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除氯化氢用盐水了-除去氯化氢中的水

氯化氢 1周前 (06-21) 3

文章信息一览：

1、如何用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体?
2、为什么制造氯气的时候用盐水出去盐酸
3、一个高一化学问题
4、...不是溶于水么,为什么可以用B装置?2.除去氯气中氯化氢的

如何用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体?

1、实践起来也很简单，只需借助洗气瓶装置，确保气体的流动方向是“长进短出”，让饱和食盐水成为氯化氢的“捕手”。一个清晰的装置示意图，助你一步到位（请参考相关图示）。最后，记住操作要领，安全第一，效果显著。这招不仅适用于实验室，也能在生活中派上用场。

2、饱和食盐水可除去氯化氢；氯气溶于水的反应：CL2+H20=HCL+HCLO（可逆号）而饱和食盐水中含有较多的氯离子，可抑制该反应的发生减少氯气的损失。通入浓硫酸洗气是因为通入饱和食盐水时带出了水蒸气。

（图片来源网络，侵删）

3、除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用饱和食盐水。

4、将气体通入饱和食盐水。氯化氢易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因为 Cl2+ H2O=Cl- +ClO- + 2H+是可逆反应，当溶液中含有高浓度氯离子，以上反应平衡向左移动，抑制氯气在水中的溶解，这样饱和食盐水就可以既除去氯化氢而不会影响到氯气了。

5、Cl2 H2O=HCl HClO，这是一个可逆反应。饱和食盐水中，NaCl的量达到最大，即C l-的量达到最大，所以对这个可逆反应的影响是使它向左移动，即减少氯气与水的反应，也减少氯气在水中的溶解度。但HCl溶解于水时不存在平衡状态。所以，大量的Cl-的存在不影响HCl的溶解。

（图片来源网络，侵删）

为什么制造氯气的时候用盐水出去盐酸

由于浓盐酸易挥发，加热会产生水蒸气，故生成的氯气不纯，混有氯化氢气体和水蒸气。

HCl气体极易溶于水。实验中将气体通入饱和食盐水的原因是：由于存在反应平衡Cl+HOHCl+HClO，当通入氯气时，食盐水中氯离子浓度大，反应逆向进行，所以氯气在饱和食盐水中的溶解度就大大下降。

因为氯化氢在饱和食盐水中的溶解度较大，所以它易溶于饱和食盐水，但是氯气不易溶于饱和浓盐酸，所以可以用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体。如果仅仅是为了吸收氯化氢气体，用纯水或氢氧化钠溶液等碱性溶液均可，但要注意保持整洁。

氯气在氯离子含量高的溶液中溶解度小，为了尽量减少氯气的损失，应该用含氯离子浓度高的溶液吸收氯化氢气体。而在氯离子浓度高的溶液的选择中，食盐（氯化钠）溶液很明显是最廉价易得的，所以用氯化钠溶液。

因为实验室制取Cl2是用浓盐酸制取的，其中混杂有HCl。HCl是极易溶于水的，Cl2也是溶于水的，之所以用排饱和食盐水的方法是因为：Cl2与水反应是一个可逆反应，Cl2 + H2O =HClO + HCl 溶解后生成Cl-，当水中Cl-浓度较高时，Cl2就不溶解了。这也是Cl溶解度有限的原因。

一个高一化学问题

．在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定条件下，发生如下反应2H2（g）＋CO（g） CH3OH（g），经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol /L，求：（1）以H2的浓度变化表示该反应的速率。（2）达平衡时CO的转化率。

解析：设蒸发浓缩后溶液中溶质物质的量浓度为x，根据蒸发前后溶质质量不变，则（0.08 L×x×56 gmol-128%+100 g）×14%=0.08 L×x×56 gmol-1，x=25 molL-1。答案： B 高一必修一化学实验经典题目解析（二） 1（8分）（1）水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。

硼有两种天然同位素10-5 B 11-5B，硼元素的相对原子质量为80，则对硼元素中10-5B的质量分数是。答案是略大于20%，WHY？10-5 B为x，11-5B为1-x 10x+11（1-x）=8 x=0。2，质量分数时10*0。2/10。

最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成 1s22s22p63s23p63d54s1 即可。