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氯化氢和氯气哪个氧化性强-氯化氢和氯气哪个氧化性强些

氯化氢 10个月前 (05-11) 128

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文章信息一览：

对活泼的金属有腐蚀性例如活泼性在cu之前的金属。如果是浓hcl那么情况有不同大部分都可以。而他的温度不能到达140度，因为Hcl易挥发，那么它的沸点比水低，不到100度就会挥发。利用加压液化的方法可以得到。

在有水存在的情况下应该能腐蚀部分金属氯气溶于水能发生如下过程产生的HCl是一种酸，能与活泼金属发生置换反应，从而腐蚀金属，HClO还有强氧化性，可能会参与上诉氧化还原反应。

（图片来源网络，侵删）

氯气本身具有强氧化性，可以由0价变为-1价，所以具有漂白杀菌作用。

Cl2+H2O=HClO+HCl 氯气即作氧化剂，又作还原剂。根据反应的氧化性大于反应的氧化性，所以氯气的氧化性大于次氯酸。但是根据化合价来判断。

Cl2+H2O=HCl+HClO 其中，氯气是氧化剂和还原剂盐酸是还原产物，次氯酸是氧化产物氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以是氯气的氧化性更强。

（图片来源网络，侵删）

就是浓度，物质的氧化性和还原性都是和浓度相关的，浓度越高氧化性/还原性越强对于你说的反应，正反应很微弱，产物HClO的浓度很低，所以其氧化性此时不如Cl2。

Cl2 + H2O HClO + HCl。

氧化剂氧化性比氧化产物强，两物质一定反应，对的。另外，氧化剂氧化性比氧化产物弱，两物质也可能反应的。例如对于反应 3S+6NaOH==△==2Na2S+Na2SO3+3H2O 氧化剂S的氧化性比氧化产物Na2SO3弱，但反应能进行。

1、根据反应的难易来判断。越容易反应，其氧化或还原性就越强。比如说钠跟水反应不需加热就反应剧烈，而镁就不行，冷水不怎么反应，热水也困难，证明钠的还原性强。

2、利用化合价，比较物质氧化性、还原性强弱，由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律是：元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既有氧化性又有还原性。

3、其还原性：负极金属正极金属（八）根据物质的浓度大小判断具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。

4、最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价既有氧化性又有还原性。根据物质的浓度大小判断。具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。

5、方法归纳：物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。

6、氧化性与还原性强弱判断的依据：（1）以原子结构为依据；（2）以元素在周期表中的位置为依据：① 同主族元素的比较。② 同周期元素的比较。

氢碘酸的酸性强，是因为碘离子极性弱，溴离子次之，氯离子相对最弱，氯的电负性最大，碘的电负性最小，氟、氯、溴、碘都在元素周期表最后一列，属于卤素元素，所以碘化氢的酸性大于溴化氢大于氯化氢。

氢碘酸的酸性强，是因为碘离子极性弱（溴离子次之，氯离子相对最弱）（可以看做水和阴离子抢夺阳离子）。像高氯酸、氯酸、亚氯酸、次氯酸，其酸根离子极性逐渐变强，酸性逐渐变弱。

还原性也很强，露于空气及日光中因溴游离而逐渐变成黄棕色。其外观为无色或浅***液体，被应用于制造医药、染料、香料等。碘化氢溶于水形成氢碘酸，氢碘酸是无放射性无氧酸中酸性最强的，是六大无机强酸之一。

碘化氢不稳定。碘化氢和溴化氢相比，碘化氢不稳定。碘化氢能分解出更多的氢离子，使酸性变强。所以碘化氢的酸性大于溴化氢大于氯化氢。碘化氢，是一种无机化合物，化学式HI，在常态下是一种有***性气味的无色气体。

因此这个题就是“盐酸磷酸硫酸硝酸氢溴酸（溴化氢）氢碘酸（碘化氢）高氯酸（H2ClO4）”.。

键能就比较小，在水中就比较容易电离，变成离子，因此相同浓度的氢氯酸和氢溴酸，氢溴酸电离出的氢离子更多。或者元素周期律告诉我们溴的氧化性（或者电负性，都一样）比氯弱，与氢原子结合不紧密，就比较容易电离。。

1、从物理性质看，氯气呈黄绿色，氯化氢无色。从化学性质看，氯气具有强氧化性，能把Fe2+、Br-、I-等离子氧化，且可以把湿润的有色布条氧化退色。而这些性质氯化氢没有。

2、很简单，装一小试管气体，然后倒盖在水中，试管口刚好浸入水中，如果试管未能被水充满，说明是氯气（氯气在水中溶解度小），如果试管内充满水，说明是氯化氢气体（氯化氢在水中溶解度大）。

3、方法1：氯化氢气体是无色气体，氯气是黄绿色气体。如果氯化氢中混有氯气，则混合气体呈浅黄绿色。用肉眼就可以看得出看来。方法2：还是可以利用氯气的氧化性。

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