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氯化氢是共价化合物的事实-氯化氢共价化合物的形成过程

氯化氢 2周前 (06-17) 3

今天给大家分享氯化氢是共价化合物的事实，其中也会对氯化氢共价化合物的形成过程的内容是什么进行解释。

文章信息一览：

1、共价化合物在液态时没有阴阳离子，所以不导电。

2、通常共价化合物的熔点、沸点较低，难溶于水，熔融状态下不导电，硬度较小。共价化合物液态是不发生电离的，所以不导电，而离子化合物熔融状态是发生电离的，所以是导电的。

（图片来源网络，侵删）

3、由于氢电负性是2，氯电负性是16，两者之差为0.9所以HCl分子中化学键是共价键，氯化氢属于共价化合物。氯化氢***用电子对明显偏向氯原子一边，溶解于极性溶剂水时在水分子作用下，发生电离，所以氯化氢水溶液可以导电。

4、共价化合物是由分子或原子构成的，融化状态下不能电离，不存在自由离子，故不能导电。但有些共价化合物（如氯化氢）在水分子的极化作用下发生电离，产生自由移动的水合离子，故水溶液能导电。请记住：区分化合物是共价化合物还是离子化合物的重要标志是看融化状态下是否电离。

5、HCl是共价化合物。氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有***性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为346。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。

（图片来源网络，侵删）

Hcl是由分子构成的，它是共价化合物。当HCl溶解于水时，在水分子的作用下，他会电离出自由移动的氢离子和氢氧根离子，因此它是电解质。离子化合物都是电解质氢氧化铁，这是由于离子的极化作用和反极化作用，使化合物共价性增强，从而导致这类化合物共价性大于离子型，体现出共价化合物的特性。

氯化氢气体是共价化合物，你说的没有错，是氯化氢分子构成的，但是这仅仅限于气态。在水溶液中就会发生变化，当氯化氢溶于水后，在水分子的作用下，氯化氢电离出氢离子和氯离子，这都是水分子的作用力。

离子化合物是由阳离子和阴离子形成的化合物。氢元素和氯元素都是非金属元素，这样的原子相互结合时不是发生电子得失，而是形成共用电子对，即HCl是由H原子和Cl 原子通过共价键形成的化合物，属于共价化合物，不是离子化合物。

电离。HCl是共价化合物，在水的作用下，变成水合氢离子和水合氯离子，H+实际是以水合氢离子的形式存在，溶液显酸性。

1、“液态氯化氢”不能导电的事实，说明氯化氢分子中不存在“离子键”，而是“共价键”，所以它是共价化合物。

2、答案选D；因为共价化合物在液态时没有阴阳离子，所以不导电。所以能证明HCl是共价化合物。

4、共价化合物在液态时没有阴阳离子，所以不导电。

5、HCl是共价化合物。氢原子和氯原子之间通过共价键结合。主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如COClOB2HBFNCl3等）和大多数有机化合物，都属于共价化合物。离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。

首先弄清楚离子化合物的定义，是由金属阳离子（包括铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物，显然HCl不是的。再从化合键分析，HCl中氢离子和氯离子之前是共用一对电子，属于共价化合物。

不是叫离子就是离子化合物的。看是不是离子化合物查两个离子的电负性。两个离子电负性相差大于7才是离子化合物。氯阴离子电负性是0，氢阳离子电负性是2，他们的差是0.8，小于所以是共价化合物。

HCl是共价化合物。氢原子和氯原子之间通过共价键结合。主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如COClOB2HBFNCl3等）和大多数有机化合物，都属于共价化合物。离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。

由于氢电负性是2，氯电负性是16，两者之差为0.9所以HCl分子中化学键是共价键，氯化氢属于共价化合物。氯化氢***用电子对明显偏向氯原子一边，溶解于极性溶剂水时在水分子作用下，发生电离，所以氯化氢水溶液可以导电。

氯化氢属于共价化合物，因此氯原子和氢原子要共用电子对，无需变成离子，所以由分子构成。而溴化钠中的溴元素和钠元素都属于十分活泼的化学元素，所以化合时要失去或得到电子才可以反应，电子一有得失，就会形成电子，所以溴化钠是由电子构成的。

的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。氯化氢当中，氯的电负性是16，氢的电负性是20，两者的电负性差值是0.96，因此氯化氢当中，氯和氢之间是共价键，不存在离子键，氯化氢是共价化合物。

关于氯化氢是共价化合物的事实，以及氯化氢共价化合物的形成过程的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。