氯化氢溶于水是电解质-氯化氢溶于水导电吗
本篇文章给大家分享氯化氢溶于水是电解质，以及氯化氢溶于水导电吗对应的知识点，希望对各位有所帮助。
文章信息一览：
氯化氢为什么是强电解质
1、不是。氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸导电。氯化氢为共价化合物，因此熔、融状态不能够导电．电解质的概念：在水溶液或熔融（熔化）状态能够导。电的化合物 氯化氢在水溶液中能够导电，因而满足水溶液或熔融状态下能导电这两个条件中的一个，所以是电解质。
2、帮忙回答一下补充问题。如图所示。因为水是极性分子，它的正电荷向氢原子一侧偏移，负电荷向氧一侧偏移。氯化氢也是极性分子，正电荷也向氢原子一侧偏移，负电荷向氯原子一侧偏移。异种电荷相吸，导致HCl分子进入水中时，水的氧原子与HCl的氢原子相互吸引靠近，水的氢原子和HCl相互吸引靠近。
3、氯化氢气体是电解质。因为氯化氢气体在水溶液中能够导电，满足水溶液或熔融状态下能导电这两个条件中的一个。根据电解质的定义：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。由此可见氯化氢是电解质。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
4、前面对，后半部分不对。盐酸是氯化氢水溶液，氯化氢是强电解质，溶于水后可以导电，盐酸完全解离成氢离子和氯离子，所以盐酸中没有氯化氢分子。但是液态的氯化氢是以分子形式存在的，并不解离成离子，所以液态的氯化氢只有氯化氢分子，而没有氢离子和氯离子，不可以导电。
5、盐酸是混合物，不是强电解质，因为电解质是化合物。氯化氢一定是强电解质，因为它的水溶液全部电离。
液态氯化氢是电解质吗
1、液态氯化氢不是电解质。.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。液态氯化氢溶于水，在水分子作用下申离，产生了氢离子和氯离子，所以导电，满足了电解质概念，液态氯化氢是纯净物，由于它是共价化合物，不能电离，所以不能产生离子，也就不能导电。
2、液态HCl不是电解质。因为HCl的熔点是-112℃，沸点是-80℃，在这个温度下，水不是液体，而是固体，液态HCl是不会溶于冰块里面的，这个时候HCl就不能被水分子离解（低温下水分子活性很小，比液态水中的水分子活性小很多很多），因此就不能产生H+和Cl-，所以液态HCl就不是电解质。
3、不是。电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，液态氯化氢是共价化合物，在水溶液中不能产生离子，也就不能导电，所以液态氯化氢不是电解质。
4、是。电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而液态氯化氢是共价化合物，纯净时本身不存在离子，不导电，但当它溶于水时，能发生电离并导电，因此可以成为电解质。液态氯化氢是一种共价化合物，其分子式为HCl，一个氯化氢分子是由一个氯原子和一个氢原子构成的。
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