为什么氯化氢极易溶于水-氯化氢溶于水为什么破坏化学键
本篇文章给大家分享为什么氯化氢极易溶于水，以及氯化氢溶于水为什么破坏化学键对应的知识点，希望对各位有所帮助。
文章信息一览：
饱和nacl溶液为什么能吸收hcl气体
1、这是因为氯化氢在饱和食盐水中的溶解度较大，所以它易溶于饱和食盐水，但是氯气不易溶于饱和浓盐酸，所以可以用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体。氯化氢化学性质 氯化氢，腐蚀性的不燃烧气体，与水不反应但易溶于水，空气中常以盐酸烟雾的形式存在。
2、故Cl2溶解度降低；氯气与水的反应式：Cl2+H2O=HCl+HClO，因为是饱和食盐水，食盐（NaCl）溶解在水中，提供了大量Cl-，所以平衡向逆反应方向移动，会抑制氯气与水的反应的进行，有利于Cl2逸出.HCL极易溶于水，在饱和食盐水中有大量的水，可以吸收溶解HCl。综上所述，所以饱和食盐水能吸收HCl。
3、即氯气损失量最小。因为氯化氢在饱和食盐水中的溶解度较大，所以它易溶于饱和食盐水，但是氯气不易溶于饱和浓盐酸，所以可以用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体。如果仅仅是为了吸收氯化氢气体，用纯水或氢氧化钠溶液等碱性溶液均可，但要注意保持整洁。
为什么nacl吸收hcl却不吸收cl2
1、对于水来说，Cl2是种弱电解质，而HCl是种强电解质，把这两种气体通往饱和NaCl溶液中时，会产生同离子效应，使得氯气溶解度降低，几乎不溶于水，NaCl在水中溶解度降低，析出晶体，HCl溶于水，但溶解度也降低。
2、Cl2（aq） + H2O =（可逆） HCl + HClO（氧化还原平衡）而饱和NaCl溶液中高浓度的Cl-大幅度抑制了歧化的那个平衡，使得Cl2与H2O的反应程度大大降低，从而抑制了Cl2的溶解平衡，降低了Cl2的溶解度。HCl也有着类似的理由。纯考虑溶解的话，HCl的溶解度比Cl2要大，但也绝不会是1：500这样大的比例。
3、错，应该这样看，实际上氯气溶于水是发生反应的，生成HCl与HClO，写成离子方程式为CL2+H20——H+＋CL-＋HCLO，因为饱和nacl中cl-已经达到极点，无法继续溶解，因此可以除杂，Hcl极易溶于水，并不能用Cl－饱和的方式解释，还是可以继续溶解的。
4、虽然从现象上看都是电离出氯离子，但是HCl=H+ +Cl- 的反应的平衡常数极大，而 Cl2==Cl2（水合）===HCl0+H（+）+Cl（-）这个反应的平衡常数比较小，而且由于氯气是非极性分子，本来在水中溶解度不大，所以同离子效应对它的影响远大于氯化氢溶于水发生电离的反应。从宏观上当然就有这样的现象发生了。
5、因为Cl2溶于水中涉及到 Cl2+H2O=HClO+H+ +Cl- 由于是NaCl的饱和溶液 存在着大量的Cl- 所以阻止了Cl2的大量溶解 （平衡的原因）而HCl实在是太容易溶解于水了 所以这一点点的Cl-并不会妨碍他的溶解 也是因为如此 所以才可以用饱和的NaCl来收集Cl2 因为Cl2有毒 用排空气法不好。。
为什么氯气难溶于饱和食盐水,而盐酸却能溶于饱和食盐水?
对于水来说，Cl2是种弱电解质，而HCl是种强电解质，把这两种气体通往饱和NaCl溶液中时，会产生同离子效应，使得氯气溶解度降低，几乎不溶于水，NaCl在水中溶解度降低，析出晶体，HCl溶于水，但溶解度也降低。
饱和食盐水中有大量氯离子存在，会抑制平衡的正向移动，这样溶解更不容易所以损失较少。
氯气本身溶解度就比较小。1体积水溶解2体积氯气。又由于食盐水中的Cl-大量存在，降低了Cl2的溶解度。氯化氢是极易溶于水，1体积水溶解500体积。而饱和食盐水中还有大量的水。
平衡是针对氯气与水反应来说的，HCl溶于水式针对溶解性来说的，氯离子影响平衡，但是不影响溶解性。而氯化氢在水中的溶解度很大，所以就有上述结果了。
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