氯化氢水相似相溶-氯化氢水相似相溶物有哪些

文章阐述了关于氯化氢水相似相溶，以及氯化氢水相似相溶物有哪些的信息，欢迎批评指正。

文章信息一览：

• 1、Hcl和H2S哪个更易溶于水
• 2、高中化学的相溶问题
• 3、为什么氯化氢溶于饱合食盐水而氯气不溶
• 4、分子间作用力对溶解度的影响
• 5、为什么HCl易溶于饱和食盐水,而氯气难溶于饱和食盐水?

Hcl和H2S哪个更易溶于水

水是极性溶剂，溶质极性越强越易溶。分子的极性与分子的空间构型有关。空间构型越对称，极性越小。氯化氢是直线型，极性取决于键的极性。硫化氢和二氧化硫都V型，与键角和孤对电子以及孤对电子对化学键的排斥力有关。具体比较极性强弱很复杂的。

HCl：极易溶于水（1：500） SO2：易溶于水（1：40） H2S：能溶于水（1：6） CO2：能溶于水（1：1） 初中化学有哪些气体溶于水 先记住典型的不可溶（三类）：碳酸盐类两个碳酸钙和碳酸钡；难容碱类：如氢氧化铜，氢氧化铁等；特殊难溶物：氯化银和硫酸钡。总结常见可溶物：钾钠氨盐均可溶，硝酸盐也是。

可以从相似相溶原理去理解，水分子是极性分子，只要气体分子是极性分子就可以溶解，比如氯化氢，溴化氢，硫化氢，氨气，二氧化硫。

高中化学的相溶问题

苯甲酸不可以与苯甲酸钠互溶，但是，苯甲酸可以与水互溶，因为苯甲酸钠是一种盐，盐一般不与有机溶剂（如苯甲酸、苯、乙醇等）互溶，就好比除去苯中的杂质苯酚可以加NaOH，将其转化为苯酚钠，使其溶于水后分液除去。

根据相似相溶原理，大多数有机物都能相互溶解，而无机物分极性和非极性，极性的互溶如：水和氯化氢，非极性的溶解度小如：二氧化碳和氯气。

深入解析：高中化学中如何精准判断有机物的互溶性在高中化学的世界里，判断两种物质能否顺利融合并非简单的事情，特别是对于有机物来说，其互溶性往往受到分子结构和极性影响。

为什么氯化氢溶于饱合食盐水而氯气不溶

1、因为氯化氢中的氢氯共价键的极性比较强，和水中的氢氧键差不多，而氯气中的氯氯共价键的极性不强，根据相似相溶原理可知，氯化氢溶于饱和食盐水，而氯气不溶。

2、因为降低氯气在水中的溶解度，氯化氢本深含氯离子，有同离子效应，氯气和水生气的次氯酸会被抑制，这样就很好的保护了氯气.而氯化氢在水中的溶解度很大，饱和食盐水没有任何影响.这里要明白氯气和水还生气次氯酸，只要次氯酸被抑制，氯气就不能和水反应。虽然HCl极易溶解于水，饱和食盐水中有水，能完全吸收。

3、因为氯气在水中存在平衡Cl2+H2O=HCl+HClO饱和食盐水中含有高浓度的Cl-抑制了Cl2的溶解而HCl则不存在上述情况。

4、因为氯化氢气体的溶解度是1：500，极易溶于水。而氯气的溶解度才1：2。

5、因为饱和食盐水，吸收了氯化氢之后，水里面的氢离子增加，加入饱和食盐水吸收了氯气，那么水中就含有次氯酸根，就会发生这个反应：次氯酸根+氯离子+氢离子=氯气+水，所以饱和食盐水不会吸收氯气，只会吸收氯化氢气体。

6、氯化氢极易溶于水，所以水可以吸收氯化氢。而氯气溶于水后发生反应：Cl2+H2O＝（可逆）H+ Cl- +HClO，在氯化钠溶液中，c（Cl-）浓度较大，所以，会抑制氯气的溶解，降低其溶解度。

分子间作用力对溶解度的影响

溶解和分子间的作用力是有关的。溶质分子间作用力增大，溶解度减小，溶剂分子间作用力增大，溶解度增大。

很有关系。如果溶质和溶剂之间存在强的作用力，将溶质分子更容易吸引到溶剂中。反之，溶质分子会稳定的以晶体或其他固态形式存在。当然，分子之间作用力与分子极性，电离难易有关。

液态物质分子间力越大，沸点越高，固态物质分子间力越大，熔点越高，结构相似的同系列物质相对分子量越大，分子间力越强，熔，沸点高，如卤素，而HF，NH3，H2O，存在氢键，沸点反常的大。

有，溶解分为扩散，水合两步，其中第一步决定于分子内作用力和分子间作用力。

对溶解度也有很大影响，而且是决定性的影响。以溶剂水为例，如果水分子和溶质分子间的分子间力超过溶质分子间的作用力，那么溶质分子就更愿意与水分子结合（一般而言一个溶质分子周围被若干层水分子包围），这样溶质分子就彼此分散开，这就是溶解过程。

为什么HCl易溶于饱和食盐水,而氯气难溶于饱和食盐水?

1、因为氯气在水中存在平衡Cl2+H2O=HCl+HClO饱和食盐水中含有高浓度的Cl-抑制了Cl2的溶解而HCl则不存在上述情况。因为氯气在水中存在平衡Cl2+H2O=HCl+HClO饱和食盐水中含有高浓度的Cl-抑制了Cl2的溶解而HCl则不存在上述情况。

2、因为氯化氢中的氢氯共价键的极性比较强，和水中的氢氧键差不多，而氯气中的氯氯共价键的极性不强，根据相似相溶原理可知，氯化氢溶于饱和食盐水，而氯气不溶。

3、hcl极易溶解于水，饱和食盐水中有水，能把它完全吸收。但是一体积水溶解两体积的氯气，如果直接用水吸收，就会使得氯气有所损失。而氯气溶解于水的同时有可逆反应：cl2+h2o=hcl+hclo ，饱和食盐水中有大量氯离子存在，会抑制平衡的正向移动，这样溶解更不容易所以损失较少。

4、氯气的水溶性本来就不好，氯水浓度本来就低，加上饱和食盐水里面充满了氯离子妨碍了氯气溶于水。而氯化氢本身极易溶于水，遇水就溶解，即便是饱和食盐水，也可以将氯化氢洗去。

5、氯气本身溶解度就比较小。1体积水溶解2体积氯气。又由于食盐水中的Cl-大量存在，降低了Cl2的溶解度。氯化氢是极易溶于水，1体积水溶解500体积。而饱和食盐水中还有大量的水。

6、对于水来说，Cl2是种弱电解质，而HCl是种强电解质，把这两种气体通往饱和NaCl溶液中时，会产生同离子效应，使得氯气溶解度降低，几乎不溶于水，NaCl在水中溶解度降低，析出晶体，HCl溶于水，但溶解度也降低。

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