氟化氢和氯化氢哪个沸点大-氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高的原因

文章阐述了关于氟化氢和氯化氢哪个沸点大，以及氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高的原因的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

• 1、如何去除氟化氢,氯化氢混合气体中的氟化氢
• 2、哪种物质的熔沸点最低?
• 3、氯化氢与氟化氢哪个稳定
• 4、请问晶体熔沸点高低咋比较啊?
• 5、A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素,原子序数依次增大,B、C...

如何去除氟化氢,氯化氢混合气体中的氟化氢

1、HF的沸点是15 °C，HCl的沸点是-85°C，所以把混合气体冷却到-85°C到15°C之间，HF就被液化了，而HCl保持气态，就可以分离了。

2、在中和氟化氢时，可以使用一些碱液，如氨水、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液等。其中，氢氧化钠溶液是中和氟化氢最常用的碱液之一，其中和反应为：HF + NaOH → NaF + H2O 氢氧化钠溶液可以将氟化氢中和成无害的氟化钠盐，并生成水。

3、理论上是可以的。需要用到大量的化学试剂，例如要用硫酸酸化，能耗可能也比较高，需要比较长的时间吹脱。氟化氢吹脱出来，其它很多的杂质可能也吹脱出来了，例如氟化过程中的副产物，导致吹脱出来的氟化氢还是无法使用。

4、酸洗吸收：磷化工废气中多为含氧酸类气体，如氯化氢气体、氟化氢气体等，需要通过酸洗吸收的方法进行处理。即将废气和酸液接触，使酸液中的氢离子与酸类气体中的氟、氯等离子反应生成盐酸或氟化氢酸，达到吸收废气中酸性气体的目的。

5、除杂：氧气氢气点燃即可。二氧化碳通入装有碱液的烧杯（常用氢氧化钠）。一氧化碳，甲烷，点燃，生成气体通入盛有碱液的洗气瓶，剩余气体收集起来（可以填充在气球内）。氮气没讲过，不会考的。酸性：浓硫酸，五氧化二磷。干燥酸性中性气体 中性：二氯化钙。

6、氯化氢和氢氟酸反应溶解。百分之四十的氢氟酸能溶解氯化氢，百分之四十的氢氟酸属于酸性腐蚀品溶解性，与水混溶，危险特性腐蚀性极强。氢氟酸是氟化氢气体的水溶液，为无色透明至淡***冒烟液体，具有***性气味。氢氟酸最明显的特点是腐蚀性强，它能和金属、非金属发生反应。

哪种物质的熔沸点最低?

1、汞是熔点、沸点均最低的金属，其熔点为-387℃，沸点为356℃ 轻軖书圣的答案正确，但论据错误。熔点低的物质沸点未必一样低，比如镓的熔点为28℃，但沸点高达2403℃；而钙的熔点虽然高达850℃，但沸点却只有1440℃。

2、熔点会随气压等因素变化而变化.常见的物质中气体的熔点比较低，最低的可能是氦气，-269摄氏度.现在人们认为-273摄氏度是绝对零度，这时候构成物质的微粒都不会运动，目前人类还达不到这个温度.参考：绝对零度 绝对零度表示那样一种温度，在此温度下，构成物质的所有分子和原子均停止运动。

3、先判断晶体类型，原子晶体熔沸点一般最高，分子晶体熔沸点最低，离子晶体居中，金属晶体有的特别高如金属钨，有的特别低，如汞。

4、金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔点是Hg（－387℃），近常温呈液态的镓（278℃）铯（24℃），体温即能使其熔化。

5、原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高有低。

6、溴甲烷 溴甲烷即甲基溴，常用于植物保护作为杀虫剂、杀菌剂、土壤熏蒸剂和谷物熏蒸剂。也用作木材防腐剂、低沸点溶剂、有机合成原料和致冷剂等。溴甲烷是一种消耗臭氧层的物质。其熔点为-96℃，沸点为6℃。乙醛 乙醛是一种醛，又名醋醛，无色易流动液体，有***性气味。

氯化氢与氟化氢哪个稳定

1、氟化氢氯化氢溴化氢硫化氢 原因：同一主族元素从上到下的相应元素的气态氢化物稳定性降低，如HFHClHBrHI，因为越往下的元素其还原性增强，氧化性降低，并且向固态元素过渡，所以与还原性的氢气反应愈发困难。

2、氟化氢 氯化氢 硫化氢 都为分子晶体 2，分子晶体的热稳定性是由单个分子内的共价键决定的，共价键键能越大，分子的热稳定性越好 3，分子的共价键的键能是由其键长决定的，键长越短，键能越高。

3、氟和氯都是笫七主族的元素，最外层电子数为7，得电子能力强，氟是第二周期元素，有两个电子层，氯是第三周期元素，有三个电子层。所以氟原子的原子核得到电子的能力比氯原子核更强，形成的共价键更稳定。所以氟化氢比氯化氢的热稳定性更好。

4、你的结论是错误的。应该是氟化氢的沸点高于氯化氢首先判断熔沸点要看晶体类型。那么氯化氢和氟化氢都是分子晶体。那么就比较它们的范德华力，范德华力的大小取决于其分子量的大小，分子量越大，范德华力越大，则熔沸点越高。

请问晶体熔沸点高低咋比较啊?

在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体液体气体。例如：NaBr（固）Br2HBr（气）。不同类型晶体的比较规律：一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体离子晶体分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。

不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为原子晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的溶沸点有高有低。离子晶体看离子键的强弱，一般离子半径越大、所带电荷数越多，离子键越弱，熔沸点越低。原子晶体看共价键的强弱，一般非金属性越强、半径越小，共价键越强，熔沸点越高。

离子晶体中，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子间作用就越强，熔点就越高。金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔点越高，一般来说，金属越活泼，熔点越低。

A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号的元素,原子序数依次增大,B、C...

1、五种元素依次为O.Na，Al，S，Ca。（1）D，Na+，（2）第二周期第三主族（注意写法，自己改下）（3）钙 B，C，D的最高价氧化物的水化物两两均能反应，则C为铝，B为钠，D可为硫氯。

2、D Na + （2）第三周期、ⅢA族 （3） （每空2分，共8分） 根据元素的结构及性质可知，A、B、C、D、E分别是F、Na、Al、Cl、Ca。（1）氟化氢分子存在氢键，所以沸点高于氯化氢的。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此氟离子半径大于钠离子半径。

3、A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍，则A可能是O，而D与A同主族，D可能是S。BCD的最高价氧化物对应的水化合物两两混合均能发生反应生成盐和水，则必有一种两性氢氧化物，推测C为Al，B为Na。E和其它元素既不在同周期也不在同主族，则E可能是Ca。

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