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氯化氢气体验满-在氯化氢气氛中

氯化氢 1周前 (06-20) 2

本篇文章给大家分享氯化氢气体验满，以及在氯化氢气氛中对应的知识点，希望对各位有所帮助。

文章信息一览：

先通过饱和的食盐水去掉氯化氢气体，再通过浓硫酸除掉水蒸气。即得干燥纯净的氯气。

氯气和氯化氢的混合气体通过饱和食盐水，可以吸收氯化氢。NaCl是强电解质，在溶液中完全解离。氯化氢溶于水完全解离，形成盐酸，由于解离非常完全，可忽略NaCl的Cl-对其溶解的影响。

（图片来源网络，侵删）

所以用饱和食盐水可以除去氯气中混有的少量HCl。如何除去氯气中的氯化氢气体把导管通入水里如何除去氯化氢中的氯气可以通入密闭的饱和碘化钠溶液里，让氯气置换出碘单质，生成氯化钠，容器的另一端安置一个导管，收集冒出的气体，即为纯净的氯化氢气体。

1、不用浓盐酸是因为挥发出来大量的HCl使二氧化碳不纯。

2、不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。不用浓硫酸的原因：硫酸跟大理石反应会生成了微溶入水的硫酸钙沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。

（图片来源网络，侵删）

3、用浓盐酸是因为挥发出来大量的HCl使二氧化碳不纯。不用硫酸是因为反应生成CaSO4 是微溶物质，会覆盖在大理石的表面，阻止CaCO3与硫酸接触，反应就不会继续进行了，这样制得的CO2就很少了。

实验室制取HCl：浓硫酸和饱和食盐水反应。

能用来制取弱酸 CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl 另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水。

在化工行业制取氯化氢被称之为氯碱工业：其中发生的反应方程式是：2NaCl+2H2O==通电==2NaOH+H2+Cl2，H2+Cl2=点燃=2HCl。氯化氢气体实验室制取方法一般是用固体氯化钠和浓硫酸起反应，不加热或稍微加热，分别生成硫酸氢钠和氯化氢。

用排水集气法收集氧气，当出现气泡从集气瓶口冒出，说明收集满了。排水法，即排水收集气体法，在实验化学中是一种收集气体的方法。在气体不与水反应、不易溶于水时，用此方法。

①将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，变红则表明收满。②将蘸有浓氨水的玻璃棒移近瓶口，有白烟生成则收满。反应式为：HCl＋NH3＝NH4Cl （4）、尾气处理 HCl气体极易溶于水，用水吸收HCl余气或制盐酸时，必须在导气管口接一个漏斗并倒扣在水面上如上图所示。

反应原理仪器装置实验步骤 “查”：检查装置的气密性。“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。“收”：收集气体。“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭证明气体已收集满。

化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。药品的取用原则安全原则：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道节约原则：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

试管口略向下倾斜是防止加热固体时生成的水蒸气凝结的小水珠倒流回加热的那部分试管，使试管骤然冷却，导致试管破裂。加热前试管里是有气体的，那是空气。

验满方法带火星的木条（验满氧气）、蓝色石蕊试纸（验满NOSOClHCl、CO2等酸性气体）、红色石蕊试纸（通常验满NH3）等。尾气处理如果收集有污染的气体，则需要除去，防止污染空气，通常用氢氧化钠除去NO2，SO2，Cl2，HCl，CO2等酸性气体，浓硫酸吸收SO3。

利于气体排出；用排水集气法收集时，等导管口出现连续均匀的气泡时，才能收集；当集气瓶口出现气泡时，表示已经收满。向上排气法收集的验满方法：用带火星的木条放在集气瓶口，如复燃，则满。用KMnO4制取氧气时，在试管口放一团棉花，以防KMnO4粉末飞入导管。

如果收集的气体是二氧化硫、二氧化氮、氯气、氯化氢、硫化氢等有毒、污染气体，则集气瓶口应塞上胶塞，用玻璃导管将多余气体引出，并连接尾气处理装置。收集气体时如果不用导管这种方式时，收集过程中要用玻璃片盖住集气瓶，防止气体大量对流扩散导致外泄。

关于氯化氢气体验满，以及在氯化氢气氛中的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。