氯化氢原子轨道-氯化氢原子轨道排布图

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• 1、高一化学必修二。谢谢啦,各位学霸大神们～
• 2、所有的共价键都具有方向性吗?
• 3、共价化合物的两点性质

高一化学必修二。谢谢啦,各位学霸大神们～

比重 18 2（NISOH）分子量 1888 蒸气压 11mmHg ，在20℃时 5 mmHg（20℃）（NISOH）蒸气密度 5 水中溶解度 4%，在20℃时 1 g/100ml（20℃）（NISOH）溴苯 物理性质 外观与性状： 无色油状液体，具有苯的气味。

我认为你们现在学的很基础，这方面主要是记忆。要记前二十号元素，能多点更好。其次是掌握主族元素与零族元素。须知道原子半径的变化规律与金属性非金属性的变化规律。要知道在金属与非金属交界区域会产生两性氢氧化物，如铝。要能记住各周期所含原子数目。别的就是拓展了。要学会类比记忆。

MnO2 + 4HCl（浓） ==加热== MnCl2 + Cl2（气体） + 2H2O 氧化剂是MnO还原剂是浓HCl KMnO4的氧化性更强 ①N 原因是：稳定不易发生反应。

LiCF （2）Ar硫第三周期第VIA族 （3）高氯酸NaOH的电子式氢氧化铝两性 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O （4）O2-F-Na+ （5）HFNH3的结构式碱性NHH2O=（可逆）NH4+ OH- （6）Na放两种金属分别放入水中，钠与水剧烈反应，生成强碱氢氧化钠，而铝跟水反应缓慢，生成的氢氧化铝是两性氢氧化物。

负极H+得到电子出H2，正级Cl-失去电子出Cl2，现象就是有气体生成。H2检验就是点燃生成H2O，Cl2就是括号里说的。铁棒相当于Na+和OH-，所以是碱性，酚酞变红。氢氧化钠是用来中和氯气的，因为氯气有毒。

化学，不是一天两天就能学好，也正如学霸没有短时间就练成的。有些时候，不要想着急于求成，基础不行，先把基础打好，将基础弄明白以后，再在基础之上进一步拓展，深入研究。总之，当学到别人不会的，自己会的时候，学习的乐趣自然就体现出来了。

所有的共价键都具有方向性吗?

1、有极性共价键和非极性共价键，极性共价键例如HCl，HF有方向，非极性共价键H2，O2没有方向性。由于阴阳离子的电荷引力分布是球形对称的，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。

2、共价键都有方向性。共价键基本特点：饱和性。在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。

3、是的，方向性是共价键区别于离子键的重要性质之一，意思是共价键通常在价电子电荷密度最大的方向上形成。

4、共价键中除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向。

5、不一定。甲基上的氢键自由可以旋转，不过都围绕着109度28分的角度旋转。求***纳。

共价化合物的两点性质

如水H2O、二氧化碳CONH3等都是常见的共价化合物。共价化合物一般都是分子晶体，像氯化铝AlCl3是共价化合物。（氯化汞，碘化银也是共价化合物）共价化合物中一定含有至少一个共价键，且一定没有离子键！共价化合物大多是分子晶体，故又叫分子化合物。分子化合物一定是共价化合物。

共价化合物中可能含有金属元素，如三氯化铝，完全由非金属元素组成的化合物可能不是共价化合物，如铵盐。在共价化合物中，一般有独立的分子（有名符其实的分子式）。通常共价化合物的熔点、沸点较低，难溶于水，熔融状态下不导电，硬度较小。

化学性质 化学变化的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学反应中，共价键存在两种断裂方式，在化学反应尤其是有机化学中有重要影响。

的物理性质：室温下为晶体，硬度较大，质脆，难以压缩，熔点沸点较高，熔化成液态时能够导电，多数离子化合物在水中溶解性较强，其水溶液能导电。共价化合物 的物理性质：多数在室温下是气体或液体，少数是固体，在固态时，熔沸点较低，硬度较小，纯净时（液态）不导电，水溶性的差异性很大。

只含共价键的化合物，叫做共价化合物。部分氢化物、酸、非金属氧化物和大多数有机化合物，都属于共价化合物，共价化合物中可能含有金属元素，如三氯化铝，完全由非金属元素组成的化合物可能不是共价化合物，如铵盐。在共价化合物中，一般有独立的分子（有名符其实的分子式）。

共价化合物通常具有较低的熔点和沸点，因为它们的分子间作用力较弱。它们在水中不会导电，因为没有游离的离子。性质：离子化合物通常具有较高的熔点和沸点，因为它们之间的电荷吸引力较强，并且它们在水中能够导电，因为在溶液中会形成游离的离子。

关于氯化氢原子轨道，以及氯化氢原子轨道排布图的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。