氯化氢的电解方程-氯化氢的电解方程怎么写
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如何确定氧化还原反应式中的得失电子情况?
1、看化合价变化了几，一共有多少个离子发生了变化，例如有三个碳原子从0价到+4价失电子数就是3×4个，一共十二个。
2、看反应前后发生价态变化的元素，得失电子多少。此方程式只有碘元素化合价发生了变化，且反应前-1价的碘和+5价的碘最终生成了0价态的碘单质。其中5molr的KI被1mol有KIO3氧化，即是5mol的碘负离子变与0价的碘，需要5mol的电子。
3、在氧化还原反应中根据化合价升降数目来确定得失电子数目，在化学反应前后得失电子的数目相等。
在通电状态下电解质溶液PH变化
1、现在来砍四个选项：A、NaOH通电实际上就是电解水，是不会生成钠金属的，这个你应该能理解，假设生成了钠也会反应掉，那么很明显有浓缩作用，氢氧化钠浓缩的话则PH上升。而右边硫酸铜电解生成的是铜和硫酸，则PH下降。
2、反应消耗氢离子，电解质溶液ph增大，如：铁--铜---稀硫酸构成的原电池，总反应是 Fe+H2SO4=FeSO4+H2，电解质溶液ph增大。反应消耗氢氧根，电解质溶液ph减小，如：铝--铜---氢氧化钠溶液构成的原电池，总反应是 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，电解质溶液ph减小。
3、反应无氢离子或氢氧根参加或生成，电解质溶液ph不变，如：铁--铜---硫酸铜溶液构成的原电池，总反应是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，电解质溶液ph不变。反应消耗氢离子，电解质溶液ph增大，如：铁--铜---稀硫酸构成的原电池，总反应是 Fe+H2SO4=FeSO4+H2，电解质溶液ph增大。
4、或者生成H，则溶液的pH减小。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
5、电解规律及溶液的 pH 变化 在电解过程中电解质电离出的阴、阳离子和水电离出的 H+，OH-均有可能在阴、 阳两极放电。根据放电顺序，由于电解质的种类不同，因而电极产物也不同，同 时电解质溶液在电解过程中的 pH 变化也不同。 ①电解无氧酸（HCl，HI，HBr）或电解不活泼金属无氧酸盐。
工业上制取盐酸的化学反应原理
反应原理：氯气具有强氧化性，和氢气在点燃条件下，发生氧化还原反应，生成氯化氢。氯化氢极易溶于水，溶水后形成盐酸。工业制盐酸其反应炉的结构较特殊：在炉内，有一套管，外圈是氢气管，内圈是氯气管。
碳酸钠和盐酸反应化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2↑。这个反应的发生是基于酸和盐之间的化学反应原理。在这个过程中，盐酸（HCl）作为一种强酸，能够分解碳酸钠这种弱酸盐，从而释放出二氧化碳气体。这个反应的产物氯化钠是一种常见的盐类化合物，它在很多化学和工业应用中都有重要用途。
正确。B. 向氯水中通入SO 2 ，发生反应：Cl 2 ＋SO 2 ＋2H 2 O=H 2 SO 4 ＋2HCl，产生的H 2 SO 4 和HCl都没有漂白性。因此漂白作用减弱。
所以先加过量的氯化钙或氯化钡溶液，充分反应后静置，然后再向上层清液中滴加适量的酚酞试液，若观察到液体变红，就是部分变质，若不变色，就是完全变质。
一般来说，酸碱相遇会发生中和反应，但也不是绝对的。强还原性碱遇到强氧化性酸就会发生氧化还原反应关于酸碱的定义理论不同，所以这个问题也就会有不同的答案。比如水溶论、溶剂论~~~其实要是按初中化学说，是可以这样说的。
有氯气生成的反应
1、HCl[浓]＋KClO＝KCl＋3HO＋3Cl↑[此反应有一部分会发生2KClO3+4HCl[稀]===2KCl+Cl2↑+2H2O+2ClO2↑，因此制的的Cl2不纯。
2、用氯酸钾溶液氧化：将碘化钾溶液和氯酸钾溶液混合，无现象。用三氯化铁溶液与氯酸钾溶液混合，产生有金属光泽的沉淀，过滤。在密闭系统内，把电解饱和食盐水制得的氯气直接导入保和碘化钾溶液，溶液颜色变深，生成碘单质沉淀。
3、与氢气的反应 H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体。）现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。H2+Cl2=光照=2HCl 现象：见光爆炸，有白雾产生。
4、与非金属反应 【例】 与氢气的反应 H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法，工业先电解饱和食盐水，生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体） 现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。 H2+Cl2=光照=2HCl 现象：见光爆炸，有白雾产生。
高二化学,急急急!!
解：（1）因为1体积A完全燃烧后得到的CO2比H2O少1体积，所以可设A的化学式为：CxH（2x+2）。那么0.1molA燃烧后得到的CO2为0.1xmol，得到的H2O为（0.1x+0.1）mol。
加水相当于稀释溶液当然c（H+）会减少 加水，水本身是弱电解质造成平衡左移，故c（H+）会减少 增大c（H+） 变化为增大的原因是氢离子浓度增大这是正确的，比如向醋酸溶液中加入稀盐酸，稀盐酸是强电解质当然c（H+）会增大。
①pH试纸检验，溶液的pH7。溶液呈碱性，可能不含有Fe3+和Cu2+、NH4＋.②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。没有SO42－。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。
递变规律 周一周期 同一族 第一电离能 从左往右， 从上到下，第一电离能越小，越易失电子，金属的活泼性就越强。因此碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。
选项错误。答案B。氧化铜会被还原，选项错误。答案C。左边乘以3。因为三种气体在一个恒定体积的容器中，各占三分之一。答案D。首先质量守恒原理氢原子总数不变，体积增大减小对总数没有影响。体积缩小平衡右移的效果同增加反应物浓度，在体积缩小的情况下就可以说氢气物质的量浓度增大了。
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