氟化氢与氯化氢谁热稳定强-氟化氢氯化氢热稳定性
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碘---氢键键能：298千焦/摩尔，200度开始分解，300度大量分解 它们的热稳定性也跟分子化学键键能相符合；而跟非金属的电负性有不相符的地方。N的非金属性强 但是氮气本身十分稳定，因为两个氮原子之间形成的是氮氮三键，键能很大不易断裂，所以不容易发生化学反应。
得方程56X/3-8y=0.8 3x+y=0.1 解得x= 0.02y=0.0所以2克固体中有铜0.04*64=56克 其余为未反应的铁64克。
D.HCl AB中电离是完全的，存在离子水解平衡，C是有机物乙醇，它存在一个极其微弱的电离：C2H5OH=C2H5O-+H+，这个平衡的电离常数K=[C2H5O-][H+]=10负25次方.3）C.Na2S Na2S电离就会直接产生大量[S2-]，而且一般说来，这种情况下电离大于水解 ，这样直接增大了[S2-]。
HF,HCL,HBr,HI的熔沸点比较
1、熔点比较：HIHFHBrHCl 分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。沸点比较：HFHIHBrHCl 沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。
2、总体而言，HF、HCl、HBr 和 HI 的熔沸点都较低，这是因为它们都是非极性分子，分子间的范德华力较弱。另外，HF 的熔沸点较其他三者高一些，这是由于 HF 分子之间还存在氢键，增加了分子间的相互作用力。
3、熔点-87℃（无水）。沸点-67℃（无水）、126℃（45%）。折光率（n20D）438。易溶于氯苯、二乙氧基甲烷等有机溶剂。能与水、醇、乙酸混溶。有很强的腐蚀性，可以和除铂、金、钽以外的所有金属反应生成金属溴化物。还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。
为什么氟化氢的熔点比氯化氢低
分子量越大，范德华力越大，沸点越高。氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。沸点比较：HFHIHBrHCl 沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。
A族的氢化物包括氟化氢、氯化氢、溴化氢和碘化氢。通常同一系列的小分子化合物，分子量越高，沸点越高。7A族的氢化物也遵循这个规律。沸点分别为氯化氢溴化氢碘化氢。但第二周期的氢化物是个例外，因其氢化物之间氢和氟可以形成氢键，沸点反而要高。水和氨气也是如此。
也要用到其他知识。因为氟气分子是非极性分子，氟原子中的电子没有太大偏移，所以氟气分子间的范德华力较弱，而氯化氢分子中因为氢原子中的电子几乎全在氯原子一侧，氢原子几乎***，和氯原子周围的电子间有较大的引力，形成了一种作用力介于化学键和范德华力之间的特殊的键，叫做氢键。
分子量越大，范德华力越大，则熔沸点越高。但是，在考虑分子晶体的熔沸点的时候，我们也要考虑氢键的存在，对于存在氢键的分子，它的熔沸点异常的高，而不能用范德华力来判断，氢键的键能比范德华力高一个数量级。我们常见的存在氢键的分子有NHH2O、HF等。所以氯化氢的沸点比氟化氢低。
氢键的身高可能比范德瓦尔斯力高一个等级。氢气和氢气之间形成氢键，氯化氢的沸点低于氟化氢。氟在现代科学技术中有重要的应用。氢氟酸是制造的最重要的氟化物，主要用于溴和氟化铝的生产。另外，氢氟酸还有很多特殊的应用，比如用来溶解玻璃。氟化物的沸点低是什么因素造成的有机合成。
为什么氯化氢比氟化氢沸点高?请帮忙求解答
1、这个跟原子间的作用力有关，F，CL，O 三种元素的原子半径满足：CLOF， 原子半径越大，与H原子之间的作用力越弱，你可以把原子都看成一个球体，原子半径越大，两个原子中心的距离越远，这样越容易受到外界力的作用。
2、氢键的身高可能比范德瓦尔斯力高一个等级。氢气和氢气之间形成氢键，氯化氢的沸点低于氟化氢。氟在现代科学技术中有重要的应用。氢氟酸是制造的最重要的氟化物，主要用于溴和氟化铝的生产。另外，氢氟酸还有很多特殊的应用，比如用来溶解玻璃。氟化物的沸点低是什么因素造成的有机合成。
3、根据上述数据，可以看出它们的熔点和沸点都有一定差异。其中，HF的熔点和沸点较高，而HCl、HBr和HI的熔点和沸点较低。这是由于分子间力的不同所导致的。HF的分子间氢键较强，因此需要更高的温度才能破坏氢键并使其熔化或沸腾。而HCl、HBr和HI的分子间力较弱，所以它们在较低的温度下就会熔化或沸腾。
为什么氟化物的沸点都那么低?
为什么氟化物的沸点都那么低？他是离子晶体。主要考虑离子半径问题，而不是分子。f，Cl，Br，I，离子的半径越来越大（电子层的数量越来越多）。由于与钠离子的距离越来越远，作用力越来越小，也有相应的熔点。正确观点：氟化氢的沸点高于氯化氢。看晶体类型。氯化氢和氟化氢都是分子晶体。
在解释原理之前先说明下，多氟取代的有机化合物比相应的氢化物沸点是有机化学中常见现象。比如三氟丙酮比丙酮沸点低。又比如氟取代的甲烷，随着取代数的增加，沸点先升高后降低。分子间作用力决定分子组成物体的沸点，显然分子间作用力越强沸点越高。
氟化氢的熔沸点较低的原因与其分子间的作用力有关。在氟化氢分子中，氢原子和氟原子之间通过共价键相连，但由于氟原子的电负性极大，使得氢原子几乎成为了***的质子，因此氟化氢分子之间存在氢键作用。
题目中陈述了AlF3与NF3的沸点，通过这个数据是要你判断化合物类型（即成键方式）。AlF3沸点（升华）很高，说明AlF3是离子型化合物，以离子键成键；同理NF3的沸点很低，可以判断出NF3是共价化合物，以共价键形式成键。
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