氯化氢强酸还是弱酸-氯化氢是酸还是盐酸是酸
本篇文章给大家分享氯化氢强酸还是弱酸，以及氯化氢是酸还是盐酸是酸对应的知识点，希望对各位有所帮助。
文章信息一览：
- 1、氯化氢和盐酸的区别
- 2、HCl,HClO,HClO2,HClO3,HClO4有什么分别
- 3、新制氯水HClO是弱酸为什么可以制强酸Hcl,不是只能强酸制弱酸吗?
- 4、什么是盐酸?
- 5、氯化氢与碘化氢的比较
- 6、化学常见的强酸、强碱有哪些?
氯化氢和盐酸的区别
1、化学式不同：盐酸（HCI）是一种氢氯酸其化学式表示为HCI，而氯化氢（HCl）是一种纯净物，以气态存在没有自由离子，因此不能导电。状态不同：氯化氢以气态存在，而盐酸是氯化氢的水溶液，为液体状态。纯净度不同：盐酸是一种混合物，由氯化氢和水组成，其纯净度不如氯化氢。
2、本质不同 氯化氢是气体；盐酸是氯化氢的水溶液，混合物。浓盐酸也只不过是含有氯化氢。氯化氢属于纯净物，共价化合物，具有强腐蚀性，但在没有水分的情况下腐蚀性并不强。构成不同 氯化氢由氯化氢分子构成；盐酸由水分子，氢离子、氯离子及少量的氢氧根离子构成。
3、本质不同，氯化氢是气体；盐酸是氯化氢的水溶液，混合物。构成不同，氯化氢由氯化氢分子构成；盐酸由水分子，氢离子、氯离子及少量的氢氧根离子构成。化学键不同，氯化氢是共价键，盐酸是离子键。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
4、氯化氢和盐酸性质不同 氯化氢在常温下是一种无色气体，具有***性气味。空气中不燃烧，热稳定，到约1500℃才分解，对上呼吸道有强***，对眼、皮肤、黏膜有腐蚀。密度大于空气，其水溶液为盐酸，浓盐酸具有挥发性。盐酸为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
5、Hcl就是指氯化氢，而盐酸并非氯化氢，而是氯化氢的水溶液。Hcl指的是氯化氢，至于是气体还是液体根据环境会有所不同，但在标准情况下为气体（沸点为-85摄氏度），是由一个h原子和一个cl原子组成的分子。盐酸是Hcl的水溶液，不止有Hcl分子还有H2o分子，是混合物，和Hcl是不一样的。
HCl,HClO,HClO2,HClO3,HClO4有什么分别
亚氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO2，结构式为H-O-Cl=O，其中氯元素的化合价为+3价。它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第一强，酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。氯酸，化学式为HClO3，是氯元素的含氧酸之一，其中氯的化合价为+5价。
亚氯酸，一种氯元素的含氧酸，化学式为HClO2，结构式为H-O-Cl=O，其中氯元素的化合价为+3价。它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第二强，但酸性比氯酸和高氯酸弱，强于次氯酸，是一种中强酸。
HClO 次氯酸 弱酸 HClO2 亚氯酸 弱酸。
新制氯水HClO是弱酸为什么可以制强酸Hcl,不是只能强酸制弱酸吗?
1、HClO是弱酸，可以制成强酸HCl，这是因为HClO溶于水后，会产生H+和ClO-，ClO-具有较弱的碱性，可以抑制HClO从水中水解出来的H+离子，从而降低HClO的酸性，使它可以制成强酸HCl。
2、在弱酸盐中加入强酸，生成相应强酸盐和相应弱酸；所以是针对复分解反应来说的。而且，这不是绝对的准则，一定条件下是可以由弱酸制强酸的。比如加热磷酸和氯化钠固体的混合物，可以制得HCl气体，这就是常说的难挥发性酸制易挥发性酸。这个反应是置换反应，是强氧化性非金属单质制取弱氧化性非金属单质。
3、强酸制弱酸是因为弱酸具有强烈的得质子（氢离子）能力，而强酸有强烈的给与质子能力。弱酸与质子结合后，难以电离。弱酸制强酸多半因为反应生成物有气体或其他难电离的物质生成，强酸从体系中除去了，导致弱酸电离向正方向进行，继续给出氢离子，直到反应完成。
4、类似的还有H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl，也是还原性强的H2SO3和氧化性强的Cl2，生成氧化性弱的H2SO4和还原性弱的HCl。你也可以认为是弱酸制出强酸，但是这不能归类到复分解的规律当中去。
5、或者说其分解产物，氧化银，向其中滴加氨水，就会产生银氨络离子，同时有氢氧根生成，就是弱碱生成了强碱，也是确实存在的反例。此处把氨水当作弱碱也是可以的。因而要说强碱制弱碱，或者强酸制弱酸，必须要求没有其他稳定化的因素存在，即吉布斯自由能变的方向仅仅由弱酸或弱碱的弱的电离平衡控制。
什么是盐酸?
1、盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，外观与性状：无色或微***易挥发性液体，有***性气味，具有强腐蚀性。一般实验室使用的盐酸为0.1mol/LpH=1；一般使用的盐酸pH在2~3左右（呈强酸性）。
2、盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。
3、盐酸是氯化氢的水溶液。盐酸属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。
氯化氢与碘化氢的比较
1、比较：稳定性，氯化氢较稳定，不易分解；碘化氢不稳定，易分解。还原性，碘化氢中碘离子还原性较氯化氢强，易被氧化。酸性，两者都是强酸，在水中都是完全电离。
2、同主族元素从上到下，原子半径增大，H--R键长增加，氢化物的稳定性逐渐降低。所以碘化氢稳定性小于氯化氢。 氯化氢受热不会分解，碘化氢加热时极易分解成碘和氢气。
3、哪个键能大，哪个分解温度就高。因为氯化氢的键能大，所以氯化氢的分解温度就高。
化学常见的强酸、强碱有哪些?
强酸：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）等.弱酸.如H2S（氢硫酸）、HCN（氰化氢）、HF（氢氟酸）、H3PO4（磷酸）、甲酸（HCOOH）、乙酸（CH3COOH）等。
氢溴酸（HBr）是一种无机化合物，由氢（H）和溴（Br）元素组成。它是一种强酸，具有强烈的腐蚀性和***性。HBr在常温下呈淡***液体，可以溶于水。它是一种重要的化学原料，在各种化学反应中都有广泛的应用。（盐酸）HCl （盐酸）HCl是一种无机化合物，化学式为HCl。
高中化学中常见的强酸：盐酸（HCl），硫酸（H2SO4），硝酸（HNO3），氢碘酸（HI），氢溴酸（HBr），高氯酸（HClO4）。
高中化学常见的强酸、强碱主要有：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸等。盐酸 氯化氢（HCl）的水溶液 ，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。硫酸 硫酸（化学式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。
强酸主要指高锰酸、盐酸、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸。化学式：（HMnOH2SOHNOHClOH2SeOHBr、HI、HClO3）强碱：最常见的就是NaOH、KOH、Ba（OH）Ca（OH）2。
常用强酸，强碱：强酸：硝酸：硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、***、染料、盐类等。
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