氯化氢和氟化氢的范德华力-氯化氢与氟气反应
文章阐述了关于氯化氢和氟化氢的范德华力，以及氯化氢与氟气反应的信息，欢迎批评指正。
文章信息一览：
氯化氢有范德华力吗
1、是的，存在分子间作用力，也就是范德华力，任何分子之间都存在dispersion force，其次由于HCl是极性分子，它的分子之间还存在dipole-dipole force。范德华力： 范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。
2、我有更好的答案分享到： 按默认排序|按时间排序 4条回答 2013-07-03 12：58sky心飘摇|八级 因为HCl是分子，共价键是分子内部各原子间的作用力，决定分子的稳定性。
3、hcl和h2o之间存在的分子间作用力没有的是（氢键）。分子间作用力，又称范德华力（van der Waals force）。分子间作用力（范德华力）有三个来源：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，它使邻近分子瞬时极化。
为什么氯化氢比氟化氢沸点高?请帮忙求解答
HI、HBr、HCl均属于分子晶体。从碘到氯原子核内的质子数减少，分子间的范德华力减小，从碘化氢到氯化氢的沸点依次减小。氟化氢的液体中由于氢键的存在，要打破氢键所消耗的能量很大，所以氟化氢的沸点最大。
H2O沸点高于HF的原因是H2O之间形成的氢键数目多，每个H2O分子周围可形成4个氢键，而每个HF分子周围形成两个氢键。由于HF分子间氢键比NH3强得多（由于F的电负性最大），所以HF沸点比NH3高。
氢键也是一种分子间作用力，它比范德华力强得多。HI的熔点大于HF的熔点，因为HF固体在变成HF液体时，只破坏了少部分氢键。沸点比较：HFHIHBrHCl 沸点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。
氢键的身高可能比范德瓦尔斯力高一个等级。氢气和氢气之间形成氢键，氯化氢的沸点低于氟化氢。氟在现代科学技术中有重要的应用。氢氟酸是制造的最重要的氟化物，主要用于溴和氟化铝的生产。另外，氢氟酸还有很多特殊的应用，比如用来溶解玻璃。氟化物的沸点低是什么因素造成的有机合成。
熔点（摄氏度）：HF： -865°C HCl： -112°C HBr： -89°C HI： -50.8°C 沸点（摄氏度）：HF： 15°C HCl： -81°C HBr： -61°C HI： -31°C 根据上述数据，可以看出它们的熔点和沸点都有一定差异。其中，HF的熔点和沸点较高，而HCl、HBr和HI的熔点和沸点较低。
为什么氟化物的沸点都那么低?
但是，水的沸点却比氟化氢的高。这是因为一个水分子可以形成两个氢键，而每个氟化氢分子只能形成一个氢键，因而要使氢键完全断裂成为气体分子所需要的总能量就比使HF分子间氢键断裂所需的要多，再加上液态氟化氢气化时氢键还有不完全断裂的因素，所以水气化时所需要能量要多，因而温度要高。
因为氟气分子是非极性分子，氟原子中的电子没有太大偏移，所以氟气分子间的范德华力较弱，而氯化氢分子中因为氢原子中的电子几乎全在氯原子一侧，氢原子几乎***，和氯原子周围的电子间有较大的引力，形成了一种作用力介于化学键和范德华力之间的特殊的键，叫做氢键。
氟化钠的熔点最低是因为氟化钠分子中的离子键非常强烈而稳定。氟化钠是由氟离子（F-）和钠离子（Na+）组成的化合物，它们之间的离子键非常紧密，需要大量的能量才能打破这些键，使其熔化或沸腾。氟离子（F-）是负电荷较强的离子，而钠离子（Na+）是正电荷较强的离子。
在常温下，氟化钙是固体，而氟化硅则是气体，显然氟化硅的沸点低得多。如果是问这一现象的原因，那就比较容易解释了。
高二化学
1、学习化学要做到三抓，即抓基础、抓思路、抓规律。重视基础知识的学习是提高能力的保证。学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式等基本概念及元素、化合物的性质。在做题中要善于总结归纳题型及解题思路。化学知识之间是有内在规律的，掌握了规律就能驾驭知识，记忆知识。
2、一般理科学的是学《化学反应原理》，《有机化学基础》与《物质结构与性质》中一本或2本，文科学的是《化学与生活》。新课标高二上学期只学选修4《化学反应原理》上学期：选修4，选修3的第一章 下学期：选修3的三章以及选修5的三章。
3、高二年级化学教案设计 对教材的分析 教材的地位和作用 本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
4、乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂。
5、高二化学选择性必修二知识点总结 篇一 将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。y/x相同，耗氧量，生成H2O及CO2的量相同。
6、高二年级化学优秀教案 教材分析： 本节内容为人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第三节。本节课与氧化还原反应、化学反应中的物质和能量变化等相关知识密切相关。它是电化学的基础，也是原电池知识的延伸，更是进一步研究其应用的基础。
为什么沸点顺序:HFHIHBrHCl?
1、HI、HBr、HCl，根据经验规律，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。
2、HI、HBr、HCl均属于分子晶体。从碘到氯原子核内的质子数减少，分子间的范德华力减小，从碘化氢到氯化氢的沸点依次减小。氟化氢的液体中由于氢键的存在，要打破氢键所消耗的能量很大，所以氟化氢的沸点最大。
3、沸点：HFHIHBrHCl 熔点除了和分子间的作用力有关，还和黏度等其他因素的有关。比如过氧化氢的熔点是小于水的。所以利用分子量比较时，比较沸点才是比较准确的。
4、【答案】：D 由于分子间力是随着分子量增大而增大，因此熔、沸点也是随着分子量增大而增大，但由于HF分子除了范德华力外，还含有氢键，氢键的存在使其熔、沸点出现反常现象。故最终熔、沸点由高到低的顺序为HF、HI-IBr、HCl，故答案是D。
5、的难易程度相关，从而和分子量间接相关，可以据此判断：HI、HBr、HCl、HF的分子量依次减小，所以沸点依次降低。但由于HF之间还有远远强于范德瓦耳斯力氢键的作用，造成实际上HF沸点高于其它三种物质，常温下为液态（其它为气态），即沸点顺序：HFHIHBrHCl。
为什么氯化氢比氟化氢沸点高
应该是氟化氢的沸点高于氯化氢首先判断熔沸点要看晶体类型。那么氯化氢和氟化氢都是分子晶体。那么就比较它们的范德华力，范德华力的大小取决于其分子量的大小，分子量越大，范德华力越大，则熔沸点越高。
HI、HBr、HCl均属于分子晶体。从碘到氯原子核内的质子数减少，分子间的范德华力减小，从碘化氢到氯化氢的沸点依次减小。氟化氢的液体中由于氢键的存在，要打破氢键所消耗的能量很大，所以氟化氢的沸点最大。
最主要的原因是在氢氟酸中具有大量的氢键，这样的话就肯定比氯化氢的沸点要高了，氯化氢中并不存在这样的情况。
关于氯化氢和氟化氢的范德华力和氯化氢与氟气反应的介绍到此就结束了，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于氯化氢与氟气反应、氯化氢和氟化氢的范德华力的信息别忘了在本站搜索。
