氯化氢硫酸干燥工艺流程图-硫酸制氯化氢气体

文章阐述了关于氯化氢硫酸干燥工艺流程图，以及硫酸制氯化氢气体的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

• 1、请问,要除去氢气中的氯化氢杂质,为什么先要通过氢氧化钠溶液,再通过...
• 2、实验室制取CL2可不可以先用浓硫酸干燥在用饱和食盐水除杂?
• 3、路布兰制碱法流程图
• 4、制造干燥的氯气需要什么洗气瓶
• 5、实验室制氯化氢的主要实验步骤
• 6、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气,进行此实验所...

请问,要除去氢气中的氯化氢杂质,为什么先要通过氢氧化钠溶液,再通过...

通入NAOH溶液中可除去HCL，但增加了新杂质H2O，所以还要通入浓硫酸中，除去H2O。

因为如果先通过浓硫酸除去水蒸气，再通过NaOH溶液除去HCl，NaOH溶液里是有水的，氢气会带出水蒸气，这样第一步通过浓硫酸除去水蒸气就白做了。但如果先除去HCl，然后除去水蒸气就没有这个问题了。

-6-4-5 先通入氢氧化钠除去氢气中的氯化氢；再通入浓硫酸除去水蒸气。如果先通入浓硫酸，那么通入氢氧化钠后会带出水蒸气进入A装置。一般除杂都是最后除去水；本题中用浓硫酸除去水蒸气，所以浓硫酸在氢氧化钠之后。

因为氯化氢气体为酸性气体，水蒸气为中性气体。先通入氢氧化钠而后再通入浓硫酸可以依次清除掉氯化氢气体与水蒸气。如果通入方式倒置，则会导致氢气中最终还要混入水蒸气。因为气体在经过氢氧化钠溶液过程中难免要混入水蒸气。

实验室制取CL2可不可以先用浓硫酸干燥在用饱和食盐水除杂?

1、实验室里用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应制备的。因为浓盐酸有挥发性，因此收集的氯气中常混有两种杂质：氯化氢和水蒸气，除杂的方法：除去氯化氢用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸，先除去氯化氢，后除去水蒸气。

2、氨气为碱性气体，故只能用碱石灰干燥，而不能用浓硫酸，五氧化二磷等酸性干燥剂。而且用无水氯化钙干燥的效果不是很好 ，所以用碱石灰。

3、氯化钙是干燥剂，能吸收水，氯化氢极易溶于水，所以部分被除去，出去cl2（Hcl.H2o）先用饱和食盐水，后用浓硫酸。

4、任何气体 通过 某某水溶液都会带走水蒸气 所以浓硫酸一般都是放在除杂后面，最后一步除去水分，在前面的话，对后面新带走的水分就无能为力了。

5、不能 干燥Cl2必须要在除杂以后，因为除杂要通过水溶液带出水。

6、除杂装置：一般用洗气法。制得的氯气中有HCL，常用——饱和食盐水———洗气。有时需制得干燥的氯气，可以用——浓硫酸——洗气来除去水蒸气。CL2用———排饱和食盐水法，能最大限度的防止氯气被吸收———收集。检验方法：氯气可使———淀粉碘化钾试纸———变蓝。

路布兰制碱法流程图

路布兰制碱法流程图如下：路布兰制碱法是一种工业生产纯碱的方法，其流程图如下：氨化反应：将氯化钠、硫酸钠、硫酸铵等原料按照一定比例混合，加入适量的氨水，搅拌均匀后放入反应器中，加热至100-150摄氏度，反应生成氯化铵、硫酸钠和氨气。

年法国医生路布兰首先取得专利，以食盐为原料，制得了纯碱，是为路布兰制碱法。

【练习1】目前常用的工业生产纯碱的方法是“联合制碱法（侯氏制碱法）” 世界上最早工业生产碳酸钠的方法是“路布兰法”，其流程如下： 与“路布兰法”相比，“联合制碱法’的优点之一是___。

路布兰制碱法是一种通过三个步骤实现的化学反应过程。

制造干燥的氯气需要什么洗气瓶

1、应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔，错误；B、除去Cl 2 中的HCl用氢氧化钠溶液，氯气也被氢氧化钠溶液吸收，错误；C、.干燥Cl 2 时用盛有浓硫酸的洗气瓶，气流方向应为长管进气短管出气，错误；D、用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl 2 为固液不加热制气体，可选用该装置，正确。

2、写出该反应的离子方程式 MnO2 ＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 。（2）若要制取纯净干燥的氯气，应使气体依次通过装有 饱和食盐水 和 浓硫酸 的洗气瓶。

3、用2个洗气瓶的原因是第一个洗气瓶，通过反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，第二个洗气瓶浓硫酸可以吸水，用于干燥纯净的氢气。

4、H2：原理 Zn+2Hcl=ZnCl2+H2 ，在启普发生器中反应，收集方法可以用向下排空法也可以用排水法，干燥方法为通过浓硫酸洗气瓶，尾气一般排空就行。注意不要点燃尾气，达到一定的比例容易爆炸。

实验室制氯化氢的主要实验步骤

1、实验室制取：一般是用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。实验室制取氯化氢 NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑ 然后在500℃到600℃的条件下，继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠。

2、实验室制取HCl：浓硫酸和饱和食盐水反应。

3、实验原理：H2SO4（浓）+NaCl=HCl+NaHSO4 实验步骤：连接好装置并检查装置气密性。用分液漏斗向盛有固体NaCl的烧瓶中加入浓硫酸并加热。将生成的气体用浓硫酸干燥后用向上排空气法收集。尾气用稀碱溶液处理。收集完毕，先折导管，再熄灭酒精灯。

4、原理：氯化钠和浓硫酸加热条件下生成硫酸钠和氯化氢气体；难挥发性酸制取易挥发性酸。过程：通过分液漏斗把浓硫酸滴入氯化钠溶液，同时加热反应；然后可以用集气瓶用向上排空气法。

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气,进行此实验所...

1、根据以上分析可知，饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气。（3）①实验室制取氯气的方程式为MnO 2 ＋4HCl（浓） MnCl 2 ＋2H 2 O＋Cl 2 ↑。

2、从方程式中似乎可以算出：0.02L×12mol/L=0.24mol HCl，其中有10/16 = 5/8被氧化，也即0.24mol × 5/8 = 0.15mol被氧化，生成0.075mol Cl2，也即0.075mol × 24L/mol = 68L Cl2。

3、MnO 2 +4HCl（浓） MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O （2）吸收挥发的HCl气体。

4、化学方程式：4HCl（浓）+MnO=△=MnCl（氯化锰）+2HO（水）+Cl↑（氯气）实验室常用二氧化锰氧化浓盐酸法制取氯气，在加热时反应生成二氯化锰、氯气和水，化合价升降总数均为2。浓盐酸可拆，因为其浓度为35%，不是纯净物，浓硫酸98%才不拆。

5、.实验室制氯气通常用_MnO2_跟_浓盐酸_共热反应来实现。试写出化学反应式_MnO2+4HCl=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O___。所***用的实验装置属于_固液_、_加热__型的。整套装置由_反应_装置、_除杂 装置、 吸收_装置和_ 尾气处理 装置组成。氯气的收集方法是_向上排空气法_。

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