去除溶液中氯化氢的原理-除去氯化氢的方法

本篇文章给大家分享去除溶液中氯化氢的原理，以及除去氯化氢的方法对应的知识点，希望对各位有所帮助。

文章信息一览：

• 1、饱和食盐水除去氯化氢的原理
• 2、关于高中化学饱和溶液的问题

饱和食盐水除去氯化氢的原理

因为氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢的溶解度极大，所以用饱和的食盐水吸收氯气中的杂质氯化氢气体。

氯气溶于水时，还可以与水发生反应，Cl2+H2O=HCl+HClO，这是一个可逆反应。饱和食盐水中，NaCl的量达到最大，即Cl-的量达到最大，所以对这个可逆反应的影响是使它向左移动，即减少氯气与水的反应，也减少氯气在水中的溶解度。

不是NaCl2，是饱和NaCl的水溶液能够除去氯气中混有的氯化氢气体。因为氯化氢极易溶于水，同时氯气在饱和NaCl水溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，这样就达到了两个效果：①除去了氯化氢；②减少了在除杂过程中氯气的损失。

关于高中化学饱和溶液的问题

1、关于第二个问题，如果往某饱和溶液中加入某种东西后，析出晶体，那么有这些情况，你加入了溶质。你加入了某样物质会与水反应消耗水的质量 加入某种物质改变了溶液温度。

2、问题一：氯化铵溶液时用来储存氨气的 氨气在水中会发生反应 生成一水合氨所以要用氯化铵来抑制反应的发生。这是高中的化学平衡移动问题。问题二：过饱和是指一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度，而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为过饱和溶液。

3、楼主可能一眼看去，这题目好像不能共存，部分人会这样认为：CO2溶于水生成H2CO3，所以和钙离子生成CaCO3沉淀，其实不然。

4、原理是用水吸收氯化氢（溶解度很大），但是这会把氯气也吸收了，所以还用饱和食盐水。

5、如图 从图上可以看出 当乙的饱和溶液40度时，溶解度为40g。当乙的饱和溶液降温至20度时，溶解度为20g。

6、溶液中加入生石灰后，反应虽然消耗了一部分水，但没打破Ca（OH）2的溶解平衡，仍然是饱和溶液。水量的减少会使部分已经溶解的Ca（OH）2析出，溶液中的Ca（OH）2量也随水量相应变少，浓度不变。

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