氢氟酸与氯化氢酸性比较-氢氟酸氯化氢酸性对比

本篇文章给大家分享氢氟酸与氯化氢酸性比较，以及氢氟酸氯化氢酸性对比对应的知识点，希望对各位有所帮助。

文章信息一览：

• 1、氟化氢与氯化氢的酸性比较
• 2、HF和HCL谁的酸性强,为什么与HF是弱酸有
• 3、HI.HBr.HCl.HF酸性强弱比较
• 4、HF、HCl、HBr、HI都是强酸吗?它们的化学性质是什么?

氟化氢与氯化氢的酸性比较

1、与他们的非金属性有关 与他们束缚氢离子的能力有关 同周期元素，核电荷数依次增加，非金属性依次增强，所以其最高价的氧化物的水化物的酸性亦依次增强。

2、HI可以被许多氧化剂所氧化，包括能氧化HCl和HBr，另外有一些较弱的氧化剂也能氧化HI，如Cu2+，Fe3+等；露置于空气中的HI溶液会迅速变色。氟化氢特殊性：只有HF可以和硅酸盐或玻璃SiO2反应产生SiF4，其他卤化氢不反应。

3、同周期的气态氢化物水溶液，从左至右酸性越来越强，；同主族的气态氢化物水溶液，从上至下酸性是越来越强。

4、其余是以氟化氢分子存在，所以是弱酸 氯的非金属性较氟弱的多，氯化氢水溶液中，基本没有氯化氢分子，几乎全部是氢离子和氯离子，所以它是强酸 类推到碘，碘的非金属性最差，和氢结合的松散，受热，光照均会分解，所以其水溶液中氢离子最多，酸性也最强。

5、氟化氢是一种弱酸。氟化氢（化学式：HF）是由氟元素与氢元素组成的二元化合物。英文名：hydrogen fluoride，它是常态下是一种无色有***性气味的气体 ，是一种一元弱酸。氟化氢的水溶液称作氢氟酸。液态的HF是一种酸性非常强的溶剂，能够质子化硫酸与硝酸。

HF和HCL谁的酸性强,为什么与HF是弱酸有

1、HF酸是一种弱酸，但却是稳定性最强的氢卤酸，因为氟原子含有较大的电子亲和能。化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应（除 氦 、氖 ）。氟离子是弱酸根，不可能是强酸。在必修一中提及用于刻蚀玻璃。盐酸是HCl水溶液，强酸，氯单质是黄绿色气体，有毒。HBr酸也是一种强酸，酸性强于HCl。

2、HFHClHBrHI，我们平时常用盐酸而不用氢碘酸和氢溴酸是因为它们不稳定易分解，从这个排序我们也可以看出，氢键不是影响电离的因素，氯化氢在水里完全电离，那么为什么它的酸性会比氢碘酸和氢溴酸差呢，原因就在它们构成元素自身的性质，因此，氢氟酸难电离，氢氟酸是弱酸的原因就在氟元素自身。

3、正是因为F非金属性很强，H+与F-结合较强，难以完全电离，而且F很强的非金属性，导致HF存在很强的氢键结合，使得H+更加难以电离，因此HF是弱酸，而HCl、HBr、HI酸性依次增强，正是非金属性减弱，H+完全电离的结果。

4、故和H结合的能力越差。所以在溶液中，和H化学键作用力越小，溶液中H+越容易电离出来。所以HI是卤族中氢化物酸性最强的。祝学习进步~回答满意请***纳~所谓三大强酸，是指常见的酸中，酸性比较强的酸。酸性的强弱也是相对的，HI酸酸性比HCl强，但不用代表HCl就是弱酸。

5、HFHClHBrHI。其中，HF是弱酸，其余都是强酸。此处易弄糊涂的是：非金属性强则酸性强。若是这样理解就错了。应该是非金属性强则最高价含氧酸的酸性强，不是无氧酸。

HI.HBr.HCl.HF酸性强弱比较

1、最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强，所以卤素中的高氯酸（因为氟没有正价态）是含氧酸中最强的酸。而氢化物的水溶液的酸性强弱与化学键强弱有关，由于H-I最弱，最容易电离，所以水化物酸性最强。

2、酸性大小比较：CH3COOHH2CO3H2SH2SiO3，CH3COOHH2CO3H2SHClO。H2SiO3与HClO的酸性不好比较了，也没有什么意义。反正都很弱。值得注意的是，“酸性”一定是指溶液而言。比如H2S气体、冰醋酸（CH3COOH晶体）、硅酸胶体等等，就无“酸性”可言。HClHBrHI这个关系也必须在溶液中才有意义。

3、由电荷解释：氢卤酸电离后生成H+和相应的卤负离子随着卤素的原子序数变大 半径也变大，分散负电荷的能力越强，相应卤负离子的碱性就越弱，其共轭酸的酸性就越强。

4、定义判断，同种类型的酸，非金属性越强的酸，酸性越强。

5、按照F--Cl--Br--I这样的顺序，卤族元素非金属性依次减弱。故和H结合的能力越差。所以在溶液中，和H化学键作用力越小，溶液中H+越容易电离出来。所以HI是卤族中氢化物酸性最强的。祝学习进步~回答满意请***纳~所谓三大强酸，是指常见的酸中，酸性比较强的酸。

HF、HCl、HBr、HI都是强酸吗?它们的化学性质是什么?

1、HCl 是强酸 ，HBr 是强酸 ，HI 也是强酸 ，并且是最强的无氧酸。HF 是酸 ，但是酸性极弱，是弱酸。但HF有一特点，能溶解SiO2。它们的规律是：从F到I，它们的氢化物溶于水形成的酸酸性依次增强。

2、氢氟酸是一种弱酸，但当其浓度大于 5 mol /L时则变成强酸。这一反常现象的原因是当HF浓度增大时，生成了缔合离子促使 HF进一步解离。唯 HF在许多性质上表现出例外，是由于HF分子间存在较强的氢键，所以在卤化氢中，它具有最大的熔热、 汽化热和最高的沸点，熔点也大于HCl和HBr。

3、HF HCl HBr HI 酸性依次增强，连盐酸都是强酸，HBr和HI是比盐酸更强的酸。“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸。

4、卤族元素氢化物的酸性很强。酸性强度： HFHClHBrHI。它们的化学性质如下：卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。

5、酸性：HFHClHBrHI，HF是弱酸，但HF在浓度5~15mol/L时会因缔合变成强酸。

6、酸性由强到弱：HIHBrHClHF，其中HF是弱酸，其余的都是强酸。卤化氢是极性较强的分子，因此在水中有很大的溶解度。卤化氢的水溶液称为氢卤酸，所以把HF、HCl、HBr和 HI分别称为氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸和氢碘酸。液态卤化氢不导电，这表明它们是共价型化合物而非离子型化合物。

关于氢氟酸与氯化氢酸性比较，以及氢氟酸氯化氢酸性对比的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。