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氯化氢的还原性比溴化氢-氯化氢和氯化溴谁更稳定

氯化氢 3个月前 (07-07) 24

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文章信息一览：

基本的为HClHBr碘化氢，判断方法为，CL2通入HBr中可以置换出Br2，因为CL2有强氧化性，则反应物HBr为还原剂，有还原性，而BrHCL为反应的生产物，其中Br2有氧化性（弱于CL2），则可以得到HCL的还原性小于HBr（在还原性上，还原剂大于还原产物），类推Br2通入HI中置换出I2。

常见如下，其余气体多为近中性或无明显氧化还原性。氧化性气体：氧气，臭氧，氟气，氯气，二氧化氮等。还原性气体：氢气，氨气，硫化氢，一氧化碳，二氧化硫，碘化氢，溴化氢等。

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氢碘酸是碘化氢的水溶液，是种非氧化性酸。氢碘酸是一种强酸。腐蚀性强，有危险性，能灼伤皮肤。碘化氢是无色气体，有强烈***性气味，易溶于水。氢溴酸化学性质：有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。

1、水是由（水分子）构成的。2，水是由（氢，氧）元素组成的。3，金属元素是由（原子）构成的。4，铁和氧气在点燃的条件下生成（四氧化三铁）。5，氧元素在化合物中一般显（-2）价。6，三大强酸为（盐酸，硫酸，硝酸）。7，水常温常压下为（液）态。8，酸碱中和反应生成（水和盐）。

2、原则上说，所有离子化合物都是强电解质，因而会在水中电离，但不一定会生成离子，因为有一些与水反应，如氮化镁等。物质为什么会在水中溶解，又为什么不溶解，这是一个化学上悬而未决的问题。一般认为，溶解度符合“相似相溶”原则，溶剂溶质的极性等越相近则越易溶。

（图片来源网络，侵删）

3、改变速率的外界条件主要是浓度、温度、压强、催化剂，加水并没有改变这四条件，所以速率不变。化学反应速率与溶剂有关，是指很多反应在水溶液中反应较快，这是因为如果反应物都易溶于水，则溶解后两物质的接触面积增大，反应加快。

4、二氧化碳中氧的质量：4乘以二氧化碳中氧的质量分数为2克。水中氧的质量：6乘以水中氧的质量分数为2克。生成物中氧元素的质量应该为2+2=4克。反应物中氧气有4克，所以原物质不含有氧元素。所以选D 4。问题1中的式子应为化学方程式。

5、下面是解决类似问题的方法！一）元素周期律和元素周期表 1．元素周期律及其应用（1）发生周期性变化的性质原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。

6、Si、N、S这3个元素哪个最活泼？ S最活泼 Ca、Si、N、S中哪个最活泼？ Ca最活泼Ca 下面是解决类似问题的方法！一）元素周期律和元素周期表 1．元素周期律及其应用（1）发生周期性变化的性质原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。

制取溴化氢、碘化氢可以用浓磷酸，制取硫化氢可以用稀硫酸，这些酸的氧化性很弱，可以生成想要的气体。浓硫酸不能制取溴化氢、碘化氢、硫化氢会发生强烈的氧化还原反应浓硫酸有酸性、吸水性、脱水性.在加热时，还表现强氧化性。用浓硫酸制取氯化氢是用不挥发性强酸制取挥发性强酸的典型例子。

用十字交叉法可知二气体体积比1：3，如只看做4，故最后只剩0.5摩氧气，P1：P2=4：0.5，化简为P1=8P2 2。

这是高中化学必修1粗盐提纯的问题。但又略有不同，因为题目要求“逐一除去杂质”先说明二点：要求“逐一除去杂质”，题目叙述就比较烦琐。因为每一次加试样后生成沉淀都要过滤、洗涤。下面答题时，不“逐一”叙述（主要为第2步操作）。

和9分别是碳酸根和氢氧根相对分子质量，2a+b=0.05*2，最后产物MgO为2g，即0.05mol，可知化合物中镁离子0.05mol，而化合物中正负电荷量相等，故得出此式。

才能用硝酸银溶液检验，否则会生成氢氧化银分解生成棕黑色氧化银而观察不到所要的现象。三溴化苯不是白色沉淀，至少在高中化学中不做要求，而三溴苯酚是白色沉淀，不溶于水，但能溶于苯等有机溶剂。乙醇与溴水在高中化学中认为不反应，互溶不分层。

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