为什么氯化氢有氧化还原性-氯化氢是还原剂吗

今天给大家分享为什么氯化氢有氧化还原性，其中也会对氯化氢是还原剂吗的内容是什么进行解释。

文章信息一览：

• 1、盐酸为什么既有氧化性又有还原性
• 2、化学问题
• 3、硫化氢和氯化氢谁的还原性或氧化性强?硫酸和高氯酸呢?

盐酸为什么既有氧化性又有还原性

盐酸的氧化性主要来自其中的H，因为盐酸比水电离出的H浓度大，所以在反应中更容易和金属反应生成H。所以氧化性比水强，盐酸本身既有氧化性又有还原性。

不管是浓盐酸还是稀盐酸，他们里面的氯离子的化合价都是负一价，已经不能再降了，只能升。

盐酸中的氯元素的化合价由-1生为0所以盐酸表现为还原性。

化合价升高，一部分变成氯化钾，体现了浓盐酸的还原性和酸性。Cu与浓硫酸反应，即生成了硫元素化合价降低的二氧化硫，又有包含硫酸根离子的CuSO4生成，所以体现了浓硫酸的氧化性和酸性；在C与浓硫酸反应时，只生成硫元素化合价降低的二氧化硫，而没有相应的盐生成，所以只体现了浓硫酸的氧化性。

化学问题

这其实就是互滴鉴别溶液。盐酸溶液与碳酸钠溶液 向盐酸中滴加碳酸钠溶液：开始有气泡产生，后来无现象。向碳酸钠溶液中滴加盐酸：开始无明显现象，然后有气泡产生。氢氧化钠溶液与氯化铝溶液 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液：开始产生白色沉淀，然后沉淀消失。

【D】、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。①物质发生化学变化时，分子发生了变化，原来的物质也就不存在，新的物质和原来的物质具有不同的化学性质。物质发生物理变化时，分子不变，物质不发生变化，它和原来物质的具有完全相同的化学性质。所以把分子说成是“保持物质化学性质”的最小粒子。

用化学知识解释生活中的5个问题有如下：黄金的熔点是1064℃，比它熔点高的金属很多。其中比黄金熔点高约3倍，通常用来制白炽灯泡灯丝的金属是：钨。在紧闭门窗的房间里生火取暖或使用热水器洗澡，常产生一种无色、无味并易与人体血红蛋白（Hb）结合而引起中毒的气体是：CO。

体积水能溶解2体积氯气是指氯气的物理性质 而H2O+Cl2=HCl+HClO是指氯气的化学性质 这是两个概念，不可一概而论 氯气通入四氯化碳与碘化钾的分层溶液中后发生反应 Cl2+2KI=I2+2KCl生成I2单质，由于I2在CCl4中的溶解度远远大于在水中的 溶解度。

原理：使某元素化合剂升高须计入氧化剂，化合价降低须加入还原剂；根据化合价升高或降低的程度的不同，加入的氧化剂或还原剂的强弱也不同。二价铁到三价铁需加入氧化剂，化合价要升高；例如：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。0价铁到二价铁，化合价要升高，需加入 氧化剂；例如：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑。

硫化氢和氯化氢谁的还原性或氧化性强?硫酸和高氯酸呢?

硫化氢和氯化氢：硫化氢的还原性强的多，还原性是负二价硫，负一价氯的性质 例如：硫化氢可以被空气中的氧气氧化，而氯化氢则通常条件下不被氧气氧化。至于说这二者氧化性，没有可比性，因为都是H+ 的性质。硫酸和高氯酸：氧化性应该是高氯酸，高氯酸遇到还原剂剧烈反应，常常燃烧或爆炸。

磷化氢（极弱的碱性）硫化氢（弱酸性）氯化氢（盐酸，极强的酸性）规律总结：同周期：非金属氢化物酸性从左到右，递增。同主族：非金属氢化物酸性从上到下，递增。由此可以看出，非金属氢化物酸碱性比较与非金属性强弱没有直接关系。

不同的溶剂对酸碱的电离的影响不同。例如：HCl、HI、硫酸、硝酸、高氯酸等强酸，在水中100%电离，而在其它溶剂如甲醇中并非100%电离，我们在以甲醇为溶剂的溶液中，可以测量出他们的电离程度有所差异，由此我们可以得出这些酸的酸性也有强弱之分，它们分别是：高氯酸HIHBrHCl硝酸硫酸。

其实这些酸浓度不同其氧化性差别很大。以高氯酸为例，稀高氯酸氧化性极弱，甚至不能氧化硫化氢。但热浓的高氯酸氧化性超级强，强到可以氧化金（纯净酸中只有硒酸和高氯酸可以氧化金）。

②由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。③由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。④由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。⑤由置换反应判断：强置弱。

稀高氯酸在常温下的氧化性并不强。但是在加热时或浓度高时会分解放出氧气，所以有较强的氧化性。另外，判断酸根的氧化性强弱时，并不是只看元素的价态就可以了，影响氧化性的因素很多。其中最重要的是酸根的稳定性。比如亚硫酸可以氧化硫化氢，但稀硫酸却不行，浓硫酸才行。

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