定性可以通过分子中氢原子数和元素的电负性之差来判断。氢原子数越少，则化合物越稳定。例如，氢气中只有两个氢原子，因此它比其他含有更多氢原子的氢化物更稳定。同样的，由于氢原子数量不同，氨气比氢气更不稳定。对于其他简单氢化物，也可以通过分子中氢原子数来比较它们的稳定性。
是不是非金属性越强,反应就越激烈,氢化物就越稳定??
1、对。元素的非金属性越强，与氢气的化合越剧烈，生成的气态氢化物越稳定。如F，Cl，Br，I 氟气与氢气冷暗处即剧烈反应而爆炸，生成的氟化氢很稳定。氯气与氢气点燃或光照时剧烈反应，氯化氢较稳定。溴与氢气需要高温加热才化合，溴化氢的稳定性比氯化氢弱。
2、你是说元素的非金属性越强，其单质的性质就越活泼，氢化物就越稳定吧？如果是这样，答案是：元素非金属性越强，单质的性质不一定活泼，如氮元素，非金属性很强，但氮气性质稳定，是结构中含很牢固的氮氮三键决定的；元素的非金属性越强，氢化物就越稳定，这是正确的。
3、其实真的没有必然联系，只是对大部分元素，非金属性越强氢化物越稳定，并非绝对；比如CH4就比NH3稳定，但非金属性显然是NC。
关于溴化氢和氯化氢非金属性，以及氯化氢和溴单质的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。
