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氯化氢分子极性和稳定性-氯化氢有极性吗

氯化氢 1周前 (06-18) 2

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对于这种简单的由两种原子组成的分子，正电中心就是所有电负性小的原子的中心，负电中心就是所有电负性大的原子的中心，例如NH3如图所示：的确不重合。NH3为极性分子。

．既含极性键又含非极性键的非极性分子，如H—C≡C—H等。结论：以极性键结合的双原子分子一定为极性分子（如本题）。以极性键结合的多原子分子如结构对称为非极性分子（如：CH4）、反之为极性分子（如：NH3）。以非极性键结合的双原子分子一定为非极性分子（如：O2）。

（图片来源网络，侵删）

极性分子分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如果分子的构型不对称，则分子为极性分子。如：氨气分子，HCl分子等。

双原子分子只有在两个原子元素种类相同时为非极性的，其余都是极性的。这是由于不同元素原子吸引电子能力不同所引起的电子对偏移。

氯化氢是双原子分子，它的分子中只有一条化学键，所以不存在键角。极性键：由两种不同的原子组成的化学键。非极性键：由两种相同的原子组成的化学键。极性分子：分子的构型不对称的分子。非极性分子：分子的构型对称的分子。

（图片来源网络，侵删）

氯化氢是极性分子，因此它不是电解质；但其溶于水后，会电离生成H+和Cl-，可以导电，因此其水溶液（即盐酸）却是强电解质。

所以空间构型一定是直线型。键角是指一个分子中两条化学键之间的夹角。氯化氢是双原子分子，它的分子中只有一条化学键，所以不存在键角。极性键：由两种不同的原子组成的化学键。非极性键：由两种相同的原子组成的化学键。极性分子：分子的构型不对称的分子。非极性分子：分子的构型对称的分子。

NH3是三角锥形的。N-H键是极性键，三个键的极性不能相互抵销。极性分子。键角：104度。P4是白磷，它是正四面体型分子。每个P原子以三个共价键与另三个P原子相连。键角：60度。

氯化氢是极性分子。氯化氢分子中，氢原子和氯原子直接相连构成分子，两种原子不同，所以是极性分子。但不是说由不同原子构成的分子都是极性分子，如CO2就是非极性分子。这要看分子的结构。

A-B型分子（HCl）：异核双原子分子都是极性分子；A-A型分子（Cl2）：同核双原子分子是非极性分子同核多原子分子也有非极性分子，如：P4，C60、SB12，特别注意：O3（V型）是极性分子。②多原子分子（ABm型）：取决于分子的空间构型和共价键的极性。

这个是因为氢键的键能小于氢氟键，并且氢键属于分子间作用力，只影响熔沸点，热稳定性主要取决于氢氟键。或者有一个例子，氯化氢的稳定性要比水好，这是用非金属性判断的，但是水也有氢键，这就说明氢键不影响热稳定性。

F的电负性大于Cl，更容易吸引质子，因而F和H形成的氢键键长短键能大。另外，氢键当中F和H之间还远没达到能产生排斥的距离，甚至连吸引势阱都可能没达到，它们之间以吸引为主。

因为F的电负性足够大，而相比之下氯溴碘的电负性较小，不足以形成氢键。

一般来讲，物质越活泼，能量越高，但是键能越低。看似矛盾，其实是有道理的。能量越高，自身就不稳定，所以活泼性强；而键能越大，破坏此键所需要的能量就越高，所以就越不活泼。所以以这个观点看的话，氯气能量较高，但键能不大。

性质：一种极性键。配位化合物是比较复杂的分子间化合物，是稳定的结构单元，可以存在于晶体或溶液中，可以是正离子或负离子。氢键概念：与电负性大的原子X（氟、氯、氧、氮等）共价结合的氢，如与负电性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形的键。

氯化氢是共价键。氢键不属于化学键，是分子间作用力。氢键与分子间的距离密切相关。氯化氢常态是气体，分子间的距离很大，所以不存在氢键。当氯化氢在液态时有氢键存在。

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