溴化氢与氯化氢反应方程式-溴化氢和氯气

今天给大家分享溴化氢与氯化氢反应方程式，其中也会对溴化氢和氯气的内容是什么进行解释。

文章信息一览：

• 1、为什么同为卤素,溴化氢,碘化氢就和浓硫酸反应,而氯化氢不反应?
• 2、高分求高一化学知识整理
• 3、总结制备氯化氢,溴化氢,碘化氢,碘单质的方法
• 4、卤化银与硝酸银反应方程式,生成产物的颜色分别是什么?
• 5、氯化氢和溴化氢哪个更容易发生热分解
• 6、...和氯气反应还是和次氯酸反应先。第二个问题单质溴除去氯气为什么_百度...

为什么同为卤素,溴化氢,碘化氢就和浓硫酸反应,而氯化氢不反应?

1、而氯化氢的还原性较弱，故不能被浓硫酸氧化。

2、浓硫酸才与HBr，HI反应，是因为浓硫酸有强氧化性，而溴化氢，碘化氢有较强的还原性，所以发生氧化还原反应。而氯化氢中氯的还原性较弱，不能与浓硫酸发生氧化还原反应的。

3、因为卤离子的还原性从下到上依次减弱，浓硫酸的氧化性强度只能氧化溴离子和碘离子。

4、浓硫酸具有强氧化性，碘化氢和溴化氢具有较强的还原性，所以发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为二氧化硫；浓硫酸不足以氧化氯化氢，可以用浓硫酸和氯化钠反应制氯化氢。

5、浓硫酸有强氧化性，而溴化氢和碘化氢的还原较强性，会被浓硫酸氧化，而氯化氢还原性不算强，不会被硫酸氧化。

6、因为浓硫酸具有氧化性，而溴化氢.碘化氢具有还原性，它们之间发生氧化还原反应。

高分求高一化学知识整理

1、决定一类或几类有机物的化学性质 官能团对有机物的性质起决定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO-SO3H、-NHRCO-，这些官能团就决定了有机物中的卤代烃、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亚硝酸酯、磺酸类有机物、胺类、酰胺类的化学性质。

2、离子方程式的书写 步骤：“写、拆、删、查”注意注意：（1）哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。

3、能用简单实例说明化学键与化学反应中能量变化的关系。知道化学反应过程中旧键的断裂和新建的形成要吸收和释放能量，使化学放应中伴随着能量变化。能用化学键的观点分析化学反应中能量变化的实质。知道化学反应中的能量变化能以各种形式进行转化。认识化学反应在提供能源方面的作用。

4、高考化学知识点归纳 Ⅰ、基本概念与基础理论： 阿伏加德罗定律 内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

总结制备氯化氢,溴化氢,碘化氢,碘单质的方法

1、NaI+H3PO4=（加热）=NaH2PO4+HI↑ 碘：见过碘酒没？加热，把乙醇蒸干，剩下的或者粘在瓶壁上的紫黑色固体就是。

2、溴化氢和碘化氢因为浓硫酸氧化性过强一般用磷酸制取。值得注意的是 浓硫酸制取前两种 硫酸会变为硫酸氢钠，当温度要很高时才会变为硫酸钠，一般不会让高温制取的。卤素与其他还原剂 比如和氢气直接反应制取，纯度不好，反应也不易很好的控制，设备（反应容器）没有前一种方便易行。

3、制取硫化氢可以用稀硫酸，这些酸的氧化性很弱，可以生成想要的气体。浓硫酸不能制取溴化氢、碘化氢、硫化氢会发生强烈的氧化还原反应 浓硫酸有酸性、吸水性、脱水性.在加热时，还表现强氧化性。用浓硫酸制取氯化氢是用不挥发性强酸制取挥发性强酸的典型例子。在制取过程中，需要加热。

4、将卤素与氢气在一定条件下直接反应制备卤化氢。例如，氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢气体，反应方程式为H2+Cl2→2HCl。同样地，其他卤素（如氟、溴、碘等）也可以与氢气在一定条件下直接合成相应的卤化氢。电解法 一种通过电解含卤素离子的溶液来制备卤化氢的方法。

5、谁说不能制？超理了么？LS的稍做改动：溴化氢、碘化氢和氯化氢一样，都是挥发性酸。

卤化银与硝酸银反应方程式,生成产物的颜色分别是什么?

硝酸银的醇溶液可以和卤代烃反应产生不同颜色的沉淀，沉淀的成分是卤化银，产生沉淀的快慢与卤代烃的结构有关。烯丙型和苄型产生沉淀最快，两者混合即可发生反应，然后是叔卤代烃，不加热需过一段时间才有沉淀产生，然后是仲卤代烃和伯卤代烃，需要加热才行，而乙烯型和卤苯即便是加热也不反应。

CH2=CHCH2Cl，硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀；不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。能反应的硝酸银，Ag+离子有氧化性。醇，有还原性， 一般都是氧化醇生成醛或者酸。还有卤代烃，硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀。

卤化银 实验：分别生成氯化银、溴化银、碘化银的沉淀。要求学生观察现象，写出反应的离子方程式。提示AgF是可溶的。此法可以用来检验卤离子。 讨论：检验卤离子的方法（结合前面的知识）。 教师小结：方法一：根据卤化银的不同颜色，使硝酸银与卤化物反应，从而检验。

硝酸银化学方程式是AgNO硝酸银，是一种无机化合物，化学式为AgNO3，为白色结晶性粉末，易溶于水、氨水、甘油，微溶于乙醇。纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。

溴化银的颜色是浅***。有感光性，难溶于水和大多数醇类，微溶于氨水。见光分解出金属银。与氯化银一样，溴化银最常用的制备方法是用氢溴酸或碱金属溴化物与硝酸银反应得到。溴化银也以溴银矿的形式存在于自然界中。难溶于水， 微溶于氨水，不溶于非氧化性酸，但溶于氰化钾、硫代硫酸钠等溶液中。

氯化氢和溴化氢哪个更容易发生热分解

1、下午好，溴化氢比氯化氢更加不稳定，易分解并析出单质溴而显现出橙红色。同时，溴化氢的水溶液氢溴酸也不稳定，在受热和光照条件下均能逆反应，析出单质溴而成为溴水请参考。

2、常温（20 oC）下溴化氢在水中的溶解度为193 g/100 mL，氯化氢的溶解度为72 g/100 mL， 因此溴化氢比氯化氢更容易溶于水。这是因为溴的原子半径要大于氯，所以Br-H键比Cl-H长，键能更低，更容易在水中解离。

3、A族的氢化物包括氟化氢、氯化氢、溴化氢和碘化氢。通常同一系列的小分子化合物，分子量越高，沸点越高。7A族的氢化物也遵循这个规律。沸点分别为氯化氢溴化氢碘化氢。但第二周期的氢化物是个例外，因其氢化物之间氢和氟可以形成氢键，沸点反而要高。水和氨气也是如此。

...和氯气反应还是和次氯酸反应先。第二个问题单质溴除去氯气为什么_百度...

1、我认为新制氯水中Cl2含量占大比例，HClO含量是很少。如果是氯水时间放久了，是根本没有或者极少的次氯酸的。

2、第一个问题：先与次绿酸反应，因为次绿酸根氧化性强于绿离子。

3、我记得是：酸性条件下可以氧化溴离子，碱性就不行吧。可以这样考虑：酸性条件下次氯酸根具有强氧化性，可以氧化Cl-离子，而氯离子还原性比溴离子弱（因为氯的氧化性比溴强），所以对于还原性强的溴离子来说，是可以和次氯酸反应的。

4、次氯酸中氯元素的化合价是+1价 氯气中氯元素的化合价是0价 可知次氯酸中氯元素的得电子能力（氧化性）比氯气强。氯水中含有五种分子：ClH2O、HClO、HCl及极少量O2；四种离子：H+、Cl-、及少量OH-和少量ClO-。

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