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氯化氢是否为离子共价键-氯化氢是共价化合物还是离子化合物?

氯化氢 4天前 3

接下来为大家讲解氯化氢是否为离子共价键，以及氯化氢是共价化合物还是离子化合物?涉及的相关信息，愿对你有所帮助。

文章信息一览：

作为一种化学物质的氯化氢是由分子组成的。因为氯化氢是共价化合物，所以由分子聚集而成。在水中，水分子的作用使得氯化氢解离为氢离子和氯离子，但此时氯化氢和水是混合物。

可以。HCl本来就是由分子构成的物质，只不过他在溶液中电离成离子而已。HCl表示一个氯化氢分子由一个氢原子、一个氯原子构成。如果是NaCl，就不能说NaCl分子了。

（图片来源网络，侵删）

在500℃到600℃的条件下，继续起反应而生成氯化氢和硫酸钠。

共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。（2）根据化合物的类型来判断离子化合物强碱、大多数的盐（包括铵盐）和大部分金属氧化物都是离子化合物。

NaCl中，Na确实是失去了一个电子形成了Na+离子，Cl确实是得到了一个电子形成了Cl-离子。形成了离子键，因此是离子化合物。

（图片来源网络，侵删）

共价化合物中不存在离子，如果存在离子就是离子化合物。强电解质的定义是：在水溶液或者熔融状态下能够完全电离出离子的电解质。HCL在纯气体的时候是没有离子的，只有在水溶液中才会电离出离子。

氯化氢分子是由氯原子和氢原子构成的。氯化氢是共价化合物，不含有离子。氯化氢中有共价键。

HCl是氯化氢，溶于水生成氢氯酸，俗称盐酸。

1、氯化氢是共价键。氢键不属于化学键，是分子间作用力。氢键与分子间的距离密切相关。氯化氢常态是气体，分子间的距离很大，所以不存在氢键。当氯化氢在液态时有氢键存在。

2、由于氢电负性是2，氯电负性是16，两者之差为0.9所以HCl分子中化学键是共价键，氯化氢属于共价化合物。氯化氢***用电子对明显偏向氯原子一边，溶解于极性溶剂水时在水分子作用下，发生电离，所以氯化氢水溶液可以导电。

3、氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子由共价键形成的双原子分子。因为氯原子的电负性远高于氢原子，两原子间的共价键极性很强，所以氯化氢分子偶极矩很大，氯原子上有部分负电荷，氢原子上有部分正电荷，因此氯化氢易溶于水和其他极性溶剂。

4、这个问题和问氯化氢溶解会不会断键成键是一样的。氯化氢中本来是共价键，溶解过程中，共价键断开，形成了氢离子和氯离子，然后两种离子又与水结合，形成水合离子。这个过程是成键。那么你的问题是反过来的，首先是水合离子变成离子，断键，然后自由移动的离子变成氯化氢气体，成键。

【答案】A 【答案解析】试题分析：A、HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，正确；B、酒精溶于水不发生电离，破坏分子间作用力，不破坏共价键，错误；C、冰融化成水，破坏分子间作用力，共价键不变，错误；D、碘升华破坏的是分子间作用力，共价键不变，错误。考点：考查化学键相关知识。

【答案】A 【答案解析】试题分析：A、HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故A正确；B、酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误；C、冰融化克服的分子间作用以及氢键，共价键没有破坏，故C错误；D、碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误。

共价键。氯化氢是共价化合物，液态氯化氢还是含有氢离子和氯离子的共价键，液化时破坏的是分子间作用力。hcl 溶于水破坏共价键，共价键（ covalent bond ）是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构。

NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键。钠失去电子变成钠离子（Na+），因此有离子键。而氧原子与氢原子共用一个电子对，是共价键。

③烧碱融化：溶化是使得离子键破坏了，使正负离子自由化，烧碱中没有共价键，所以只有离子键被破坏。

NaOH中H原子和O原子之间共用一对电子对形成一根极性共价键构成OH-，再与Na之间以离子键构成离子化合物。H2中每个氢气分子都由2个H原子以非极性共价键构成，所以H2分子内是非极性共价键，然后每个H2分子之间范德华力构成H2单质。

关于氯化氢是否为离子共价键，以及氯化氢是共价化合物还是离子化合物?的相关信息分享结束，感谢你的耐心阅读，希望对你有所帮助。