氯化氢可以写成离子吗实验-氯化氢可以电离吗
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检验氯化氢溶液中阴离子的一种方法?
1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。如盐酸（HCl ）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气 里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接 触，形成盐酸小液滴的缘故。
2、但需用酸化的硝酸银溶液，因为银离子易与氢氧根，碳酸根等阴离子结合生成白色沉淀，这些沉淀会溶解在酸中，而氯化银不会溶解在酸中 所以为了排除银离子与其他阴离子形成沉淀，需用酸化的硝酸银。 硝酸银：硝酸银是一种无色晶体，易溶于水。
3、无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。并非所有的盐溶液都是中性的。酸（一）酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
4、⒀检验酸性气体或碱性气体：检验氯化氢气体时，先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成红色；检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。
5、导电率不同。根据查询百度贴吧显示，液态氯化氢由氯化氢分子构成，不显酸性，所以导电率非常低；而氯化氢溶液中电离出的阳离子是氢离子，阴离子是氯离子，并且电离非常充分使得氯化氢溶液的导电率很高。
NaCl为什么是离子键,HCl为什么是共价键
1、当它与氢原子结合时，又无能力夺取氢原子最外层的1个电子而达到相对稳定结构，只好双方各提供1个电子，形成一个共用电子对，所以氯化氢分子是共价键。
2、液态的HCl是不导电的（注意：是HCl气体被液化）。而离子化合物的一个显著特征就是在熔融状态下可以导电。所以 hcl是共价键NaCl这种由离子构成的化合物 共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
3、在高中化学中，离子键是阴阳离子之间强烈的静电作用，是金属阳离子（或铵根离子）和阴离子形成的。
4、NaCl中，Na确实是失去了一个电子形成了Na+离子，Cl确实是得到了一个电子形成了Cl-离子。形成了离子键，因此是离子化合物。
5、共价键与离子键之间没有严格的界限，通常认为，两元素电负性差值远大于7时，成离子键；远小于7时，成共价键；氯的电负性是：16 二者电负性的差：16 - 20 ＝ 0.96 7 所以“氯化氢”中的“氢氯键”是共价键，不是离子键，那么氯化氢自然就是共价化合物了。
氯化氢到底是分子晶体还是离子晶体?
一定是分子晶体。因为氯化氢是分子构成的，形成的晶体一定是分子晶体。氯化氢是分子溶于水后能电离出H+和Cl- 。
HCL是分子晶体，是共价化合物。但不是所有的共价化合物都是分子晶体。也不是所有的分子晶体都是共价化合物。但是。一般来说：共价化合物是分子晶体，离子化合物是离子晶体。分子晶体：指分子间通过分子间作用力（又名范德华力，氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，属于分子间作用力）构成的晶体。
HgCl2是分子晶体。并不是所有的含有金属离子的晶体都是离子晶体的，如AlCl3就是分子晶体。离子晶体的要求是活泼金属离子和活泼非金属离子组成，Hg2+并不是活泼金属离子，所以HgCl2不是离子晶体，而是分子晶体。
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