氯化氢为什么不能融化-氯化氢为什么不能导电
本篇文章给大家分享氯化氢为什么不能融化，以及氯化氢为什么不能导电对应的知识点，希望对各位有所帮助。
文章信息一览：
氯化氢是电解质吗?
1、氯化氢是电解质。“在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。”（节选自苏教版高一化学课本）氯化氢是化合物，它溶于水后生成盐酸，盐酸中含有能导电的氯离子和氢离子，所以盐酸能导电，也就是氯化氢溶于水后能导电，得氯化氢是电解质。
2、是的.氯化氢气体属于化合物，溶于水后能够电离出氢离子和氯离子。根据电解质的定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，所以HCl是电解质。
3、是。电解质不是什么时候都可以导电的，电解质导电的前提是发生电离，而电离的条件是电解质熔融或溶于水。
4、电解质是指溶于水或在溶融状态下可以导电的化合物. 但不是和水反应的 ，比如SO2与水反应生成H2SO3可以导电但SO2不是电解质， 所以氯化氢是电解质 。电解质不能用共价或离子来说 只要满足概念就可以 溶水导电或熔融导电的化合物。
5、从定义看，电解质是指在熔融或水溶液中能电离出阴阳离子的化合物。氯化氢的水溶液能导电，满足条件。
6、氯化氢是极性分子，因此它不是电解质；但其溶于水后，会电离生成H+和Cl-，可以导电，因此其水溶液（即盐酸）却是强电解质。
...变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于...
1、分）①⑤ ②③ ④ ⑥ 升华破坏的是分之间作用力；烧碱熔化破坏的是离子间；氯化钠溶于水破坏的是离子间；氯化氢溶于水破坏的极性键；氧气溶于水破坏的是分子间作用力；氯化铵受热分解，破坏的是离子间和共价键。
2、1，5，6， 2，4， 3， 7，8 （2） 2 （1）碘升华是物理变化，破坏的是分子间作用力。烧碱熔化破坏的是离子键。二氧化硅熔化破坏的共价键。NaCl溶于水，破坏的是离子键。H 3 PO 4 熔融破坏的是分子间作用力。O 2 溶于水破坏的是分子间作用力。
3、氢氧化钾中含有离子键和极性键。氧化钠中只有离子键。（2）碘的升华是物理变化，破坏的是范德华力，化学键不变。烧碱熔化电离出离子，破坏的是离子键。氯化镁溶于水电离出离子，破坏的是离子键。氯化氢是共价化合物，溶于水电离出离子，破坏的是共价键。
4、由于稀有气体元素的最外层电子已经达到稳定结构，所以Ar中不存在化学键。（2）碘升华、碘溶于四氯化碳是物理变化，破坏的分子间作用力。烧碱是离子化合物，熔化破坏的是离子键。氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，破坏的是离子键和共价键。石英熔化破坏的是共价键。
氯化氢有范德华力吗
1、有，因为他是分子晶体，融化时分子晶体会破坏范德华力。但是一般我们不会说氯化氢有范德华力，主要是共价键。因为氯化氢分子间距大，范德华力很小。（溶于水产生离子才破坏离子键。
2、是的，存在分子间作用力，也就是范德华力，任何分子之间都存在dispersion force，其次由于HCl是极性分子，它的分子之间还存在dipole-dipole force。范德华力： 范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。
3、解：楼主好！挥发常常有两种可能，一个是这个物质本来就是气态，它的溶液就容易把这个物质放出来，或者这个物质非常容易在常温下分解，产生气体，那么它的溶液就容易放出这种气体。HCl挥发的原因是第一种，HCl在常温下是气体。而比如H2CO3的原因是第二种，H2CO3容易放出CO2气体来。
4、叫做共价化合物。不同种非金属元素的原子结合形成的化合物（如COClOB2HBFNCl3等）和大多数有机化合物。它们熔化是破坏范德华力。HCl溶于水的过程氢氯共价键断裂，HCl发生了电离，所以是共价键破坏了。如果HCl是从气态变成液态（注意液态HCl与HCl溶液的区别），这过程是破坏范德华力。
5、其中分子间的相互作用是分子间作用力。氯化氢分子中的氢原子和氯原子之间通过共用电子形成了共价键，而分子间作用力则是由分子中极性键的极性相互作用和分子之间的范德华力（也称为分子间作用力）共同作用形成的。因此，硫化钠不含有分子间作用力，而氯化氢含有分子间作用力。
6、离子晶体溶于水，断离子键；分子晶体溶于水需克服范德华力，如果是电解质，则还要断共价键；原子晶体一般不溶于水。
关于氯化氢为什么不能融化和氯化氢为什么不能导电的介绍到此就结束了，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于氯化氢为什么不能导电、氯化氢为什么不能融化的信息别忘了在本站搜索。
