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氯化氢和水电解质吗-氯化氢为电解质吗

氯化氢 6天前 2

文章信息一览：

1、氯化氢属于共价化合物，因此氯原子和氢原子要共用电子对，无需变成离子，所以由分子构成；但是氯化氢是电解质，溶解到水中后，氢、氯之间的共价键断裂，形成了氢离子和氯离子；离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。

2、氯化氢属于共价化合物，因此氯原子和氢原子要共用电子对，无需变成离子，所以由分子构成。而溴化钠中的溴元素和钠元素都属于十分活泼的化学元素，所以化合时要失去或得到电子才可以反应，电子一有得失，就会形成电子，所以溴化钠是由电子构成的。

（图片来源网络，侵删）

3、HCl是氯化氢，溶于水生成氢氯酸，俗称盐酸。

1、纯水是一种难电离的物质，所以不导电。一旦加入了氢氧化钠、氯化钠、氯化氢，则变得善于导电了。因为强碱NaOH和氯化钠NaCl，氯化氢HCl都是强电解质。它们在水中电解为OH-氢氧根和Na+钠离子，Cl-氯离子和H+氢离子。这些离子都是导电的，所以可以增强水的导电性。

2、加入他们以后不会影响电解水的产物，只能提高电解水的速率。

（图片来源网络，侵删）

3、【解答】解：因为氢氧化钠和硫酸都具有较强的导电性，能加快水电解．在水中加少量的氢氧化钠或硫酸，目的是增强导电性。

4、氯碱工业中阴极室中的纯水中要加氢氧化钠的原因是为增强溶液导电性。

5、纯水中只有极其少的氢离子和氢氧根离子，所以导电性差，因此电解的速度慢，加入的硫酸或氢氧化钠可以在水中电离出更多的氢离子或氢氧根离子，所以可以增强导电性，从而加快了电解的速度。

1、液态HCl不是电解质。因为HCl的熔点是-112℃，沸点是-80℃，在这个温度下，水不是液体，而是固体，液态HCl是不会溶于冰块里面的，这个时候HCl就不能被水分子离解（低温下水分子活性很小，比液态水中的水分子活性小很多很多），因此就不能产生H+和Cl-，所以液态HCl就不是电解质。

2、液态HCl当然算电解质。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物。HCl溶于水能导电就是电解质。

3、是。电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而液态氯化氢是共价化合物，纯净时本身不存在离子，不导电，但当它溶于水时，能发生电离并导电，因此可以成为电解质。液态氯化氢是一种共价化合物，其分子式为HCl，一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的。

4、液态HCL是电解质。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。可分为强电解质和弱电解质。电解质不一定能导电，只有在溶于水或熔融状态下电离出自由移动的离子后才能导电。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电。因为液态HCl溶于水能电离而导电。所以，液态HCL是电解质。

不是，但可以用盐替代。首先电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。溶液越稀，电离程度越大。盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。因为盐水也是电解质。

盐酸是强电解质，我们一般这么说，但实际上这种说法是错误的。盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。混合物既不是电解质，也不是非电解质。根据电解质在水溶液是否完全电离，分为强电解质和弱电解质。我们所说的盐酸是强电解质，实际上是HCl是强电解质。

HCl是强电解质，强电解质的电离与若电解质不同，在水中全部电离为相应的离子，没有分子，所以不存在分子与离子之间的平衡。但是并不是说，它的电离度＝100％。

【答案】：物质的量浓度相同的HCl溶液和醋酸溶液的导电能力不同。这是由于HCl是强电解质，能完全电离成离子，醋酸是弱电解质，只能部分电离成离子，单位体积中离子越多，导电能力越强。

1、从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。

2、氯化氢是电解质。氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸导电.氯化氢为共价化合物，因此熔融状态不能够导电.电解质的概念：在水溶液或熔融（熔化）状态能够导电的化合物。

3、硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。

4、氯化氢是化合物，它溶于水后生成盐酸，盐酸中含有能导电的氯离子和氢离子，所以盐酸能导电，也就是氯化氢溶于水后能导电，因而满足水溶液或熔融状态下能导电这两个条件中的一个，所以得氯化氢是电解质。

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