氯化氢通入紫色石蕊-氯化氢气体通入水中制盐酸

接下来为大家讲解氯化氢通入紫色石蕊，以及氯化氢气体通入水中制盐酸涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

• 1、为什么紫色石蕊溶液通入氯气后立即变红,随后变为无色?
• 2、将集满氯化氢气体的试管倒置于滴加紫色石蕊试液的水中,现象为?_百度...
• 3、...学生在氯水中分别加入下列物质,请按要求回答问题:(1)紫色石蕊...
• 4、(1)氢气在氯气中燃烧的现象是___、___.(2)将氯气通入紫色石蕊溶液...
• 5、用氯化氢与紫色石蕊试液注入水后产生红色喷泉的原因?

为什么紫色石蕊溶液通入氯气后立即变红,随后变为无色?

1、生成的盐酸能电离出H+，紫色石蕊溶液遇到酸立即变红，又因为生成了HClO，HClO具有强氧化性，即漂白性，随后使溶液变为无色。

2、因为氯气通入水之后形成次氯酸和盐酸，从而呈现酸性，而紫色石蕊试液遇酸变红，这就是溶液变红的原因，同时次氯酸具有漂白作用，所以溶液就变成了无色。氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化（漂白）作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性。

3、变红因为生成了盐酸和次氯酸。褪色因为次氯酸有强氧化性，将石蕊漂白破坏。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。

4、它先与石蕊发生颜色反应，体现酸的通性，次氯酸为弱酸也会使石蕊变红，随后由于次氯酸的强氧化性，会使石蕊褪色。2：Cl2不具有漂白性，而是它与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可将干燥的Cl2通入蘸有石蕊试液且已经干燥的纸花，发现不褪色，而湿润的纸花褪色，既可证明。

将集满氯化氢气体的试管倒置于滴加紫色石蕊试液的水中,现象为?_百度...

1、准备一个小型试管。 将试管中的气体倒入其中。 将试管倒置，使其口部完全浸入水中。 观察试管内部是否被水充满。 如果试管内部未被水充满，表明气体是氯气，因为氯气在水中的溶解度较小。 如果试管内部被水充满，表明气体是氯化氢气体，因为氯化氢在水中的溶解度较大。

2、遇紫色石蕊试液、pH试纸变红色，遇无色酚酞无明显现象（不变色）。

3、B 假设烧瓶容积为24 L，氯化氢为1 mol，其质量为35 g。溶液充满烧瓶，说明盐酸的体积为24 L。计算得c＝ mol·L －1 、w＝ %。

4、甲烷与氯气在光照的条件下生成HCl气体，而HCl会产生白雾。置于饱和食盐水中的原因是，氯气溶于水，并发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆）。如果置于饱和食盐水中可避免该反应的发生。

5、、检验方法 ①将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，变红则表明收满。②将蘸有浓氨水的玻璃棒移近瓶口，有白烟生成则收满。反应式为：HCl＋NH3＝NH4Cl （4）、尾气处理 HCl气体极易溶于水，用水吸收HCl余气或制盐酸时，必须在导气管口接一个漏斗并倒扣在水面上如上图所示。

...学生在氯水中分别加入下列物质,请按要求回答问题:(1)紫色石蕊...

⑴将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液呈浅红色，起作用的主要成分是HCl 。⑵一会儿后，上述溶液的颜色逐渐消退，起作用的主要成分是 HClO 。⑶在氯水中加入少量锌粉，振荡，溶液立即变成无色，起主要作用的成分是HCl 。⑷将氯水滴入硝酸银和稀硝酸后出现沉淀，起主要作用的成分是 HCl 。

氯水与硝酸银溶液（AgNO3）反应生成氯化银沉淀（AgCl↓）和硝酸钠（NaNO3）。反应方程式为：NaNO3 + Cl2 → AgCl↓ + NaCl。在这个反应中，溶液中会出现白色沉淀，这是氯化银沉淀生成的表现。 氯水与紫色石蕊溶液反应：氯水与紫色石蕊溶液（I-KI 淀粉溶液）反应涉及两个步骤。

紫色石蕊试液滴入氯水中的现象是：先变红再褪色。氯水中的成分有次氯酸（HClO）和盐酸（HCl），在水中呈酸性，遇到紫色石蕊溶液会使溶液变红，后因为次氯酸有漂白性，使得红色溶液渐渐褪色，所以溶液会由红色变为无色。化学方程式是：Cl+HO=HCl+HClO（可逆反应）。

石蕊试液溶液先变红，后褪色。 Cl2 + H2O = HCl + HClO石蕊试液变红是因为溶液显酸性（HCI=H+＋Cl-）。石蕊试液褪色是由于HClO具有强氧化性，它能氧化有机色素，具有漂白作用。

(1)氢气在氯气中燃烧的现象是___、___.(2)将氯气通入紫色石蕊溶液...

1、打开止水夹，可观察到大试管内形成喷泉现象，进入大试管内的紫色石蕊试液变成红色（放置较长时间也不褪色），该实验现象说明H2在Cl2中燃烧生成的HCl极易溶于水且其水溶液呈酸性。（8）实验完成后，用NaOH溶液中和烧瓶里的废液。

2、氢气在氯气中燃烧火焰是苍白色。与氢气的反应化学方程式：H+Cl=点燃=2HCl。现象：H在Cl中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。注意事项：将点燃的氢气放入氯气中，氢气只在管口与少量的氯气接触，产生少量的热。

3、火焰刚刚熄灭时，松开打火手柄即可关闭气体阀门，停止通入H2。（7）打开止水夹，可观察到大试管内形成喷泉现象，进入大试管内的紫色石蕊试液变成红色（放置较长时间也不褪色），该实验现象说明H2在Cl2中燃烧生成的HCl极易溶于水且其水溶液呈酸性。（8）实验完成后，用NaOH溶液中和烧瓶里的废液。

4、B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时在集气瓶口上方有白雾。错误。C．钠投入水中，由于Na的密度比水小，所以浮在水面上。二者发生反应放出热量使Na熔化成小球，放出氢气逸出有气泡产生。错误。

5、氢气在氯气中燃烧产生氯化氢。这是高纯度盐酸的一种生产方法。氯碱厂多余的氯气不能及时出售的情况下，可以利用电解出来的氢气和氯气反应，形成氯化氢，吸收后形成高纯度盐酸。

用氯化氢与紫色石蕊试液注入水后产生红色喷泉的原因?

水中滴加了少量紫色石蕊溶液，遇到氯化氢溶于水形成盐酸酸性溶液，紫色石蕊变红。

根据查阅的资料，喷泉的颜色受以下因素影响： 溶液的酸碱性：例如，氨气水溶液显碱性，加入酚酞后呈现红色；而氯化氢、二氧化硫等气体水溶液显酸性，加入石蕊试剂后呈现红色。 气体与液体反应产物的颜色：特定气体与溶液反应后，生成物的颜色可决定喷泉的颜色。

待反应产生的红棕色二氧化氮（NO2）气体赶尽空气充满整个烧瓶时，立即用尖嘴下绑有一团浸湿水的棉团的玻璃管的胶塞塞紧烧瓶瓶口，并将烧瓶固定在铁架台上，将玻璃管插入盛有紫色石蕊试液的烧杯中（装置如图2）。打开玻璃管上的止水夹，轻轻摇动烧瓶，即可产生美丽的红色喷泉。

由溶液的酸碱性决定。如氨气溶于水显碱性，向烧杯中的水溶液滴加酚酞，酚酞遇碱显红色，因此形成了红色喷泉。若改用紫色石蕊试剂，则会形成蓝色喷泉。氯化氢、二氧化硫等溶水呈酸性，向烧杯滴加紫色的石蕊试剂，石蕊遇酸变红色，因此形成了红色喷泉。（2）由气体与液体反应后的生成物所决定的。

例如，某同学用HCl气体做喷泉实验时，喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的1/3，其原因不可能是（ ）。（A）烧瓶潮湿 （B）装置气密性不好 （C）水里没有加石蕊试液 （D）烧瓶内未集满HCl 喷泉实验失败的原因很多，要弄清本质进行大胆假设。

L 3，酸跟紫色石蕊→紫色 酸跟酚酞不显色 碱跟紫色石蕊→蓝色 碱跟酚酞红色 4，能喷泉实验的条件：烧瓶里面的气体要易溶于“喷泉液体”，还要一点溶剂作“启动”，引起压强差方可形成喷泉。

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