氯化氢吸收液怎么配-氯化氢吸收液配制方法
今天给大家分享氯化氢吸收液怎么配，其中也会对氯化氢吸收液配制方法的内容是什么进行解释。
文章信息一览：
饱和食盐水为什么可以吸收hcl
根据同离子效应。饱和食盐水的成分是氯化钠饱和溶液，氯离子和钠离子饱和，用其吸收氯化氢会使氯离子过饱和，因此有氯化钠结晶析出。
这是因为氯化氢在饱和食盐水中的溶解度较大，所以它易溶于饱和食盐水，但是氯气不易溶于饱和浓盐酸，所以可以用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体。
因此可以用饱和食盐水吸收HCl。饱和食盐水就不与Cl2反应但HCl能溶于饱和食盐水，所以就用饱和食盐水吸收HCl。浓H2SO4具有吸水性，因此用浓H2SO4吸收水蒸气。这样就可以在实验中收集到干燥纯净的Cl2了。
这个涉及到化学平衡的。 Cl2＋H2O＝可逆＝Cl- ＋H+ ＋HClO 因为NaCl的饱和溶液中存在大量的Cl-，所以会使平衡向逆方向移动，降低Cl2溶解度。谁也可以吸收氯化氢，但吸收效率远远低于用饱和食盐水吸收氯化氢。
实验室制取HCL用什么装置制取,用什么吸收尾气
1、在实验室制取氯气的实验中，盐酸作还原剂和酸。
2、HCl，HClO，都是酸，都可以被碱吸收。因此尾气处理用碱液就行，NAOH较之Ca（OH）2贵，所以用那个就看实验室的经济条件咯。Cl2制取：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O，因此会有CHl随气流逃逸，尾气处理也可以把HCl吸收掉。
3、由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。
...小问(注意图中红色笔标记的答案和解析),稀硫酸可以吸收氯化氢...
可以，但是效果不如饱和食盐水。主要是Cl溶于水发生的是可逆的一个歧化反应，直接增加歧化产物Cl-效果更为立竿见影。去增加H+间接抑制歧化反应当然效果要差一些。
a、吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4？nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 b、脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O=2：1）夺取而使有机物脱水碳化。
向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。有关量的变化情况见下图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。
分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。分子的特点：分子的质量和体积很小；分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快；分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。
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