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氯化氢气体和紫色石蕊试剂-氯气与紫色石蕊试液的现象及原因

氯化氢 5天前 2

本篇文章给大家分享氯化氢气体和紫色石蕊试剂，以及氯气与紫色石蕊试液的现象及原因对应的知识点，希望对各位有所帮助。

文章信息一览：

1、说明：“光有离子还不行，自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子，若这些离子不能自由移动，该溶液仍不能导电。只有溶液中存在自由移动的离子时，溶液才能导电。[1]浓盐酸的特性口诀：“无色***有酸味，浓酸挥发成白雾；要问白雾是什么，它是盐酸小液滴”。

2、现象总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成” [探究4]氯气和水反应在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条，观察现象。点评：干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。

（图片来源网络，侵删）

3、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 “液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。先验气密性（装入药口前进行）原则。

4、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。先验气密性（装入药口前进行）原则。

5、做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

（图片来源网络，侵删）

6、比例式中同一物质必须用同一单位；不同物质也可以用不同单位，但必须是对应的关系。该题首先要确定过量物质，找出不足量物质的量作为计算标准。还要注意被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的总量是不同的。根据已知条件和系数列出比例关系式逐步求解。

1、因为浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。而硫酸跟大理石（CaCO）反应会生成了微溶入水的硫酸钙（CaSO）沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。反应用品：大理石或石灰石（主要成分是CaCO）和稀盐酸。

2、不用浓盐酸是因为挥发出来大量的HCl使二氧化碳不纯。而且可能效果不好，因为浓盐酸或浓硫酸与稀盐酸或稀硫酸有些化学性质不一样。不用稀硫酸是因为反应生成CaSO4 是微溶物质（一般可以认为不溶），会覆盖在大理石的表面，阻止CaCO3与硫酸接触，反应就不会继续进行了，这样制得的CO2就很少了。

3、不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。也不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸跟大理石反应会生成了微溶入水的硫酸钙沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。

食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），所以将它加入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，而无色酚酞则不变色。石灰水的主要成分是Ga（oH）2，它有弱碱性，所以将它加入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变蓝，而无色酚酞试液则变红。

在常温下用氢氧化钠溶液滴定盐酸pH等于7时，溶液不能使紫色石蕊溶液变红。在常温下pH等于7时，溶液显中性。石蕊溶液不变色，呈紫色。

可分三步来证明：操作：向蒸馏水中滴加紫色石蕊试液，现象：试液不变红结论：紫色石蕊试液变红不是水分子的原因。操作：向硫酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液，现象：试液不变红结论：紫色石蕊试液变红不是硫酸根离子的原因。

红，红，紫（1）二氧化碳 + 水碳酸（2）碳酸水 + 二氧化碳二氧化碳能和水反应生成的碳酸能使石蕊试液变红色．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸受热能生成水和二氧化碳，水不能使石蕊试液变色，石蕊又变回原来的紫色。

变红加热后变紫色_O2进入水成碳酸_尤_O2出去了，液体再次变成水。

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