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去除溶液中氯化氢的原理-除去氯化氢的方法

氯化氢 4天前 2

本篇文章给大家分享去除溶液中氯化氢的原理，以及除去氯化氢的方法对应的知识点，希望对各位有所帮助。

文章信息一览：

因为氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢的溶解度极大，所以用饱和的食盐水吸收氯气中的杂质氯化氢气体。

氯气溶于水时，还可以与水发生反应，Cl2+H2O=HCl+HClO，这是一个可逆反应。饱和食盐水中，NaCl的量达到最大，即Cl-的量达到最大，所以对这个可逆反应的影响是使它向左移动，即减少氯气与水的反应，也减少氯气在水中的溶解度。

（图片来源网络，侵删）

不是NaCl2，是饱和NaCl的水溶液能够除去氯气中混有的氯化氢气体。因为氯化氢极易溶于水，同时氯气在饱和NaCl水溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，这样就达到了两个效果：①除去了氯化氢；②减少了在除杂过程中氯气的损失。

1、关于第二个问题，如果往某饱和溶液中加入某种东西后，析出晶体，那么有这些情况，你加入了溶质。你加入了某样物质会与水反应消耗水的质量加入某种物质改变了溶液温度。

2、问题一：氯化铵溶液时用来储存氨气的氨气在水中会发生反应生成一水合氨所以要用氯化铵来抑制反应的发生。这是高中的化学平衡移动问题。问题二：过饱和是指一定温度、压力下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度，而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为过饱和溶液。

（图片来源网络，侵删）

3、楼主可能一眼看去，这题目好像不能共存，部分人会这样认为：CO2溶于水生成H2CO3，所以和钙离子生成CaCO3沉淀，其实不然。

4、原理是用水吸收氯化氢（溶解度很大），但是这会把氯气也吸收了，所以还用饱和食盐水。

5、如图从图上可以看出当乙的饱和溶液40度时，溶解度为40g。当乙的饱和溶液降温至20度时，溶解度为20g。

6、溶液中加入生石灰后，反应虽然消耗了一部分水，但没打破Ca（OH）2的溶解平衡，仍然是饱和溶液。水量的减少会使部分已经溶解的Ca（OH）2析出，溶液中的Ca（OH）2量也随水量相应变少，浓度不变。

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