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氯化氢能和氢氧化银反应吗-氯化氢和氯化银反应

氯化氢 1周前 (06-19) 2

接下来为大家讲解氯化氢能和氢氧化银反应吗，以及氯化氢和氯化银反应涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

硝酸银溶液中加入少量氢氧化钠，看到产生“土***”沉淀，实际上是因为生成的AgOH极不稳定，分解产生了褐色的氧化银固体。氢氧化银不是不存在，首先它的固体已在实验室中制得，而且在低温的溶液中只要酸碱度适当也能得到氢氧化银沉淀。

首先是氢氧化银（AgOH），它无法与氯化钠完全反应生成氯化银。这是因为氢氧化银在水溶液中会分解为氢氧根离子和银离子，而氯化钠只提供了氯离子，无法与银离子反应生成氯化银。然后是硝酸银（AgNO3），它也不会与氯化钠完美反应生成氯化银。

（图片来源网络，侵删）

加NaOH就可以了，不知道你有没有学到离子，其实CaCl2和NaOH在溶液中是以Ca2+，Cl-，Na+和OH-存在的，这四种离子在溶液中可以共存，所以在CaCl2中加NaOH就可以认为溶液中存在NaOH了。当然这个过程不涉及什么化学反应。

钠与盐酸反应时，盐酸是HCI的溶液，所以实质是钠与HCL及水反应，所以HCL量不足，钠可以继续与水反应，所以不论HCL是否足量，钠均能完全反应。

钠是跟溶液中的氢离子反应，因为盐酸电离度大于水，更容易电离，所以盐酸中的氢离子先与钠反应，因为这个反应更容易进行，宏观上表现先与盐酸反应。因为溶液中氢离子消耗之后是盐酸进一步电离补充消耗的氢离子，所以看起来是盐酸反应掉了。

（图片来源网络，侵删）

对于初中的你来说，你可以这样想，倘若先置换出铜，但铜的金属性强于Ag，铜又要置换出Ag，因此Mg是和Ag先反应的。但不知道Mg的，Ag反应完可能还有Mg剩余，则和铜继续反应，直至Mg完全反应。由于Mg完全反应，则金属里必然没有Mg。由于Mg完全反应，则溶液中一定有Mg2+，则滤液中一定有Mg2+。

酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。酸+活泼金属 →盐+氢气（置换反应）a）这里不包括浓硫酸和硝酸。

盐酸，铜离子的水溶液是蓝色的，银离子跟盐酸反应生成氯化银白色沉淀，跟锌离子的氢氧化物中和反应，无明显现象，氧化物反应生成氢气。氢氧化物是指金属阳离子或铵根离子与氢氧原子团（—OH）形成的无机化合物，也叫作碱，是金属元素（包括铵）的氢氧化物。可用通式M（OH）n表示。

氢氧化银溶于次氯酸。氢氧化银是一种白色固体，在水中溶解度很小，但在酸溶液中会迅速分解生成银和氢氧根离子。次氯酸是一种弱酸，酸性比碳酸还弱，具有强氧化性和漂白性，因此，氢氧化银可以溶于次氯酸，生成银离子和氯离子。

应该指出的是，检验so4-用的可溶性钡盐和酸中的酸，应该是盐酸，先加盐酸，可以排除银离子的干扰（如果有银离子则溶液中产生AgCl沉淀），所以用可溶性钡盐和酸来检验硫酸根。而如果用氢氧化钡，就会有些氢氧化物沉淀的干扰，比如氢氧化银，氢氧化镁，氢氧化钙，等等的干扰，不能确定溶液中是否有硫酸根。

而且在低温的溶液中只要酸碱度适当也能得到氢氧化银沉淀。但是，在室温下，Ag-O-H的某个化学键（原子间的作用力）很弱，容易断裂，而变成氧化银；在强酸性的溶液里，显碱性的氢氧化银会与氢离子反应；在强碱性的溶液里，氢氧化银会和氢氧根反应（反应方式和机理属大学知识）。

Zn ZnO Zn（OH）2 直接与盐酸反应（3种）；Zn 与CuCl2发生置换反应；Zn（OH）与CuCl2发生复分解反应；所以一共是5种。

关于氯化氢能和氢氧化银反应吗，以及氯化氢和氯化银反应的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。