集气瓶怎么判断氯化氢气体-集气瓶判断从a还是b
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- 1、用排水法收集气体时常用什么和集气瓶
- 2、化学简单题,用两种方法观察集气瓶中氯化氢气体是否集满。
- 3、...实验员用集气瓶和软质塑料瓶收集了数瓶氯化氢气体(足够同学们实验时...
- 4、小刚和他的研究性学习小组结合平时学习过程中“盐酸和氯化氢的...
- 5、高中化学卤素问题
- 6、在标准状况下,将一充满HCl气体的集气瓶倒放下盛有足量水的水槽中_百度...
用排水法收集气体时常用什么和集气瓶
用排水法收集气体时常用水槽、集气瓶和集气瓶。排水法，即排水收集气体法，在实验化学中是一种收集气体的方法。在气体不与水反应、不易溶于水时，用此方法。排水法是收集气体的一种常用的方法。又叫排水集气法。在实验化学中制取气体时的一种方法。得到的气体较排空气法更为纯净。
用排水法收集气体常用的仪器：集气瓶、水槽、弯形导气管。
排水法：搜集气体的一种常用的方法。又叫排水集气法.（一）方法是：先将集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水槽中。当导管口有气泡连续、均匀地放出时，再把导管口深入盛满水的集气瓶里，等瓶里的水排玩以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放或倒放在桌面上。
用排水法收集气体的步骤如下：准备必要的实验器材：收集气体的主要器材包括集气瓶、导管、水槽、试管等。集气瓶是用来收集气体的容器，导管用来连接集气瓶和试管，水槽则用来存放水。检查气密性：在开始收集气体之前，需要确保整个实验装置的气密性良好。如果装置存在漏气的情况，将会影响气体收集的效果。
将集气瓶（或试管）装满水并倒扣于水槽中，用弯曲的玻璃导管的一段伸进水下的瓶口（试管口），另一端在水上并向瓶里吹气直至瓶（管）中几乎全部充满了气体为止（注：当收集气体到一部分时，要用手压住集气瓶，防止因为水的浮力而使集气瓶上浮而漏气）。
再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，当看到有气泡从集气瓶口外沿冒出，集气瓶内的液面下降至瓶口处后（即收集满一瓶气体）。在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水面，正放或倒放在桌面上： 当收集的气体的密度比空气大时，正放在桌面上；当收集的气体的密度比空气小时，倒放在桌面上。
化学简单题,用两种方法观察集气瓶中氯化氢气体是否集满。
1、刚好有0.2molNaCl，0.2mol H+离子，所以得到0.2molHCl，于是HCl溶液质量分数为0.2*35/（0.2*35+100*1）*100%=8%.0.28g氯化钙和100mL0.2mol/L盐酸完全反应后CaCl2与盐酸是不反应的，估计是碳酸钙，不过按CaCl2算的话，溶液pH=-lg（0.2）=0.7呈强酸性。
2、实验室手机氯化氢最好***用（ 向上排空气）法，判断集气瓶中集满氯化氢气体的现象是：第一。
3、用湿润的ph试纸放在集气瓶口，看试纸是否变色，若变色，说明满了。
...实验员用集气瓶和软质塑料瓶收集了数瓶氯化氢气体(足够同学们实验时...
中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 1焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
排水法是收集气体的一种常用的方法。又叫排水集气法。在实验化学中制取气体时的一种方法。优点 得到的气体较排空气法更为纯净。如果要将两种气体按一定体积混合时，通过观察集气瓶中水的量可以大致控制收集气体的体积。
实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能品尝味道。做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
③实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10%。 （1）若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？ （2）计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。（计算结果保留整数）1（荆州市）镁易被空气中的氧气氧化成氧化镁。
dg （2）af （3）①浓盐酸 吸水性 溶于水放出大量热 NaOH或CaO或碱石灰 ②c b （3）①根据丙中石蕊溶液变红知制备的气体为氯化氢，因浓硫酸稀释时放出大量的热，故A为浓盐酸。石蕊溶液变蓝则知制备的气体为氨气，固体A为碱石灰等碱性固体。
木炭燃烧实验【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中（由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡，观察现象。【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。
小刚和他的研究性学习小组结合平时学习过程中“盐酸和氯化氢的...
如果可以要选用什么药品？能不能设计出彩虹般的喷泉？查阅资料，得到以下信息：材料一：喷泉的颜色是由以下条件所决定 （1）由溶液的酸碱性决定。如氨气溶于水显碱性，向烧杯中的水溶液滴加酚酞，酚酞遇碱显红色，因此形成了红色喷泉。若改用紫色石蕊试剂，则会形成蓝色喷泉。
次氯酸具有氧化物，能杀菌消毒，反应的方程式是Cl 2 +H 2 O═H + +Cl - +HClO。（2）根据图像可知，星期六和星期日中泳池中水的含氯量低于0.5mg/L，所以星期星期日是不安全的。（3）由于次氯酸易分解生成氯化氢和氧气，反应的方程式是2HC1O=2HC1+ O 2 ↑。
学生在观察思考、实验操作、交流讨论等学习过程中掌握研究物质性质的科学方法，养成科学的态度，培养初步的分析和解决问题的能力。让学生在获得化学知识和技能的同时，体验探究的乐趣，形成和发展探究的能力。学习活动的组织和教学评价的设计学习活动以自主学习和合作学习相结合。
反应物浓盐酸的滴加以及防氯气的逸出还需要分液漏斗。（2）由于浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中含有氯化氢杂质，所以当含氯化氢的氯气通过饱和食盐水时，氯化氢溶解在其中，氯气几乎不溶，这样可以除去氯气中的氯化氢杂质。
质软，一般保存在煤油中，所以必要的后续操作是用滤纸吸干表面煤油，并小刀切除表面的氧化层。由于盐酸易挥发，生成的CO 2 中含有氯化氢杂质，所以饱和碳酸氢钠的作用是除去CO 2 中的 HCl气体；钠极易和水、氧气反应，而空气中含有水蒸气和氧气，因此浓硫酸的作用是防止空气进入钠试管。
高中化学卤素问题
1、卤族元素随着核电荷数增加原子半径增大，于是原子核对最外层电子束缚能力逐渐减弱，得电子的能力减弱，而化学反应的强烈程度取决于氧化性还原性的强弱，氧化性还原性的强弱又取决于原子核对最外层电子的束缚能力，所以溴单质与水的反应剧烈程度不如氯单质与水的反应的剧烈程度。
2、一般情况下，光照是为了诱发自由基，发生卤代反应。而高中的取代大多都是卤素取代，所以链烃类取代条件是光照。需要注意的是苯的卤代需要铁（卤代铁）作催化剂。加成反应不同需要的条件也不同。如：和氢气加成，通常用镍做催化剂，可能还要加热。和卤素单质加成，一般不需要特别的条件。
3、卤族元素与碱的反应：如：2F2+4NaOH=O2↑+4NaF+2H2O，X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O。X代表Cl、Br、I；反应从剧烈到缓慢。原理：实际上可以看成先与水反应，生成的产物（酸）再与碱反应。卤族元素：卤族元素指周期系ⅦA族元素。
4、非金属性、氧化性：F大于Cl大于Br大于I，因此Cl2能将Br置换出来。
5、、碘（I）、砹（At）、石田（Ts）。原因：卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。
6、卤素最外层都有7个电子，容易得到一个电子形成八电子稳定结构，所以所谓之单键。而同样，氧族最外层6个电子，要得两个；氮族最外层5个，想要得三个电子，碳族最外层4个电子，想拿四个电子，这样才能形成八电子稳定结构。
在标准状况下,将一充满HCl气体的集气瓶倒放下盛有足量水的水槽中_百度...
气体溶解在水中不扩散，溶质HCl是一个集气瓶（V），n（HCl）=V/24，溶剂H2O是一个集气瓶（V），c=n/v=1/24 2）1/5是空的即1/5是O2，剩下的4/5是Cl2，平均分子量就用总质量除以总摩尔数，（0.2V*32+0.8V*71）/1V=60。
设集气瓶容积为V，其中HCl气体体积=3V/5，O2体积=2V/5。
在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有***性气味、密度比空气大、熔沸点较低、能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-36℃时易液化。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。
在一定量溶剂的饱和溶液中，由于温度改变（升高或降低），使溶质的溶解度发生变化，从而造成溶质（或饱和溶液）质量的差量；每个物质均有固定的化学组成，任意两个物质的物理量之间均存在差量；同样，在一个封闭体系中进行的化学反应，尽管反应前后质量守恒，但物质的量、固液气各态物质质量、气体体积等会发生变化，形成差量。
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