钠和氯化氢溶液反应现象-钠与氯化氢
本篇文章给大家分享钠和氯化氢溶液反应现象，以及钠与氯化氢对应的知识点，希望对各位有所帮助。
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钠和氯化氢是吸热反应?
NaOH溶于水是放热；NaOH极易溶于水，溶解时放出大量的热。NH4NO溶于水是吸热；NH4NO极易溶于水，易吸湿结块，溶解时吸收大量热。常见放热的反应 所有燃烧或爆炸反应。酸碱中和反应。多数化合反应。活泼金属与水或酸生成H的反应。
起初是氢氧化钠和盐酸发生中和反应，该反应是放热的所以温度上升。待反应完全后则是纯粹的盐酸被加到溶液中稀释，而扩散是吸热的，所以温度会下降。
是放热反应。 不是所有的单质化合都是放热的，比如由单质氟合成的各种氟化合物中， KrF2是唯一通过吸热反应而生成的。
会放出热量的，因为这是一个离子反应， 是H+和OH-的化合在一起，事实上， 你可以这样认为，所有的化合反应都是放热的，所有的分解反应都是吸热的，这些东西你都可以从微观的角度来看。
盐酸和氢氧化钠反应是放热反应。在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。盐酸（hydrochloricacid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。
Na和HCL能反应吗?
当然能反应！这是强酸和活泼金属的反应，属置换反应。
反应！先和HCl反应，因为Na与酸或水反应，本质是与H+反应。（重要！！）盐酸中，H+浓度大，所以先和HCl反应；然后再和H2O反应。2 Na + 2 HCl = 2 NaCl + H2 这里的HCl是盐酸，不能是HCl气体，因为HCl是分子形式，没有H+，不反应。
恩。按照原理上讲其实是金属钠和氢离子反应。水和盐酸放一起，明显是盐酸的酸性强，应该说是先和盐酸反应再，没了盐酸再和水。
Na和HCl反应方程式是：2Na+2HCl=2Nacl+H2↑。解析 Na先和水反应生成氢氧化钠与氢气，然后生成的氢氧化钠再与HCl反应，2Na+2H2O=2NaOH+H2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2是反应实质，两式可以叠加形成2Na+2HCl=2Nacl+H2↑。
为什么HCl与Na互滴现象不同
1、这其实就是互滴鉴别溶液。盐酸溶液与碳酸钠溶液 向盐酸中滴加碳酸钠溶液：开始有气泡产生，后来无现象。向碳酸钠溶液中滴加盐酸：开始无明显现象，然后有气泡产生。氢氧化钠溶液与氯化铝溶液 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液：开始产生白色沉淀，然后沉淀消失。
2、若将Na2CO3溶液滴入盐酸溶液，则盐酸相对过量，所有CO3（2-）都会转化为CO2；反之，将盐酸溶液滴入Na2CO3溶液，则盐酸相对不足，前一部分盐酸将CO3（2-）先转化为HCO3-，后一部分盐酸使之转化为CO2。因为两次所得CO2 体积不同，说明15mL Na2CO3相对于25mL 盐酸来说 过剩。
3、原因：NaAlO2＋4HCl=NaCl＋2H2O＋AlCl3 AlCl3 ＋3NaAlO2 ＋6H2O=3NaCl＋4Al（OH）3↓ 向NaAlO2中加盐酸，现象：立即出现白色沉淀，继续滴加沉淀消失。
4、Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAlO2＋H2O NaOH过量 如果三氧化二铝过量的话，是先有氢氧化铝沉淀的，然后是沉淀消失，就是生成了偏铝酸钠，如果是氢氧化钠过量的话，我们都认为直接生成了偏铝酸，看不到沉淀.下面上楼的答案，很完整。
5、NaOH和AlCl3 当NaOH向AlCl3中滴加时现象是先出现白色Al（OH）3沉淀，后沉淀消失生成Na[Al（OH）4]溶液；当AlCl3向NaOH中滴加时出现白色Al（OH）3沉淀。2。
6、高中：首先要明白一个道理，为什么互滴有不同现象。一般是有连续反应（即分步反应）才有互滴现象不同。然后，根据中学教学内容将常见的、有不同现象的反应总结出来。典型的互滴有以下几种：铝盐与强碱的互滴。偏铝酸盐与强酸的互滴。碳酸钠与强酸的互滴。硝酸银溶液与氨水的互滴。
hcl+naoh=nacl+h2o是什么反应
1、你好。 这类反应属于中和反应。 希望对你有帮助。望***纳。
2、NaOH+HCl=NaCl+H2O是中和反应。中和反应（neutralization reaction）酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。即酸+碱→盐+水。中和反应的实质是：H+和OH结合生成水（HO）和盐。中和反应原理：溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。
3、氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水。这个反应属于典型的酸碱中和反应。
4、氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O 属于中和反应或复分解反应。
5、它是酸碱中和，属于复分解反应。也可以说中和反应。
中学化学互滴现象不同的反应总结
中滴加时现象是先出现白色Al（OH）3沉淀，后沉淀消失生成AlCl3溶液；当NaAlO2向HCl中滴加时不会出现白色沉淀或出现后立刻消失。AgNO3和NH3水组合：将AgNO3滴加入氨水，无明显现象，因为生成了配合物，将氨水加入AgNO3则就是银镜反应中的现象了，现有沉淀，过量后沉淀消失；4。
蛋白质胶体与轻金属无机盐 向蛋白质胶体中滴加轻金属无机盐溶液：开始无明显现象，然后产生白色沉淀。向轻金属无机盐溶液中滴加蛋白质溶液：开始便有白色沉淀产生，此沉淀不消失。 硅酸钠溶液与盐酸 向硅酸钠溶液中滴加盐酸：产生白色胶状沉淀。向盐酸中滴加硅酸钠溶液：得到无色透明的溶胶。
HCl和NaAlO2 当HCl向NaAlO2 中滴加时现象是先出现白色Al（OH）3沉淀，后沉淀消失生成AlCl3溶液；当NaAlO2向HCl中滴加时不会出现白色沉淀或出现后立刻消失。
然后，根据中学教学内容将常见的、有不同现象的反应总结出来。典型的互滴有以下几种：铝盐与强碱的互滴。偏铝酸盐与强酸的互滴。碳酸钠与强酸的互滴。
氢氧化钠和氯化铝。向氯化铝中加氢氧化铝先生成沉淀，继续滴加沉淀消失 2顺序不同的有盐酸加入碳酸钠和碳酸钠加入到盐酸中现象不一样，前者开始没有气泡产生，因为开始生成的是碳酸氢钠，后者开始就会产生气泡，因为盐酸过量直接生成二氧化碳。
高中化学有互滴现象就是滴加液体的顺序不同，实验现象或化学反应方程式也不同。 硝酸银溶液（AgNO3）与氨水（NH3H2O）。 氯化铝溶液（AlCl3）与烧碱溶液（NaOH）。 偏铝酸钠溶液（NaAlO2）与稀盐酸（HCl）。
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