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为什么氯化氢能溶于水-为什么氯化氢溶于水能导电但液态氯化氢不能导电

氯化氢 2周前 (06-18) 2

文章阐述了关于为什么氯化氢能溶于水，以及为什么氯化氢溶于水能导电但液态氯化氢不能导电的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

氯气溶解度并不怎么样，并且溶于水的过程实际上是一个可逆反应水中富含氯离子，等于增加了生成物，易于令这个可逆反应向逆方向移动，阻止氯气溶解。然而氯化氢完全不一样，这货溶解度极大，甚至远高于氯化钠的溶解度。

溶解能力与溶剂的性质有关，碘难溶于水而易溶于汽油的事实说明溶解能力与溶剂的性质有关。溶解能力与溶质的性质有关，碘难溶于水而高锰酸钾易溶于水的事实说明溶解能力与溶质的性质有关。5．乳化现象。

（图片来源网络，侵删）

饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度，减小氯气的溶解损失，又能将氯化氢吸收掉。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。故溶剂为水的溶液都能将氯化氢气体积溶解吸收。饱和食盐水能降低氯气在水中的溶解度。

氯气溶于水存在着以下平衡：Cl2+H2O==（可逆）==Cl- + ClO- + 2H+ 在氯化钠中存在的大量的氯离子，根据勒夏特列原理，反应逆向移动，因此氯气在饱和食盐水中的溶解度非常小。而氯化氢气体易溶于水，氯化钠溶液中的氯离子对其溶解没有什么影响。氯气，化学式为Cl。

饱和食盐水可以除HCl气体的。这是因为HCl极易溶于水，虽然饱和食盐水中Cl离子浓度大，但是HCl仍能溶于水中，且氯气在饱和食盐水中的溶解度大大下降。因此，实验室常用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体。

（图片来源网络，侵删）

饱和氯化钠溶液主要是用来除去氯气中含有的氯化氢气体。这是因为Cl2在食盐水中溶解度很低，而HCl极易溶于水，所以即使是在饱和食盐水中。

HCL气体溶于水是化学反应。当HCL气体深于水时，会生成新物质，叫盐酸，在水中不再是HCL分子状态。H+氢离子和-CL氯离子的形式存在的。物质发生了改变。

因为NH3中的N有孤电子对，与水形成氢键，而HCl与水不能形成氢键，所以NH3更易溶于水。HCL气体溶于水是化学反应。当HCL气体深于水时，会生成新物质，叫盐酸，在水中不再是HCL分子状态。而是以。H+氢离子和-CL氯离子的形式存在的。物质发生了改变。

因为它们三者溶于水后，其中的H很容易就被H2O夺走，生成H3O+，即水合氢离子，剩下相应的阴离子，它们在水溶液中相当于全部电离成阴阳离子，所以极易溶于水，相似相溶原理。

没有。氯化氢和水之间没有氢键，氯化氢与水不能形成氢键，氯化氢极易溶于水是因为氯化氢与水均为极性分子。氯化氢，化学式为HCl，一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色有***性气味的气体。

解析：因为HCl与H2O都是分子，能形成分子晶体，分子晶体的熔沸点高低取决于晶体中的分子作用力，作用力越大，分子晶体的熔沸点就越高。晶体中的分子作用力大小规律如下：1。有氢键大于无氢键的 2。结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力就越大。

HCl气体易溶于水，在水分子作用下，电离为H+和离子，原HCl分子***价键破坏。

通常，形成H键的元素是N，O，F，HCl与H2O之间的键能太小，一般不划为氢键。

1、氯化氢（HCl）气体是极易溶于水，其水溶液俗称盐酸，当盐酸药水瓶打开时常与空气中的小水滴形成盐酸酸雾。

2、氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。

3、HCl气体极易溶于水。实验中将气体通入饱和食盐水的原因是：由于存在反应平衡Cl+HOHCl+HClO，当通入氯气时，食盐水中氯离子浓度大，反应逆向进行，所以氯气在饱和食盐水中的溶解度就大大下降。

4、在相同压强条件下氯化氢密度比空气大，氯化氢气体极易溶解于水，溶解于水后形成强酸（盐酸），具有强腐蚀性。

5、极易溶于水：NH（0℃ 1：1300，20℃ 1：700），HCl（1：500）。非极性或弱极性分子的溶质，易溶在非极性或弱极性分子的溶剂中，而在极性较强的溶剂中就不易溶解；相反地极性分子或离子化合物的溶质，一般在极性较强的溶剂中易溶而在非极性较溶剂中难溶。

6、溶解性：易溶于水。主要用途：制染料、香料、药物、各种氯化物及腐蚀抑制剂。

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