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氯化氢气体的实验装置-氯化氢气体的实验装置是什么

氯化氢 1周前 (06-18) 2

今天给大家分享氯化氢气体的实验装置，其中也会对氯化氢气体的实验装置是什么的内容是什么进行解释。

文章信息一览：

1、...实验室制取、检验和收集纯净干燥的氯气的实验装置图:(1)装置A的化...
2、实验室制氯化氢的主要实验步骤
3、能做喷泉实验的气体有哪些?
4、利用如图装置探究氯气和氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的...

...实验室制取、检验和收集纯净干燥的氯气的实验装置图:(1)装置A的化...

1、E装置是吸收多余的Cl 2 ，离子方程式是Cl 2 +2OH - ==Cl - +ClO - + H 2 O。（4）反应过程中浓盐酸的浓度越来越稀，就不反应生成Cl 2 ，故用含 HCl 16g的浓盐酸与足量的 MnO 2 反应产生氯气的物质的量应小于0.1mol。

2、MnO2 + 4 HCl ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O 氧化还原反应 MnO2 酸性还原性 1：1 向上排空气法排饱和食盐水法先变红，再褪色。Cl2溶于水得到HCl显酸性，HClO有强氧化性，能漂白石蕊。

（图片来源网络，侵删）

3、又因为氯气有毒，所以最后还需要进行尾气处理，即将尾气通入到氢氧化钠溶液中吸收剩余的氯气，以防止污染空气，因此正确的连接顺序是E、C、D、A、B、H、G、F。（2）根据以上分析可知，饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl杂质；NaOH溶液的作用是吸收过量的氯气。

实验室制氯化氢的主要实验步骤

1、实验室制取：一般是用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。实验室制取氯化氢 NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑ 然后在500℃到600℃的条件下，继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠。

2、实验室制取HCl：浓硫酸和饱和食盐水反应。

（图片来源网络，侵删）

3、注入浓度为36~37%的浓盐酸9mL 注入1000mL水摇匀，使浓盐酸与水混合密闭储存完成配置氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高氯酸（HClO4）]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。

4、实验原理：H2SO4（浓）+NaCl=HCl+NaHSO4 实验步骤：连接好装置并检查装置气密性。用分液漏斗向盛有固体NaCl的烧瓶中加入浓硫酸并加热。将生成的气体用浓硫酸干燥后用向上排空气法收集。尾气用稀碱溶液处理。收集完毕，先折导管，再熄灭酒精灯。

5、原理：氯化钠和浓硫酸加热条件下生成硫酸钠和氯化氢气体；难挥发性酸制取易挥发性酸。过程：通过分液漏斗把浓硫酸滴入氯化钠溶液，同时加热反应；然后可以用集气瓶用向上排空气法。

6、工业制法：电解食盐水，出H2，Cl2，燃烧后溶水。实验室制法：H2SO4（浓）+2NaCl=加热=NaSO4+2HCl↑，利用HCl的挥发性和硫酸的不挥发性。

能做喷泉实验的气体有哪些?

1、UTP（常温常压下），NHHCl、SONO2 与水组合能形成喷泉。（2）酸性气体与NaOH（aq）组合能形成喷泉，例如CO2与NaOH，SO2与NaOH等。（3）有机气体与有机溶剂组合也能形成喷泉。（4）ONH2 等不溶于水的气体，设计一定实验条件将其反应掉，也能形成喷泉。

2、NHHCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时（如CO2易溶于烧碱溶液中），亦可做喷泉实验。物理方法可把气体抽走或物理溶解，化学方法可通过化学反应或化学溶解。

3、喷泉实验能用氨气（NH3）和氯化氢（HCl）气体。1体积的水常温下大约分别能溶解700体积的氨气和500体积的氯化氢气体。因此，氨气和氯化氢气体溶于水的实验可设计成喷泉实验。气体溶解性大小会对喷泉的形成产生影响。

4、氨气和氯化氢气体溶于水的实验可设计成喷泉实验。气态物质发生化学反应生成固态或液态物质的反应可设计成喷泉实验氯气跟氢氧化钙的反应在500ml圆底烧瓶里收集满氯气（Cl），加入约10g氢氧化钙（Ca（OH）2），塞紧带尖嘴的玻璃管的胶塞。

利用如图装置探究氯气和氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的...

1、反应的离子方程式是MnO 2 ＋4H ＋＋2Cl － Mn 2 ＋＋Cl 2 ↑＋2H 2 O。（2）装置A是制备氨气的，氨水中存在电离平衡NH 3 ·H 2 O NH 4 ＋＋OH －，碱石灰、生石灰和烧碱溶于水放出热量，且增大溶液中OH －的浓度，促使平衡向逆反应方向移动进而放出氨气。

2、不能选用；氢氧化钠吸水放热可以；氧化钙吸水放热可以；碱石灰可以；无水硫酸铜不能吸水放热，不行；（2）装置F中是实验室制氯气的反应；MnO 2 +4H + +2Cl — Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O；E装置的作用为除去氯气中的氯化氢。（3）可使密度较大的氯气与密度较小的氨气能较快地均匀混合。

3、MnO 2 ＋ 4HCl（浓） MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O（2） 3：2 b/2a（3） 127 试题分析：（1）F中是浓盐酸与二氧化锰反应制得氯气的反应。（2）氨气中氮元素从-3价升高到0价，作还原剂。但是8个氮原子中只有两个变价。

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