氯化氢和碘化氢谁更稳定-碘化氢和氯气

接下来为大家讲解氯化氢和碘化氢谁更稳定，以及碘化氢和氯气涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

• 1、高中化学
• 2、碘化氢与氯化氢热稳定性的比较的具体步骤
• 3、氯气与氢气容易反应生成氯化氢,意味着氯化氢比较稳定,但是为什么氯化氢...
• 4、为什么碘化氢的酸性大于溴化氢大于氯化氢
• 5、碘化氢与氯化氢热稳定性的比较

高中化学

1、一般理科学的是学《化学反应原理》，《有机化学基础》与《物质结构与性质》中一本或2本，文科学的是《化学与生活》。新课标高二上学期只学选修4《化学反应原理》上学期：选修4，选修3的第一章 下学期：选修3的三章以及选修5的三章。

2、高中化学第一册主要学习-氧化还原反应、碱金属、物质的量、物质的量的浓度、卤素、元素周期律、氧族元素、碳族元素。高中第二册主要学习-氮族元素、化学平衡、溶液的电离平衡、pH、几种重要的金属（铝、镁）、盐类的水解、有机物、糖、蛋白质。

3、找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数； 选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化； 由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

4、高中化学必修一 混合物的分离 ①过滤：固体（不溶）和液体的分离。②蒸发：固体（可溶）和液体分离。③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

碘化氢与氯化氢热稳定性的比较的具体步骤

这要看氯化氢的浓度了，如果是高浓度的氯化氢就会有气体产生，而且在试管口出现水雾。如果是低浓度的氯化氢只会有少量气体产生，水雾的效果不是很明显。碘化氢的试管无明显的现象。。

A族的氢化物包括氟化氢、氯化氢、溴化氢和碘化氢。通常同一系列的小分子化合物，分子量越高，沸点越高。7A族的氢化物也遵循这个规律。沸点分别为氯化氢溴化氢碘化氢。但第二周期的氢化物是个例外，因其氢化物之间氢和氟可以形成氢键，沸点反而要高。水和氨气也是如此。

比较：稳定性，氯化氢较稳定，不易分解；碘化氢不稳定，易分解。还原性，碘化氢中碘离子还原性较氯化氢强，易被氧化。酸性，两者都是强酸，在水中都是完全电离。

氯气与氢气容易反应生成氯化氢,意味着氯化氢比较稳定,但是为什么氯化氢...

1、通常同一系列的小分子化合物，分子量越高，沸点越高。7A族的氢化物也遵循这个规律。沸点分别为氯化氢溴化氢碘化氢。但第二周期的氢化物是个例外，因其氢化物之间氢和氟可以形成氢键，沸点反而要高。水和氨气也是如此。

2、氢原子只有一个单电子、氯原子最外层有7个电子，氢原子提供一个电子和氯原子提供的一个电子形成一个共用电子对，H达到2个电子的稳定结构，Cl达到8电子的稳定结构，因而只能形成一个共用电子对，所生成的物质就是HCl 。

3、因为氯化氢很容易与空气中的水蒸气结合，形成酸雾，进而气体的体积减少啦。望***纳，谢谢。

4、Cl2电负性（非金属性）较大 ，Cl2活泼是分子间的化学反应能力 cl2分子内原子间作用力为键能，比较键能看键长 Cl2键长最短 共价键作用最强， 键能就最大。电负性Cl大于Br，Cl吸电子能力更强，所以H核距离Cl更近，形成的氢--氯键键能更大，破坏它所需的能量就越多，HCl就越稳定。

5、这是由氢气及氯气的化学性质决定的。一种物质能否在另一种物质中燃烧，由性质决定，这些性质主要靠实验的方法获得，学习以记忆为主 氢易显+1价，氯易显-1价，两者都比较活泼，能化合不奇怪 氢与氯原子以共价键（各提供一个电子，形成共用电子对）构成氯化氢分子。

为什么碘化氢的酸性大于溴化氢大于氯化氢

碘化氢不稳定。碘化氢和溴化氢相比，碘化氢不稳定。碘化氢能分解出更多的氢离子，使酸性变强。所以碘化氢的酸性大于溴化氢大于氯化氢。碘化氢，是一种无机化合物，化学式HI，在常态下是一种有***性气味的无色气体。

氢碘酸的酸性强，是因为碘离子极性弱（溴离子次之，氯离子相对最弱）（可以看做水和阴离子抢夺阳离子）。像高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸，其酸根离子极性逐渐变强，酸性逐渐变弱。

溴化氢强。因为溴原子原子半径比较大，氢溴键键长较长，键能就比较小，在水中就比较容易电离，变成离子，因此相同浓度的氢氯酸和氢溴酸，氢溴酸电离出的氢离子更多。或者元素周期律告诉我们溴的氧化性（或者电负性，都一样）比氯弱，与氢原子结合不紧密，就比较容易电离。。

随着卤素原子半径逐渐增大，相应的离子半径也是逐渐增大的，对H的吸引逐减。（共价性逐减，离子性增强。）在水中每摩尔电离出的氢离子逐增。注：这个不同于最高价含氧酸对应的酸性（与卤素氧化性强弱有关）。溴化氢有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。

酸性等级： 溴化氢和碘化氢确实属于强酸之列，且酸性强于氯化氢。碘化氢的酸性更强于溴化氢，这意味着它在溶液中的质子捐赠能力更为显著。比较与硫化氢： 相比硫化氢，虽然硫化氢是弱酸，但其酸性依然比碳酸强，而比亚硫酸弱。

核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。正如：氟化氢氯化氢溴化氢碘化氢。在氢卤酸中氢氯酸（盐酸）、氢溴酸和氢碘酸都是强酸，且酸性依次增强。氢氟酸是一种弱酸，但当其浓度大于 5 mol /L时则变成强酸。这一反常现象的原因是当HF浓度增大时，生成了缔合离子促使 HF进一步解离。

碘化氢与氯化氢热稳定性的比较

1、这要看氯化氢的浓度了，如果是高浓度的氯化氢就会有气体产生，而且在试管口出现水雾。如果是低浓度的氯化氢只会有少量气体产生，水雾的效果不是很明显。碘化氢的试管无明显的现象。。

2、氯化氢的键能为 431KJ / mol，碘化氢的键能为 2***KJ/ mol，氯化氢比碘化氢稳定的多，升温化学键（共价键）断裂，所以相同的温度下，碘化氢分解率高。

3、比较：稳定性，氯化氢较稳定，不易分解；碘化氢不稳定，易分解。还原性，碘化氢中碘离子还原性较氯化氢强，易被氧化。酸性，两者都是强酸，在水中都是完全电离。

4、A族的氢化物包括氟化氢、氯化氢、溴化氢和碘化氢。通常同一系列的小分子化合物，分子量越高，沸点越高。7A族的氢化物也遵循这个规律。沸点分别为氯化氢溴化氢碘化氢。但第二周期的氢化物是个例外，因其氢化物之间氢和氟可以形成氢键，沸点反而要高。水和氨气也是如此。

5、比如碘化氢，I---H之间的化学键键能为298千焦/摩尔，而硫化氢中，S—H之间的化学键键能则为347千焦/摩尔，因而硫化氢比碘化氢热稳定性高。实验观察，加热到300摄氏度的时候，碘化氢完全分解；同时碘和氢加热化合的反应是可逆的，这边合成碘化氢，那边碘化氢就分解了。实验观察硫化氢在300度开始分解。

6、C 试题分析：H—I键键能小于于H—Cl键键能，氯化氢比碘化氢稳定性强，A、B不正确；碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的相对分子质量，所以碘化氢的分子间作用力大于氯化氢的分子间作用力，因此沸点是碘化氢的大于氯化氢的，则选项C正确，D不正确，答案选C。

关于氯化氢和碘化氢谁更稳定，以及碘化氢和氯气的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。