四羟基合酸钠与氯化氢图像-四羟基合铝酸钠与盐酸反应方程式

本篇文章给大家分享四羟基合酸钠与氯化氢图像，以及四羟基合铝酸钠与盐酸反应方程式对应的知识点，希望对各位有所帮助。

文章信息一览：

• 1、求解两道高中化学推断题!谢谢~
• 2、用什么办法可以在不用任何试剂的情况下将氯化铝和氢氧化钠鉴别出来...
• 3、实验室制备氢氧化铝的两种方法
• 4、四羟基合铝酸钠与氯化铝反应吗?
• 5、氯化铝和氢氧化钠反应
• 6、高一的化学方程式总结和知识点的归纳

求解两道高中化学推断题!谢谢~

1、高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题，它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求，即要求考生有较深厚的化学功底，知识网络清晰，对化学的所有知识点（如元素、化合物的性质）了如指掌。

2、加入酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明有SO4 2-，它来源于SO2；加入酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明有Cl-，由于气体通入的是氯水，氯水中也存在Cl-，所以不能断定混合气体中一定存在氯化氢，但可能存在。若HBr存在，有Br2生成，溶液变色；若有H2S存在，生成S，溶液变混浊。

3、吧四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）向1中的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据（1）（2）试验事实推断它们的化学式为A___B___C___D___。并写出（2）中的离子方程式___，___。

4、高中里。在冷溶液中发生钝化的，只有，铁和铝在冷浓硫酸中钝化，B为红色固体氧化物 B可能是CuO2不常见，或Fe2O3。I 加氯水到***溶液，i 中有二价铁离子 连续与氧发生反应的有N2，S ，C，Na，E为固体非金属单质，本题中有硫酸存在，可知 E是S，F是SO2，G是SO3，X是水。

5、而碳化钙生成乙炔同时会生成Ca（OH）2，等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应，而A与Ca（OH）2生成的气体C遇到O2可以反应生成两种气体，推测C为NH3。进而知道F为NO，H为H2O，I为CO2。再进一步知道G为NO2，M为HNO3。而A必为NH4HCO3，E为CaCO3，J为CaO，K为Ca（OH）2。

用什么办法可以在不用任何试剂的情况下将氯化铝和氢氧化钠鉴别出来...

用胶头滴管将一种溶液向盛在试管中的另一种溶液中滴加，若开始滴加时就出现白色沉淀，则往里滴加的溶液是氢氧化钠，试管中的溶液为氯化铝。若开始滴加时没有沉淀，滴加一段时间后才开始产生白色沉淀，则胶头滴管中的溶液是氯化铝，试管中盛放的是氢氧化钠。这是由于二者反应量的不同造成的。

NaOH+Al（OH）3→NaAlO2+2H2O当氢氧化钠过量时，两个方程式叠加，沉淀就会消失。

对于另一种情况：直接先反应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝被过量的NaOH溶解。

实验室制备氢氧化铝的两种方法

1、方法al+hcl=alcl3 ，alcl+3nhh2o=ai（oh）3+3nh4cl 这里第二步不能用强碱，因为若强碱过量al（oh）3会溶解，生成alo2-，故只能与弱碱（如氨水）反应制取氢氧化铝。方法2。2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，2naalo2+co2＋3h2o＝2al（oh）3＋na2co3，此处第二步也不能用强酸，否则生成al3+。

2、方法AL+HCL=ALCL3 ，Alcl+3NHH2O=AI（OH）3+3NH4CL 这里第二步不能用强碱，因为若强碱过量Al（OH）3会溶解，生成AlO2-，故只能与弱碱（如氨水）反应制取氢氧化铝。方法2。2AL+2NAOH+2H2O=2NAAlO2+3H2，2NAAlO2+CO2＋3H2O＝2AL（OH）3＋Na2CO3，此处第二步也不能用强酸，否则生成AL3+。

3、氢氧化铝的制备可以先用稀硫酸与铝反应，再用NaOH溶液（或氨水）与所得溶液反应，是铝的氢氧化物。氢氧化铝由于又显一定的酸性，所以又可称之为一水合偏铝（HAlO2·H2O），但实际水溶液中与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐Al（OH）4-。按用途分为工业级和医药级两种。

四羟基合铝酸钠与氯化铝反应吗?

反应NaOH+Al（OH）3==Na[Al（OH）4] 这里Na[Al（OH）4]不是沉淀， 可以叫做“四羟基合铝酸钠”或是“偏铝酸钠NaAlO2。两者是等同的。 所以，沉淀就消失了。反应到这里就结束了 还有一种是“向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液”先是有四羟基合铝酸钠，后有氢氧化铝沉淀的。

若氢氧化钠不足，则铝元素存在氢氧化铝中和氯化铝中，以化合态的形式存在。若氢氧化钠与氯化铝恰好完全反应，则铝元素存在氯化铝中，以化合态的形式存在。若氢氧化钠足量，则铝元素存在四羟基合铝酸钠中，以化合态的形式存在。因为元素存在的形式有两种，化合态、游离态。

反正是离子反应，我们就直接考虑离子好了。铝离子与氢氧根反应时 ，当为1：3时（铝离子较多），正好生成氢氧化铝沉淀，为1：4时（氢氧根较多），正好生成四羟基合铝酸根，所以，当氯化铝滴入氢氧化钠中先无现象后产生沉淀，氢氧化铝滴入氯化铝中时 先产生沉淀后沉淀溶解。

四羟基合铝酸钠，是一种重要的化学物质，广泛应用于工业和科技领域，也被称为偏铝酸钠，可以与碱和酸溶液发生反应，四羟基合铝酸钠的一个有趣特性是，当与氯化钠反应时，会生成氯化铝和氢氧化钠，四羟基合铝酸钠还可以与酸反应生成氢氧化铝沉淀，这一点在化学实验和工业生产中都非常有用。

氯化铝和氢氧化钠反应

1、氯化铝滴入氢氧化钠，即氢氧化钠过量，先发生反应：AlCl3+4NaOH（过）=NaAlO2+3NaCl+H2O。

2、方程式：AlCl+ 4NaOH==NaAlO + 2HO 再滴消耗完NaOH后，会出现白色沉淀。方程式为：3NaAlO + AlCl + 6HO ==4Al（OH） + 3NaCl 氯化铝是无色透明晶体或白色而微带浅***的结晶性粉末。

3、①氯化铝滴入氢氧化钠，反应离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓现象：一开始没有沉淀后来有沉淀.反应比例：第一步（从滴加氯化铝到刚产生沉淀）所需要的氯化铝溶液是第二步（产生沉淀到沉淀完全）的三倍。

4、当氢氧化钠少量时：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl；当氢氧化钠过量时：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O。若向氯化铝中滴加氢氧化钠，现象是先有白色沉淀产生，若继续滴加，白色沉淀消失。

5、NaoH加到AlCl中，可理解为AlCl3溶液过量，故反应为：3NaOH + AlCl3 =3NaCl + Al（OH）3↓（白色沉淀） ，随着NaoH溶液的加入，慢慢变成了类似于NaoH溶液的过量，反应变为：Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O，沉淀溶解了。所以是先产生沉淀，后消失。

6、可溶于水和许多有机溶剂。水溶液呈酸性。芳烃存在下，氯化铝与铝混合可用于合成二（芳烃）金属配合物。例如，二苯铬就是通过特定金属卤化物经由Fischer-Hafner合成制备的。低浓度的碱式氯化铝常是防汗药的成分之一，而多汗症患者在使用时浓度会高些（12%或更高）。

高一的化学方程式总结和知识点的归纳

高一化学模块I主要知识及化学方程式 研究物质性质的方法和程序 1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2． 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

很多同学在复习高中化学必修一时，因为之前没有做过系统的总结，导致复习时整体效率不高。下面是由我为大家整理的“高一化学必修一知识点总结归纳”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。 高一化学必修一知识点总结归纳 物质的化学变化 物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

知识点总结 本节主要讲述化学的基本语言——化学式，学习化学式为后面学习化学方程式奠基，在此要求我们掌握的有：化学式的概念、意义、书写、读法以及根据化学方程式的计算。 化学式的概念：用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。

高中化学基础知识点归纳总结1 放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。

i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： ①写出总反应方程式。 ②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。 ③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

高一化学方程式小结：（1） 4Na+O2＝2Na2O （2） Na2O+O2 2Na2O2 （3） 2Na+O2 Na2O2 （注：反应条件不同；生成物也不同。

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