氯化氢变成硝酸氢-氯化氢转化为硝酸氢
接下来为大家讲解氯化氢变成硝酸氢，以及氯化氢转化为硝酸氢涉及的相关信息，愿对你有所帮助。
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氯化钠和稀硝酸反应么
不会反应，也不会生成氯气。氯化钠和稀硝酸既不满足复分解反应发生条件（有气体，沉淀，弱电解质产生），也不满足氧化还原反应条件（溶液中的离子都可以共存）。注：氯化钠固体与浓硝酸可以反应生成氯化氢，氯气。
不能，假设氯化钠溶液能与稀硝酸发生复分解反应，则生成物不是气体，不是沉淀也不是水（NaNo3，HCl），所以不能发生反应。
加热就行了，高沸点酸制低沸点酸就是这个了。最基本的复分解，只是生成的盐酸挥发了，你可以理解为气体，符合复分解反应条件的。但其实我不知道 硝酸和盐酸哪一个更易挥发，比较典型的是硫酸啦。。
盐和酸反应是复分解反应，复分解反应对反应物和产物都有要求。酸1+盐1=酸2+盐2 以强欺弱，产物冒气。如：碳酸钙和盐酸反应；强强相对，两者均溶，产物必沉。如：硫酸和氯化钡溶液反应。氯化钠是强酸盐，硝酸是强酸，所以强强相对，两者均溶，产物必沉。现产物无沉淀，因此不反应。
检验HCl气体
解析 试题分析：若氯化氢气体中混有氯气，A用紫色的石蕊溶液检验，先变红色然后褪色；B．用湿润的有色布条，褪色；D．用湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝色；但将气体通入硝酸银溶液．不论是否混有氯气，都有白色沉淀出现。
原理： NH3+HCL=NH4CL（白色雾状）。通入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。原理：HCL+AgNO3=AgCL（白色沉淀）+HNO3 （AgCL不溶于水。）检测时应根据具体情况，选择以上的一种或几种方法，以确定是否氯化氢气体。
氢氧化钠溶液。根据查询氯化氢气体检验方法可知，在氯化氢气体检验实验中，将氢氧化钠溶液滴入待检测的气体中，如果产生白色烟雾，则说明有氯化氢气体存在。
称量装有碳粉的玻璃管（两头需塞上棉花）的质量，之后通入混合气体，使用喷灯加高温。之后缓慢对玻璃管降温，在温度低于300摄氏度往下时开始通入空气驱赶混合气体。恢复到室温后再度称量玻璃管。实验过程中做好尾气收集。质量发生减轻则里头混有二氧化碳（在高温下与碳粉反应，生成一氧化碳）。
用湿润的蓝色石蕊试纸或者用湿润的红色石蕊试纸都可以检验。Cl2和水反应生成的次氯酸有漂白性。可以使有色物质褪色。氯气，化学式为Cl。常温常压下为黄绿色，有强烈***性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为金***液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。
方法很多，你综合起来就可以检验。用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近产生气体的地方，若有白烟生成，就基本可以判断有HCl产生。看是否有白雾生成（就是盐酸小液滴就有白雾），若有，则看说明。把生成的气体通入到用硝酸酸化的硝酸银溶液中，看是否有白色沉淀生成，若有，则看说明。
检验氯化氢气体为什么要加硝酸酸化
弱硝酸酸化可以增加氢离子浓度，促进氯化氢的生成排放。
加稀硝酸是为了让溶液酸化，氯化氢溶于水是盐酸，检验盐酸就要检验氯离子，氯离子用银离子检验，产生氯化银沉淀，是不溶于稀硝酸的，就能证明氯离子的存在了。
先观察气体是否有颜色，黄绿色则为氯气；可将气体通入带有适量的水的试管中，然后先滴加硝酸（防止其它元素影响检验例如碳酸根离子等）看是否有沉淀，再向试管中滴入硝酸银溶液，看是否有白色沉淀，有则是氯化氢，反之则不是。
使湿润的蓝色石蕊试纸变红。原理：HCL溶于水显酸性。在空气中形成白雾。原理： 利用氯化氢的浓溶液的挥发性在空气中形成雾状小水滴。用沾有浓氨水的玻璃棒靠近，形成白烟。原理： NH3+HCL=NH4CL（白色雾状）。通入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
理论上，实验室制出的CO2和H2都不纯。CO2中含有水蒸气和氯化氢，检验步骤：可先将制出的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管，再将气体通入硝酸酸化AgNO3溶液，观察到无水硫酸铜变蓝和硝酸银溶液中出现白色沉淀，就证明了水蒸气和氯化氢存在。
氯化氢气体：通入硝酸银，再加稀硝酸：有沉淀，不溶解 通入紫色石蕊试液：变红，显酸性 加碳酸盐：出气泡等。盐酸：加铁或锌：出气泡，能与活泼金属反应 加碳酸盐：出气泡等。
关于氯化氢变成硝酸氢，以及氯化氢转化为硝酸氢的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。
