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硼砂标定氯化氢溶液时-硼砂标定氯化氢溶液时要加热吗

氯化氢 8个月前 (07-09) 208

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1、用硼砂标定0.10mol/L的NaOH滴定0.1mol/L盐酸和0.05mol/L的NH4Cl混合...
2、用硼砂标定氯化氢实验目的
3、用硼砂标定0.5mol/l的Hcl标准溶液需要多少克硼砂固体
4、...二甲酸氢钾”中,最适宜标定HCl标准溶液的基准物是哪个?

用硼砂标定0.10mol/L的NaOH滴定0.1mol/L盐酸和0.05mol/L的NH4Cl混合...

HCl-NH4Cl混合溶液中，HCl可用NaOH标准溶液直接准备滴定，而NH4+的酸性太弱（Ka=6x10-10），不能用NaOH溶液直接准确滴定，当滴定到HCl的计量点时，溶液中剩余的是NH4Cl，溶液呈弱酸性。

用铂丝圈蘸取少许硼砂（Na2B4O10H2O），灼烧熔融，使生成无色玻璃状小珠，再蘸取少量被测试样的粉末或溶液，继续灼烧，小珠即呈现不同的颜色，借此可以检验某些金属元素的存在。此法是利用熔融的硼砂能与多数金属元素的氧化物及盐类形成各种不同颜色化合物的特性。

（图片来源网络，侵删）

.38g硼砂的物质的量：0.38/3832≈0.001mol=0mmol，由于硼砂与盐酸反应是1：2的关系，所以 0mmol×2＝0mmol＝0.10×20mL（HCl的浓度和盐酸的体积）。说明：我们用于滴定分析的强酸碱标准溶液的浓度一般都是0.10mol/L。

所以〔H 〕= × = × =188×10 mol/LpH=66（2）对于0.1mol/LNaH PO 溶液c K =0.05×10 =18×10 ≈K ， c/ K =0.05/10 》10所以H O离解的〔H 〕项不可忽略，即K 不能忽略。〔H 〕= =00×10 pH=701欲配制pH=0的缓冲溶液1L。

用硼砂标定氯化氢实验目的

1、学会配制酸标准溶液。用硼砂标定氯化氢实验目的是学会配制酸标准溶液，硼砂是强碱弱酸盐，是标定盐酸HCl溶液的。

（图片来源网络，侵删）

2、硼砂标定氯化氢溶液时终点颜色由***变为橙色。本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸，以保证标定和测量条件一致，减少实验误差。无水碳酸钠容易提纯，价格便宜，但具有吸湿性。Na2CO3固体需先在烘箱中于180℃高温下烘2~3h，然后置于干燥器中冷却后备用。

3、不是，因为硼砂难以配置标准溶液，标准溶液配置后需要标定，同时能够长期稳定不发生任何变化，硼砂不符合条件。

用硼砂标定0.5mol/l的Hcl标准溶液需要多少克硼砂固体

1、所需要的硼砂的物质的量就＝0.01mol，其质量＝0.01*3837≈4克.标定（1）C（HCl）=1mol/L：准确称取硼砂（N2B4O7-10H2O）4～8g于250ml三角瓶中，加水30～50ml溶解，加2～3滴甲基红指示剂，用配制好的盐酸溶液进行滴定至***变成橙色即为终点。

2、要配面0.5N的溶液，设浓盐酸体积为V1，稀盐酸体积为V2，则：V1 * 151g/mL * 31% = 0.5mol/L * V2 * 35g/mol （根据稀释过程溶质的质量不变列式）可得： V1/V2 = 0.051即：如果要配制1L0.5N的稀盐酸的话，需要31%的浓盐酸51mL。

3、标定方法如下：在分析天平上准确称取分析纯硼砂NaB4O710H2O 0.4768g，溶于蒸馏水中，转移至250ml容量瓶中，用水定容，摇匀，即为0.01mol/L的标准溶液。吸取该溶液3份，各200ml，分别放入3个250ml三角瓶中，以甲基红作指示剂，用上述标准硫酸溶液滴定至由***变红色为终点。

4、．5mol／ml盐酸标准溶液配制和标定：100ml量筒取12mol／L的浓盐酸42ml，缓慢稀释到300ml左右，加入到500棕色试剂瓶中，加水至刻度线。质量分数超过37％的盐酸称为浓盐酸。我们实验室的浓盐酸，ρ＝1．19g／mL，ω＝37％，是一种共沸混合物。

...二甲酸氢钾”中,最适宜标定HCl标准溶液的基准物是哪个?

硼砂、小苏打、氢氧化钠在空气中都容易发生变化，不能作为基准物。邻苯二甲酸氢钾是基准物，但是只能标定碱溶液。标定HCl标准溶液一般用无水碳酸钠。只有这几种物质的话，可以先配置NaOH标准溶液，用邻苯二甲酸氢钾标定。然后再用已知浓度的NaOH标准溶液标定HCl标准溶液。

碳酸钙虽然和盐酸是生成水、二氧化碳、氯化钙，但微溶的肯定不能当基准物用。这个还用问呀，盐酸用碳酸钠标定记住就行了。

常用基准物质一般分析化学书附录会有，标定盐酸常用硼砂、邻苯二甲酸氢钾、无水碳酸钠等上面那位说使用高锰酸钾、重铬酸钾可以用于终点判别，不是标定盐酸使用的试剂。

基准物：是分析化学中用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质。常用的基准物质有银、铜、锌、铝、铁等纯金属及氧化物、重铬酸钾、碳酸钾、氯化钠、邻苯二甲酸氢钾、草酸、硼砂等纯化合物。条件：组成与它的化学式严格相符。若含结晶水，其结晶水的含量也应该与化学式相符合。

它们在空气中都不稳定，不符合直接配制标准溶液的定量条件。具体来说，HCl很容易挥发，所以只能用标定法配制其标准溶液。NaOH，很溶液吸收空气中的水分而潮解，所以只能用标定法配制其标准溶液。具体的标定方法是：HCl标准溶液，***用基准物质碳酸钠标定。NaOH标准溶液，***用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定。

氢氧化钠（NaOH）：适用于酸量或容量分析中的基准物质，常用于配制标准缓冲溶液。苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）：适用于酸量或容量分析中的基准物质，可配制各种标准溶液。邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）：适用于酸量或容量分析中的基准物质，常用于配制标准缓冲溶液。

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