氯化氢和稀氯酸反应-氯化氢和稀盐酸反应的化学方程式

接下来为大家讲解氯化氢和稀氯酸反应，以及氯化氢和稀盐酸反应的化学方程式涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

• 1、为什么可以用饱和食盐水洗混有氯化氢的氯气
• 2、hcl和na2co3反应
• 3、漂白粉和浓盐酸反应方程式

为什么可以用饱和食盐水洗混有氯化氢的氯气

饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度。原理：Cl2+H2O=HCl+HClO（该反应可逆）饱和食盐水中氯离子的浓度很高，根据勒夏特列原理，氯离子的浓度高能使该反应平衡向逆向移动，抑制该反应进行的程度，故能减小氯气在水中的溶解。因此，***用饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度，又能将氯化氢吸收掉。

析出后不影响气体的纯度，且溶液中氯离子仍处于饱和状态。因为一方面氯气在水中的溶解度本来就不大，另一方面氯气溶于水会发生反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO，溶液中的饱和氯离子和已经存在的氯化氢会抑制该反应的进行，从而在一定程度上抑制了氯气的溶解，因此氯气中混有的氯化氢能用饱和食盐水除去。

除去氯气中混有的氯化氢用饱和食盐水，是由于氯气的溶解度比氯化氢小，分别是1：2和：500，氯化氢很容易完全溶解，气体在其对应的酸的饱和盐溶液里溶解度最小。

HCl易溶于水，在溶液中存在氯离子的状态下，并不影响少量氯化氢的溶解。但氯气在水是的溶解度较小，（由于一同离子效应），在溶液中存在氯离子的状态下，氯气在这种溶液中几乎不溶解，所以用饱和食盐水能除去氯化氢气体。

原理：氯气难溶于饱和食盐水，但HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体HCl在水中溶解度很大，1体积水可以溶解500体积的HCl，Cl溶于水后发生可逆反应 Cl+HO==HCl+HClO 氯气的生产方法经历了漫长的发展过程。

且氯气在饱和食盐水中的溶解度大大下降。因此，实验室常用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体。排饱和食盐水法收集氯气，氯气溶于水后部分形成盐酸，从而形成氯离子（可逆），由于氯化钠可电离出氯离子 ，使可逆反应向逆反应方向进行，氯化氢又转化为氯气，若用排水法，则氯气会溶于水中。

hcl和na2co3反应

盐酸少量，方程式为 Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 （2）盐酸过量，方程式为 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+ CO2↑ 碳酸钠的水溶液呈碱性且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。

盐酸过量：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 盐酸少量：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3 酸少量时，会生成酸式盐。

hcl和na2co3反应如下：Na2CO3过量时：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3：HCl过量时Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸过量）；Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（盐酸少量）。碳酸钠具有弱***性和弱腐蚀性。直接接触可引起皮肤和眼灼伤。生产中吸入其粉尘和烟雾可引起呼吸道***和结膜炎，还可有鼻粘膜溃疡、萎缩及鼻中隔穿孔。长时间接触该品溶液可发生***、皮炎、鸡眼状溃疡和皮肤松弛。

漂***和浓盐酸反应方程式

1、漂***与浓度较大的盐酸反应：Ca（ClO）2+4HCl==CaCl2+2Cl2↑+2H2O。漂***与稀盐酸反应：Ca（ClO）2+2HCl==CaCl2+2HClO。漂***的主要成分是次氯酸钠，分子式 NaClO，遇酸产生氯气。

2、漂***与浓盐酸反应：Ca（ClO）+4HCl（浓）=CaCl+2Cl↑+2HO 漂***是氢氧化钙、氯化钙，次氯酸钙的混合物，主要成分是次氯酸钙Ca（ClO） ，有效氯含量为30%-38%。漂***溶解于水，其水溶液可以使石蕊试纸变蓝，随后逐渐褪色而变白。

3、①漂***和浓盐酸的反应方程式如下：NaClO + HCl - Cl2 + NaCl + H2O 漂***的化学名称是次氯酸钠（NaClO），它是一种强氧化剂。浓盐酸（HCl）是一种强酸。当漂***和浓盐酸反应时，次氯酸钠和盐酸会发生化学变化，生成氯气、氯化钠和水。②漂***和浓盐酸反应的运用广泛。

4、发生的反应是：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2（气体）+2H2O，根据化学方程式可知，每生成1molCl2时，转移电子数为。

5、是这样的。都符合离子反应条件：强酸制弱酸，有气体生成，化合价的变化也符合规律。

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