氯化氢一定能导电吗为什么-氯化氢一定能导电吗为什么不能用
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文章信息一览：
液态氯化氢能导电吗?为什么?HCL不是离子化合物吗
1、氯化氢是共价化合物，液态时共价键并不会断裂，不存在离子，所以液态氯化氢不导电。氯化氢（HCl），一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的，是无色而有***性气味的气体。其水溶液俗称盐酸，学名氢氯酸。相对分子质量为346。
2、盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个H+。在水溶液中氯化氢分子完全电离，H+与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性：可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以盐酸可以用于制备氯化物，例如氯化钠。正式因为HCl在水中电离出了H+和Cl-，才能在水中导电。
3、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。液态氯化氢溶于水，在水分子作用下电离，产生了氢离子和氯离子，所以导电，满足了电解质概念，液态氯化氢是纯净物，由于它是共价化合物，不能电离，所以不能产生离子，也就不能导电。
4、液态hc1不导电。氯化氢在水溶液中可以导电，但是在熔融状态下不会导电。原因是：HCl是一种共价化合物，本身是呈电中性。没有正负离子的产生（忽略自耦电离）。导电的实质：存在可以承载电荷的粒子。
5、氯化氢不能导电。氯化氢（HCl）是一种无色有***性气味的气体，其水溶液就是我们常说的盐酸。氯化氢在常温下为气体，但在高温下可以转化为液态。无论是气态还是液态，氯化氢都不能导电，这是因为氯化氢是一种共价化合物，而不是离子化合物。
6、氯化氢是极性共价化合物，液态时只有分子存在，无自由移动离子存在，溶于水在水分子作用下产生氢离子和氯离子，存在自由移动的离子，可以导电。
hcl导电吗
盐酸能导电。盐酸里的溶质氯化氢（HCl）是电解质，电解质在水溶液里或者熔融状态下能够导电，而且盐酸没有纯的，最多是37%盐酸水溶液，里面大多数是水，而水能导电，所以能导电。盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。
导电需要带电离子，HCl气体中没有带电的离子，只有溶于水才离解成氢离子和氯离子，所以不导电 分析总结。氯化氢，化学式为HCL，一个氯化氢分子由一个氯原子和一个氢原子构成。
氯化氢不能导电。氯化氢（HCl）是一种无色有***性气味的气体，其水溶液就是我们常说的盐酸。氯化氢在常温下为气体，但在高温下可以转化为液态。无论是气态还是液态，氯化氢都不能导电，这是因为氯化氢是一种共价化合物，而不是离子化合物。
盐酸能导电。盐酸是混合物，是溶液，其溶质是氯化氢（HCl），溶剂是水（H2O）。氯化氢溶解在水中会电离出可以自由移动的氢离子（H+）和氯离子（Cl-），离子不仅带电，同时也可以在其水溶液中导电。所以是可以自由移动的氢离子和氯离子使的盐酸带电，还有水（除了纯水）也可以导电。
盐酸是电解质的水溶液，它能导电。电解质是化合物，是溶于水或熔化状态下能导电的化合物。盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，所以氯化氢是电解质，氯化氢的水溶液盐酸能导电。
工业用途广泛。为什么能导电 盐酸是混合物，是溶液，其溶质是氯化氢（HCl），溶剂是水（H2O），氯化氢溶解在水中会电离出可以自由移动的氢离子（H+）和氯离子（Cl-），离子不仅带电，同时也可以在其水溶液中导电，所以是可以自由移动的氢离子和氯离子使的盐酸带电，还有水（除了纯水）也可以导电。
氯化氢气体能导电吗
氯化氢气体能导电吗 氯化氢气体没有导电性，一种物质有导电性必须有自由移动的电子或离子。氯化氢气体是共价化合物，共价化合物在熔融状态下也不能导电，因为它不能电离成正负离子的形式，没有自由移动电荷，就不能够导电。
导电需要带电离子，HCl气体中没有带电的离子，只有溶于水才离解成氢离子和氯离子，所以不导电 分析总结。氯化氢，化学式为HCL，一个氯化氢分子由一个氯原子和一个氢原子构成。
气体氯化氢不存在自由导电的离子不能；氯化氢是共价化合物，在熔融状态下不能导电，因为虽然熔融状态下，但该温度还不至于把化学键打断，成为自由移动的离子。共价键之所以是共价键是电子对在两个原子之间共享，如果能够轻易断开，则共价性就不够强。
液态状态下具有导电性。HCl（氯化氢）在液态状态下具有导电性。液态HCl是由氯化氢气体在低温下液化得到的，它可以导电是因为其中的HCl分子在溶解时会解离成H+和Cl-离子。这些离子在液态中可以自由移动，从而形成电流。
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