稀硫酸可不可以除去氯化氢-可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气吗
本篇文章给大家分享稀硫酸可不可以除去氯化氢，以及可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气吗对应的知识点，希望对各位有所帮助。
文章信息一览：
为什么不能用碳酸钠来除去CO2中的氯化氢气体。
因为碳酸氢钠能与盐酸反应，生成CO2和H2O，而碳酸氢钠不能CO2反应；若用碳酸钠除CO2中的氯化氢，碳酸钠不仅能与氯化氢反应，也能与CO2反应，CO2+H20+Na2CO3=2NaHCO3 ，消耗了CO2，这是除杂所不允许的。
因为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO 虽然也是可以吸收氯化氢，但是在二氧化碳比氯化氢多的情况下，会吸收很多的二氧化碳，应该使用碳酸氢钠，减少二氧化碳的溶解。
二氧化碳气体中的氯化氢杂质可以用碳酸氢溶液除去，但不能用碳酸钠溶液。除杂的原则是把杂质除掉的同时，不会引入新杂质且原有物质不能反应掉，二氧化碳会和碳酸钠溶液发生反应，会消耗掉一部分二氧化碳，所以不能使用碳酸钠。
稀硫酸可以替代氯化钠溶液吸收氯气中的氯化氢吗?
可以，但是效果不如饱和食盐水。主要是Cl溶于水发生的是可逆的一个歧化反应，直接增加歧化产物Cl-效果更为立竿见影。去增加H+间接抑制歧化反应当然效果要差一些。
不能 氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，这是一个平衡反应 用氯化钠溶液吸收氯化氢，是增加溶液中氯离子浓度，可以组织一下氯气和水反应的反应 稀硫酸起不到这种作用。
但一般用饱和氯化钠溶液吸收氯气中的氯化氢，是因为氯化钠溶液中存在大量CI-，抑制氯气的溶解和歧化，效果好于稀硫酸。Cl2 +H2O ==H+ +Cl- +HClO （可逆反应）饱和食盐水中c（Cl-）浓度大，氯气几乎不溶于水，平衡向逆反应移动。因此，可以用饱和食盐水吸收HCl，而不吸收氯气。
要除去氯气中的氯化氢，可以***取以下步骤：使用干燥剂 将含有氯化氢的氯气通入含有干燥剂的试管或容器中。常用的干燥剂包括无水氯化钙、无水铜（II）硫酸、无水硫酸等。这些干燥剂能够吸附和捕获氯化氢分子，将其从氯气中去除。 冷却减压法 将含有氯化氢的氯气经过冷却，并通过减压装置进行处理。
氯化钠溶液和稀硫酸不反应。这是由于发生复分解反应有一定的条件限制。复分解反应要求生成物有固体、气体或者水。而可能产生的气体只有HCl，但是因为反应在溶液中发生，且反应物只是稀硫酸，所以HCl最后并不会变成气体逸出。因此反应是不可能发生的。氯化钠和浓硫酸可以反应。
氯化钠溶液和浓硫酸吧。氯化钠溶液的作用是除去氯气中的氯化氢，而浓硫酸作用是干燥气体。由于氯化钠溶液中含有水，所以要先用氯化钠溶液，再用浓硫酸，否则用浓硫酸干燥了，再通氯化钠溶液中不就又有水了呀。
化学中考题急急
1、某混合物中含有Na+、Ca2+、OH—、SO42-四种离子，（1）则混合物最少由___种物质组成。（2）最多由___种物质组成，其组成物质的化学式分别是___。3已知一个NO2分子质量为ag，一个N2O5分子质量为bg，若以一个氮原子质量的1/14作为标准，则氧的相对原子质量为___。
2、混入一种分子质量比碳酸钠大的物质（生成的二氧化碳少于碳酸钠），和另一种分子质量比碳酸钠小的物质（生成的二氧化碳多于碳酸钠）。含有这2种杂质，就有可能导致生成的二氧化碳仍为4克。
3、Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：①。Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：②。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
实验制取氢气为什么不用稀盐酸,浓盐酸,浓硫酸。
盐酸越浓挥发性越强，浓盐酸挥发性就很强了，在空气中都能看见白雾，用来制取氢气的话会混有大量氯化氢，所以不用。至于浓硫酸，有强氧化性，活泼金属在浓硫酸中表面会迅速形成致密的氧化膜，从而阻止内层金属反应；而与不活泼的金属，反应生成二氧化硫而不是氢气，所以不行。
相同浓度下，稀硫酸氢离子浓度比稀盐酸高，反应更快，产氢气更多故而不用稀盐酸；浓盐酸挥发出较多的氯化氢气体，使氢气纯度更低；浓硫酸有强氧化性，与金属反应一般不放氢气，且比较危险，所以不用。
浓盐酸不能制取氢气是因为浓盐酸具有挥发性，生成的氢气中含有较多的HCl杂质气体。
浓硫酸具有腐蚀性，强的氧化性，实验室制取H2时用锌和稀硫酸，而不用浓硫酸，是因为浓硫酸的氧化性，Zn会被氧化，最终生成的是H2O，而不是H2。实验室制取CO2时，用石灰石或者大理石和稀盐酸，而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有一定的挥发性，反应时会生成HCl气体，从而使收集的CO2不纯。
制取氢气不能用浓硫酸和浓盐酸的原因如下：第一，浓硫酸表现为比较强的氧化性，遇到锌、铁等活泼金属的时候，主要发生的不是置换产生氢气的反应，而是浓硫酸被还原为二氧化硫的反应。例如浓硫酸和铁：2 Fe+6H2SO4（浓）===Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O 这个反应中并不生成氢气。
若用浓H2SO4，浓H2SO4分解出二氧化硫使氢气中混有二氧化硫杂质。若用浓HCL则混有氯化氢气体。
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